下列物質(zhì)中,只存在離子鍵的是______,只存在共價鍵的是______;含離子鍵和非極性鍵的是______,屬于離子化合物的是______,屬于共價化合物的是______.(以上各空都填序號)
①N2②MgCl2③NH4Cl ④CH4⑤CO2⑥Ne ⑦H2S ⑧KOH ⑨Na2O2 ⑩K2O.
【答案】分析:根據(jù)離子鍵、共價鍵、離子化合物、共價化合物的定義分析.
解答:解:①N2只存在共價鍵;
②MgCl2只存在離子鍵,屬于離子化合物;
③NH4Cl含離子鍵、極性共價鍵,屬于離子化合物;
 ④CH4只存在共價鍵,屬于共價化合物;
⑤CO2只存在共價鍵,屬于共價化合物;
⑥Ne不存在化學鍵;
 ⑦H2S只存在共價鍵,屬于共價化合物;
 ⑧KOH含離子鍵、極性共價鍵,屬于離子化合物;
 ⑨Na2O2含離子鍵、非極性共價鍵,屬于離子化合物;
 ⑩K2O只存在離子鍵,屬于離子化合物;
故答案為:②⑩;①④⑤⑦;⑨; ②③⑧⑨⑩;④⑤⑦
點評:本題考查了離子鍵、共價鍵、離子化合物、共價化合物的定義,側(cè)重考查學生對這些概念的辨別能力;要注意的是:稀有氣體是單原子分子,不存在化學鍵,只存在分子間作用力.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源:江西省橫峰中學2010-2011學年高二第一次月考化學試題 題型:058

甲、乙兩位同學設計用實驗確定某酸HA是弱電解質(zhì),存在電離平衡,且改變條件平衡發(fā)生移動.實驗方案如下:

甲:取純度相同,質(zhì)量、大小相等的鋅粒于兩只試管中,同時加入0.1 mol·L-1的HA、HCl溶液各10 mL,按圖裝好,觀察現(xiàn)象

乙:①用pH計測定物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L-1 HA和HCl溶液的pH;

②再取0.1 mol·L-1的HA和HCl溶液各2滴(1滴約為1/20 mL)分別稀釋至100 mL,再用pH計測其pH變化

(1)

乙方案中說明HA是弱電解質(zhì)的理由是:測得0.1 mol·L-1的HA溶液的pH________1(填“>”、“<”或“=”);甲方案中,說明HA是弱電解質(zhì)的實驗現(xiàn)象是:________

A.加入HCl溶液后,試管上方的氣球鼓起快

B.加入HA溶液后,試管上方的氣球鼓起慢

C.加入兩種稀酸后,兩個試管上方的氣球同時鼓起,且一樣大

(2)

乙同學設計的實驗第________步,能證明改變條件弱電解質(zhì)平衡發(fā)生移動.甲同學為了進一步證明弱電解質(zhì)電s離平衡移動的情況,設計如下實驗:

①使HA的電離程度和c(H+)都減小,c(A)增大,可在0.1 mol·L-1的HA溶液中,選擇加入________試劑(選填“A”“B”“C”“D”下同);

②使HA的電離程度減小,c(H+)和c(A)都增大,可在0.1 mol·L-1的HA溶液中,選擇加入________試劑.

A.NaA固體(可完全溶于水)

B.1 mol·L-1 NaOH溶液

C.1 mol·L-1 H2SO4

D.2 mol·L-1 HA

(3)

pH=1的兩種酸溶液A、B各1 mL,分別加水稀釋到1000 mL,其pH與溶液體積V的關(guān)系如圖所示,則下列說法不正確的有

[  ]

A.

兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等

B.

稀釋后,A酸溶液的酸性比B酸溶液弱

C.

若a=4,則A是強酸,B是弱酸

D.

若1<a<4,則A、B都是弱酸

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