17．已知物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度等有關(guān)．下列各組物質(zhì)：①Cu與HNO3溶液②Al與NaOH溶液③Zn與H2SO4溶液④Mg與HCl溶液．由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．③④B．①③C．①②D．①③④

分析 ①Cu與HNO3溶液反應(yīng)，如果是濃硝酸，二者反應(yīng)生成二氧化氮，如果是稀硝酸，二者反應(yīng)生成NO；
②Al與NaOH溶液反應(yīng)，無論NaOH溶液是濃溶液還是稀溶液都生成偏鋁酸鈉和氫氣；
③Zn與H2SO4溶液反應(yīng)，如果是濃硫酸，二者反應(yīng)生成二氧化硫，如果是稀溶液，二者反應(yīng)生成氫氣；
④Mg與HCl溶液反應(yīng)，無論是濃鹽酸還是稀鹽酸都生成氫氣和氯化鎂．

解答 解：①Cu與HNO3溶液反應(yīng)，如果是濃硝酸，二者反應(yīng)生成二氧化氮，如果是稀硝酸，二者反應(yīng)生成NO，所以產(chǎn)物與溶液濃度有關(guān)，故選；
②Al與NaOH溶液反應(yīng)，無論NaOH溶液是濃溶液還是稀溶液都生成偏鋁酸鈉和氫氣，所以產(chǎn)物與溶液濃度無關(guān)，故不選；
③Zn與H2SO4溶液反應(yīng)，如果是濃硫酸，二者反應(yīng)生成二氧化硫，如果是稀溶液，二者反應(yīng)生成氫氣，所以產(chǎn)物與溶液濃度有關(guān)，故選；
④Mg與HCl溶液反應(yīng)，無論是濃鹽酸還是稀鹽酸都生成氫氣和氯化鎂，所以產(chǎn)物與溶液濃度無關(guān)，故不選；
故選B．

點評 本題考查物質(zhì)之間反應(yīng)，為高頻考點，明確物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，影響產(chǎn)物的因素有反應(yīng)物濃度、反應(yīng)物用量、反應(yīng)溫度等，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．氫氣是21世紀(jì)最理想的能源，其根據(jù)不正確的是（　�。�
A．生產(chǎn)氫氣的原料來源廣泛
B．氫氣燃燒時無污染
C．氫氣易液化，貯存、攜帶方便
D．在等質(zhì)量的可燃?xì)怏w中，氫氣燃燒時放出的熱量多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
B．鐵與鹽酸的反應(yīng)  Fe+2H+═Fe3++H2↑
C．銅片插入硝酸銀溶液中Cu+Ag+═Cu2++Ag
D．純堿和稀鹽酸反應(yīng)  CO32-+2H+═CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．所含氫原子數(shù)相等的甲烷和氨氣（NH3）的質(zhì)量比為12：17．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．同溫同壓下，1體積氣體A2與3體積氣體B2恰好完全反應(yīng)生成2體積的氣體X，則X的化學(xué)式可表示為AB3，反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為A2+3B2=2AB3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實驗的基礎(chǔ)，下圖為兩套實
驗裝置．
（1）寫出下列儀器的名稱：
①蒸餾燒瓶；
②冷凝管；
④容量瓶．
（2）在儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的有④（填序號）．
（3）若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器有酒精燈（填儀器名稱），將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行的實驗操作的名稱為：蒸餾．現(xiàn)需配制100ml 0.2mol/L NaCl溶液，裝置II是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯誤是沒用玻璃棒引流．
（4）如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：

 ①該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為11.9mol/L．
 ②取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是BD．
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量    B．溶液的濃度
C．溶液中Cl-的數(shù)目         D．溶液的密度
 ③某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制480mL物質(zhì)的量濃度為0.400mol/L的稀鹽酸．該學(xué)生需要量取16.8mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制．
④假設(shè)該同學(xué)成功配制了0.400mol/L的鹽酸，他又用該鹽酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，則該同學(xué)需取25.0 mL該鹽酸．
⑤假設(shè)該同學(xué)用新配制的鹽酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)比=4\*MERGEFORMAT ④中所求體積偏小，則可能的原因是C．
A．濃鹽酸揮發(fā)，濃度不足
B．配制溶液時，未洗滌燒杯
C．配制溶液時，俯視容量瓶刻度線
D．加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．Q、R、X、Y、Z為周期表中原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素．已知：
①Q(mào)為元素周期表中原子半徑最小的元素；
②R的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的能級，且每種能級中的電子總數(shù)相同；
③Y的基態(tài)原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍；
④Q、R、Y三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，Q、R兩種元素組成的原子個數(shù)比為1：1的化合物N的質(zhì)荷比最大值為78；
⑤Z有“生物金屬”之稱，Z4+離子和氬原子的核外電子排布相同．
請回答下列問題（答題時，Q、R、X、Y、Z用所對應(yīng)的元素符號表示）
（1）化合物M的空間構(gòu)型為平面三角形，其中心原子采取sp2雜化；化合物N在固態(tài)時的晶體類型為分子晶體．
（2）R、X、Y三種元素的第一電離能由小到大的順序為C＜O＜N．
（3）由上述一種或多種元素組成的與RY2互為等電子體的分子為N2O（寫分子式）．
（4）Z原子基態(tài)時的外圍電子排布式為3d24s2；Z的一種含氧酸鋇鹽的晶胞 結(jié)構(gòu)如圖所示，晶體內(nèi)與每個Z原子等距離且最近的氧原子數(shù)為6．
（5）由R、X、Y三種元素組成的RXY-離子在酸性條件下可與NaClO溶液反應(yīng)，生成X2、RY2等物質(zhì)．該反應(yīng)的離子方程式為2CNO-+2H++3ClO-=N2+2CO2+3Cl-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．人類文明的發(fā)展歷程，也是化學(xué)物質(zhì)的認(rèn)識和發(fā)現(xiàn)的歷程，其中鐵、硝酸鉀、青霉素、氨、乙醇、二氧化、聚乙烯、二氧化硅等17種“分子”改變過人類的世界．
（1）鐵原子在基態(tài)時，價電子（外圍電子）排布式為3d64s2．
（2）硝酸鉀中NO3-的空間構(gòu)型為平面正三角形，寫出與NO3-互為等電子體的一種非極性分子化學(xué)式BF3[SO3（ g）、BBr3等]．
（3）6氨基青霉烷酸的結(jié)構(gòu)如圖1所示，其中采用sp3雜化的原子有C、N、O、S．

（4）下列說法正確的有a（填字母序號）．
a．乙醇分子間可形成氫鍵，導(dǎo)致其沸點比氯乙烷高
b．鎢的配合物離子[W（CO）5OH]-能催化固定CO2，該配離子中鎢顯-1價
c．聚乙烯（）分子中有5n個σ鍵
d．由下表中數(shù)據(jù)可確定在反應(yīng)Si（s）+O2（g）═SiO2（s）中，每生成60g SiO2放出的能量為（2c-a-b） kJ
化學(xué)鍵Si-SiO═OSi-O
鍵能（kJ•mol-1）abc
（5）鐵和氨氣在640℃可發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)物之一的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式8Fe+2NH3$\frac{\underline{\;640℃\;}}{\;}$2Fe4N+3H2．若兩個最近的Fe原子間的距離為s cm，則該晶體的密度是$\frac{{119\sqrt{2}}}{{2{s^3}{N_A}}}$g•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．銨明礬[（NH4）xAly（SO4）m•nH2O]為無色、透明晶體．工業(yè)常用于制造顏料、媒染劑、凈水劑等．制取銨明礬的工藝流程圖如下：

（1）25℃時，將0.2mol•L-1的氨水與0.1mol•L-1的H2SO4溶液等體積混合，所得溶液的pH=5，則該溫度下氨水的電離常數(shù)Kb≈1×10-5．（忽略混合時溶液體積的變化）
（2）銨明礬的化學(xué)式可通過下列實驗測定：準(zhǔn)確稱取4.53g銨明礬配成溶液，加入鹽酸酸  化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色沉淀4.66g．另取4.53g銨明礬，配制成250.00mL溶液．準(zhǔn)確量取25.00mL 溶液，調(diào)節(jié)溶液pH約為3.5，加入30.00mL 0.0500mol•L-1乙二胺四乙酸二鈉（Na2H2Y）標(biāo)準(zhǔn)溶液，加熱至沸，使Al3+與Na2H2Y的反應(yīng)迅速定量進(jìn)行；待反應(yīng)完成后調(diào)節(jié)溶液為5～6，加入二甲酚橙指示劑，再用0.0500mol•L-1Zn2+滴定液返滴定過量的Na2H2Y，至滴定終點消耗Zn2+滴定液10.00mL．反應(yīng)的離子方程式為：Al3++H2Y2-═AlY-+2H+，Zn2++H2Y2-═ZnY2-+2H+
①若返滴定時，滴定管在使用前未用Zn2+滴定液潤洗，測得的Al3+含量將偏低（填“偏高”、或“偏低”或“不變”）；
②調(diào)節(jié)溶液pH約為3.5的目的是抑制Al3+水解；
③通過計算確定銨明礬的化學(xué)式（寫出計算過程）．．

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