【題目】下列關(guān)于官能團的判斷中說法錯誤的是

A．醇的官能團是羥基（－OH）B．羧酸的官能團是羥基（－OH）

C．酚的官能團是羥基（－OH） D．烯烴的官能團是雙鍵

【答案】B

【解析】

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)同分異構(gòu)體數(shù)目的敘述中正確的是(　　)

A. 丙烷的2氯代物有3種同分異構(gòu)體

B. C8H10中只有3種屬于芳香烴的同分異構(gòu)體

C. 甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物有6種

D. CH3CH2CH2CH3光照下與氯氣反應(yīng)，只生成1種一氯代烴

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率越大，導(dǎo)電能力越強。用 0.100 mol·L－1 的 NaOH 溶液滴定 10.00 mL 濃度均為 0.100 mol·L－1 的鹽酸和 CH3COOH 溶液。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導(dǎo) 率如圖所示。下列說法正確的是( )

A. 曲線①代表滴定 HCl 溶液的曲線

B. A 點溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.1 mol·L－1

C. 在相同溫度下，A、B、C 三點溶液中水的電離程度：C＜B=A

D. D 點溶液中：c(Cl－)＝2c(OH－)－2c(H＋)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】描述下列反應(yīng)的現(xiàn)象并寫出反應(yīng)的離子方程式。

(1)向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，現(xiàn)象：__________________，離子方程式：____________________

(2)向NaHCO3溶液中滴加稀H2SO4，現(xiàn)象：__________________，離子方程式：__________________

(3)稀HNO3和Ba(OH)2溶液混合，現(xiàn)象：__________________，離子方程式：____________________

(4)比較：上述三個離子反應(yīng)發(fā)生的條件的不同點是______________________；相同點是________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，在10 mL 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1HCl溶液，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分數(shù)變化如圖所示(CO2因逸出未畫出，忽略因氣體逸出引起的溶液體積變化)，下列說法正確的是

A. 在0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)

B. 當溶液的pH為7時，溶液的總體積為20 mL

C. 在B點所示的溶液中，離子濃度最大的是HCO

D. 在A點所示的溶液中：c(CO)＝c(HCO)＞c(OH－)＞c(H＋)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（Ⅰ）氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有廣泛的用途，農(nóng)業(yè)對化肥的需求是合成氨工業(yè)發(fā)展的持久推動力。某小組進行工業(yè)合成氨N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H＜0的模擬研究，在2L密閉容器中，保持體系內(nèi)溫度600℃不變，分別加入0.2mol N2和0.6mol H2。實驗a、b、c中c(N2)隨時間（t）的變化如下圖所示。

（1）實驗b從開始到達平衡狀態(tài)的過程中，用H2表示的平均反應(yīng)速率為______________，600℃時，該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)為____________（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）。

（2）與實驗a相比，實驗b所采用的實驗條件可能為________________（填字母序號，下同），實驗c所采用的實驗條件可能為_________________。

A.增大壓強 B.減小壓強 C.升高溫度 D.使用催化劑

（3）下列條件能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且能提高H2的轉(zhuǎn)化率的是___________

A.及時分離出氨氣 B.適當增大壓 C.增大H2的濃度 D.選擇高效催化劑

（4）恒溫恒容條件下，表明該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的標志是___________

A. 混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)

B. 混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

C. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

（Ⅱ）能源短缺是人類社會面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。

（1）工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)原理為：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） △H，

下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）．

溫度

250℃

300℃

350℃

K

2.041

0.270

0.012

①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可判斷△H___________0 （填“＞”、“=”或“＜”）．

②在300℃時，將2mol CO、3mol H2和2mol CH3OH充入容積為1L的密閉容器中，此時反

應(yīng)將 _____________（填字母序號）．

A．向正方向移動 B．向逆方向移動 C．處于平衡狀態(tài) D．無法判斷

（2）已知在常溫常壓下：

①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l） △H=-1451.6kJmol-1

②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJmol-1

寫出該條件下甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：_______________________ 。

（3）以甲醇、氧氣為原料，KOH溶液作為電解質(zhì)構(gòu)成燃料電池總反應(yīng)為：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，則負極的電極反應(yīng)式為___________________，隨著反應(yīng)的不斷進行溶液的pH _____________（填“增大”“減小”或“不變”）．

（4）如果以該燃料電池為電源，石墨作兩極電解飽和食鹽水，則該電解過程中陽極的電極反應(yīng)式為____________________________；如果電解一段時間后NaCl溶液的體積為1L，溶液的pH為12（25℃下測定），則理論上消耗氧氣的體積為 _______ mL（標況下），此時電路中通過的電子數(shù)為_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

H、C、N、O、Na、Fe、Cu是常見的七種元素，請回答下列問題：

（1）N、O、Na原子第一電離能由小到大的順序是 （用元素符號和“＜”表示）；Cu原子的特征電子軌道式為 。

（2）N、Na+、Fe3+、Cu2+四種微粒基態(tài)的核外電子排布式中未成對電子數(shù)最多的是_____；Cu2+在水中呈現(xiàn)藍色是因為形成了水合銅離子，其化學式為 ，水分子與銅離子間結(jié)合的化學鍵名稱為 。

（3）根據(jù)價層電子對互斥理論判斷下列分子或離子中空間構(gòu)型是V形的是_____(填序號)：①H3O+、②H2O、 ③NO2+ 、④NO2- 。

（4）分子(CN)2中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對稱性，分子中每個原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為 ，1個分子中含有____個鍵；(CN)2稱為“擬鹵素”，具有類似Cl2的化學性質(zhì)，則(CN)2與NaOH水溶液反應(yīng)的化學方程式為 。

（5）O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖，該離子化合物的化學式為___________；已知該晶胞的密度為，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長a=________cm。(用含、NA的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】C5H10Cl2主鏈上有3個碳的同分異構(gòu)體數(shù)目（不考慮立體異構(gòu)）共有( )種

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

①漏斗 ②試管 ③蒸餾燒瓶 ④天平 ⑤分液漏斗 ⑥研缽

A. ①③④ B. ①②⑥ C. ①③⑤ D. ①③⑥

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