【題目】某溫度下2 L密閉容器中，3種氣體起始狀態(tài)和平衡狀態(tài)時(shí)的物質(zhì)的量(n)如下表所示。

X

Y

W

n(起始狀態(tài))/mol

2

1

0

n(平衡狀態(tài))/mol

1

0.5

1.5

下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. 升高溫度，若W的體積分?jǐn)?shù)減小，則此反應(yīng)ΔH>0

B. 該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝6.75

C. 增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率均增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D. 該溫度下，再向該容器中加入1.5 mol W，達(dá)到新平衡時(shí)，c(X)＝0.25 mol·L－1

【答案】B

【解析】

由表中數(shù)據(jù)可以知道△n(X)=1mol、△n(Y)=0.5mol、△n(W)=1.5mol，物質(zhì)的量變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以△n(X)：△n(Y)：△n(W)=1mol:0.5mol:1.5mol=2:1:3，反應(yīng)方程式為2X+Y3W；

A.升高溫度W的體積分?jǐn)?shù)減小，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，因?yàn)樯邷囟绕胶庀蛭鼰岱磻?yīng)移動(dòng)，則逆向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即△H<0，故A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)方程式為2X+Y 3W，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量相同，可以利用物質(zhì)的量代替濃度計(jì)算平衡常數(shù)，所以平衡常數(shù)，故B正確；

C.該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)正、逆反應(yīng)速率均增大相同的倍數(shù)，平衡不移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；

D.該溫度下，再向該容器中加入1.5molW，設(shè)Y變化物質(zhì)的量為m

2X + Y 3W

起始量(mol) 1 0.5 1.5+1.5=3

變化量(mol) 2m m 3m

平衡量(mol) 1+2m 0.5+m 3-3m

根據(jù)W含量相同得到: m=0.25mol；

則達(dá)到新平衡時(shí)，故D錯(cuò)誤。答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)C、D、E、F，它們之間能發(fā)生如圖反應(yīng)。（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)條件沒(méi)有標(biāo)出）

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）丙的化學(xué)式為____。

（2）A的一種氧化物為淡黃色固體，該物質(zhì)的電子式為___。

（3）寫出氣體乙與C溶液反應(yīng)的離子方程式：____。

（4）若將C溶液與E溶液混合，則可以觀察到的現(xiàn)象是：____。

（5）配制F溶液時(shí)，要將F固體先溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋，其目的是___(用簡(jiǎn)單文字和離子方程式說(shuō)明)。

（6）設(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)物質(zhì)E溶液中金屬陽(yáng)離子實(shí)驗(yàn)方案：____(寫出實(shí)驗(yàn)步驟，現(xiàn)象和結(jié)論)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知草酸H2C2O4（一種二元弱酸）能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，其反應(yīng)可以表示如下：2KMnO4+3H2SO4+5H2C2O4=K2SO4+2MnSO4+10X↑+8H2O

（1）已知相同條件下X氣體對(duì)H2的相對(duì)密度為22，則X的化學(xué)式為__；

（2）該反應(yīng)中的氧化劑是__，還原劑是__（填化學(xué)式）。

（3）若該反應(yīng)中生成的還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為0.2mol，則生成的X氣體在標(biāo)況下的體積為__。

（4）寫出該反應(yīng)的離子方程式：__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鍵線式是表達(dá)有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)的一種方式，如H2N-CH2-CH2-OH用鍵線式可以表達(dá)為

吡喹酮(H)是一種治療血吸蟲病的藥物，合成路線如下圖所示：

已知i.R-Cl+NaCN R-CN+NaCl

ii.+R′-NH-R″+NaOH+NaCl+H2O

(1)A屬于芳香烴，其名稱是____。

(2)②的反應(yīng)類型是____。

(3)B的一種同分異構(gòu)體，含苯環(huán)且核磁共振氫譜中出現(xiàn)三組峰，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____。

(4)③中1 mol C理論上需要消耗____mol H2生成D。

(5)④的化學(xué)方程式是____。

(6)F中含氧官能團(tuán)是和____。

(7)試劑a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____。

(8)G→H分為三步反應(yīng)，J中含有3個(gè)六元環(huán)，寫出I、J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______、______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮化鋁廣泛應(yīng)用于電子陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過(guò)反應(yīng)：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列敘述正確的是

A. AlN中氮的化合價(jià)為+3B. 上述反應(yīng)中，每生成1 mol AlN需轉(zhuǎn)移3 mol電子

C. AlN的摩爾質(zhì)量為41 gD. 上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有一包固體粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三種物質(zhì)組成，取樣品進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)，從實(shí)驗(yàn)可以判斷：（　�。�

A.該固體粉末中一定不含有BaCl2

B.該固體粉末中一定含有KNO3

C.它的組成可能是CaCO3、BaCl2、Na2SO4

D.它的組成一定是CaCO3、Na2SO4、KNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。

t/min

0

2

4

6

8

10

V(O2)/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計(jì))(　　)

A. 0～6 min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)≈3.3×10－2 mol/(L·min)

B. 6～10 min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)<3.3×10－2 mol/(L·min)

C. 反應(yīng)至6 min時(shí)，c(H2O2)＝0.3 mol/L

D. 反應(yīng)至6 min時(shí)，H2O2分解了50%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組以黃銅礦(主要成分CuFeS2)為原料進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究．為測(cè)定黃銅礦中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將m1g該黃銅礦樣品放入如圖所示裝置中，從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝�，高溫灼燒石英管中的黃銅礦樣品．

（1）錐形瓶A內(nèi)所盛試劑是__________；裝置B的作用是__________；錐形瓶D內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。

（2）反應(yīng)結(jié)束后將錐形瓶D中的溶液進(jìn)行如下處理：

如圖則向錐形瓶D中加入過(guò)量H2O2溶液反應(yīng)的離子方程式為__________；操作Ⅱ是洗滌、烘干、稱重，其中洗滌的具體方法__________；該黃銅礦中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________(用含m1、m2的代數(shù)式表示)．

（3）反應(yīng)后固體經(jīng)熔煉、煅燒后得到泡銅(Cu、Cu2O)和熔渣(Fe2O3、FeO)，要驗(yàn)證熔渣中存在FeO，應(yīng)選用的最佳試劑是__________

A．KSCN溶液、氯水B．稀鹽酸、KMnO4溶液

C．稀硫酸、KMnO4溶液D．NaOH溶液

（4）已知：Cu+在強(qiáng)酸性環(huán)境中會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成Cu和Cu2+．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證泡銅中是否含有Cu2O__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CO2是一種溫室氣體，據(jù)科學(xué)家預(yù)測(cè)，到21世紀(jì)中葉，全球氣溫將升高1.5～4.5 ℃，地球氣溫的升高會(huì)引起海平面升高，對(duì)人類的生存環(huán)境產(chǎn)生巨大的影響。如何合理地利用CO2是擺在科學(xué)家面前的一個(gè)重大課題�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）工業(yè)上利用高溫、高壓條件，可用CO2與NH3合成尿素[CO(NH2)2]，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

（2）一定條件下，不同量的CO2與不同量的NaOH充分反應(yīng)放出的熱量如下表所示：

CO2的量

NaOH溶液的量

放出的熱量

①

22.0 g

750 mL 1.0 mol·L－1

x kJ

②

1.0 mol

2.0 L 1.0 mol·L－1

y kJ

寫出該條件下CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)方程式： ___________________。

（3）在一定溫度和催化劑作用下，可將CO2轉(zhuǎn)化為燃料CH4，反應(yīng)方程式為CO2(g)＋4H2(g) CH4(g)＋2H2O(g)　ΔH。當(dāng)300 ℃時(shí)，一定量的CO2和H2混合氣體在容積為2 L的恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，5 min后達(dá)到平衡，此時(shí)各物質(zhì)的濃度如下表：

物質(zhì)

CO2(g)

H2(g)

CH4(g)

H2O(g)

濃度/mol·L－1

0.2

0.8

a

1.6

則平衡時(shí)容器中甲烷的物質(zhì)的量n(CH4)＝________。從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率v(CH4)＝__________。500 ℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝16，則該反應(yīng)的ΔH__________(填“＞”“＜”)0。

（4）CO2還可用于生產(chǎn)甲醇，一定條件下，發(fā)生反應(yīng)CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH。

①在容積為2 L的恒容密閉容器中，通入2 mol CO2和3 mol H2發(fā)生上述反應(yīng)，下列說(shuō)法能夠表明該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________(填字母)。

a．消耗3 mol H2(g)時(shí)，有1 mol CH3OH(g)生成

b．轉(zhuǎn)移3 mol電子時(shí)，反應(yīng)的CO2為11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

c．體系中氣體的密度不變

d．水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)保持不變

e．單位時(shí)間內(nèi)生成H2(g)與生成H2O(g)的物質(zhì)的量之比為3∶1

②用多孔石墨作電極，30% KOH溶液作電解質(zhì)溶液，可設(shè)計(jì)如圖甲所示的甲醇燃料電池，該電池的負(fù)極反應(yīng)式為______________________________。若將該燃料電池與電解飽和食鹽水的裝置進(jìn)行串聯(lián)(如圖)，當(dāng)有0.12 mol 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，斷開電源，將溶液冷卻至室溫，測(cè)得食鹽溶液為120 mL，則此時(shí)乙裝置中溶液的pH＝________(假設(shè)食鹽水中有足量的NaCl，且Cl2完全逸出)。

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