【題目】下列關(guān)于硅和硅的化合物性質(zhì)的敘述，正確的是（ ）
A.二氧化硅是酸性氧化物，不跟任何酸起反應
B.二氧化硅的化學鍵是共價鍵，可溶于水制得硅酸
C.根據(jù)CO2通入水玻璃中可制得硅酸，可知碳酸的酸性比硅酸強
D.硅在常溫下能跟氫氣起反應生成SiH4

【答案】C
【解析】解：A．二氧化硅是酸性氧化物，二氧化硅與氫氟酸常溫下反應生成四氟化硅和水，故A錯誤；
B．二氧化硅不溶于水，故B錯誤；
C．酸性強的酸能夠制弱酸弱的酸，CO2通入水玻璃中可制得硅酸，說明碳酸的酸性比硅酸酸性強，故C正確；
D．在常溫下與氫氣不反應，故D錯誤；
故選：C．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】等質(zhì)量的下列有機物完全燃燒,消耗O2最多的是（　 �。�

A. CH4 B. CH3CH3 C. C3H8 D. C5H12

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于焓變ΔH的說法正確的是（ ）

A. 焓變是指1 mol物質(zhì)參加反應時的能量變化

B. 當反應放熱時ΔH＞0，反應吸熱時ΔH＜0

C. 在加熱條件下發(fā)生的反應均為吸熱反應

D. 在一個化學反應中，當反應物的總能量大于生成物的總能量時，反應放熱ΔH為“－”

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

亞硝酸鹽與鈷（Ⅲ）形成的一種配合物1Co（NH3）5NO2]Cl2的制備流程如下：

（1）Co2+基態(tài)核外電子排布式為 。

（2）配合物1Co（NH3）5Cl]Cl2中與Co3+形成配位鍵的原子為 （填元素符號）；配離子 1Co（NH3）5NO2]2+的配體中氮原子的雜化軌道類型為 。

（3）與NO2－互為等電子體的單質(zhì)分子為 （寫化學式）。

（4）H2O2與H2O可以任意比例互溶，除因為它們都是極性分子外，還因為 。

（5）亞硝酸鹽在水體中可轉(zhuǎn)化為強致癌物亞硝胺，亞硝胺NDMA的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，1molNDMA分子中含有σ鍵的數(shù)目為 mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液一定呈堿性的是

A. 使甲基橙變黃 B. c(H+)=1×10-7mol/L C. c(OH-)>c(H+) D. 含OH-的溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是(　　)

A. 二氧化碳是酸雨的主要成分 B. 氫氣是一種理想的清潔燃料

C. 碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多 D. 氯化鐵溶液可用于制作印刷銅電路板

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下列變化過程中，既有離子鍵被破壞又有共價鍵被破壞的是（ ）
A.將CO2通入水中
B.氯化鈉溶于水
C.將HCl通入水中
D.過氧化鈉溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列熱化學方程式書寫和表示正確的是（△H的絕對值均正確）

A．2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-196kJ/mol（反應熱）

B．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890．3kJ/mol（燃燒熱）

C．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57．3kJ/mol（中和熱）

D．2NO2=O2+2NO△H=-116．2kJ/mol（反應熱）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】①VLFe2(SO4)3中含有Fe3+mg，則SO42-的物質(zhì)的量濃度為____________

②6.02×1024個Na+約含_______molNa+；4.5mol甲烷約含有_________個分子，其質(zhì)量為________g；

3.01×1023個CO2在標準狀況下體積是________L，它與__________gCO含有相同的氧原子數(shù)。

③將4ml37%的鹽酸密度為（1.19g·cm-3）加水稀釋到200ml，稀釋后鹽酸的物質(zhì)的量濃度是__________。

④在標準狀況下22.4L由氮氣和氧氣組成給的混合氣體，其質(zhì)量為30g，則其中氧氣的質(zhì)量為__________g。

⑤同溫同壓下，同體積的H2和A氣體的質(zhì)量分別為1.0g和16.0g，則A的相對體積分子質(zhì)量為__________。

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