【題目】以下事實不能用勒夏特利原理來解釋的是: ( )
A. 用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
B. 增大壓強(qiáng),有利于N2和H2反應(yīng)生成NH3
C. 合成氨工業(yè)選擇高溫(合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng))
D. 在Fe3++3SCN - Fe(SCN)3反應(yīng)達(dá)平衡時,增加KSCN的濃度,體系顏色變深
【答案】C
【解析】
勒夏特列原理為如果改變影響平衡的條件之一,平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動,根據(jù)溫度、壓強(qiáng)、濃度對化學(xué)反應(yīng)平衡的影響來分析,若溫度、壓強(qiáng)、濃度改變會導(dǎo)致化學(xué)平衡發(fā)生移動則可以用勒沙特列原理解釋。
A項、氯氣與水反應(yīng)存在如下平衡:Cl2+H2OH++Cl-+HClO,用排飽和食鹽水的方法收集氯氣時,飽和氯化鈉溶液中氯離子濃度大,化學(xué)平衡逆向進(jìn)行,減小氯氣溶解度,故A錯誤;
B項、增大壓強(qiáng),化學(xué)平衡向著氣體體積減小的方向進(jìn)行,即N2和H2反應(yīng)向著生成NH3的方向進(jìn)行,能用勒夏特利原理來解釋,故B錯誤;
C項、合成 NH3的反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動,高溫的目的是選擇催化劑的活性溫度,能夠加快反應(yīng)反應(yīng)速率,與平衡移動無關(guān),不能用勒夏特利原理來解釋,故C錯誤;
D項、增加KSCN的濃度,有利于平衡向正反應(yīng)方向移動,F(xiàn)e(SCN)3濃度增大,體系顏色變深,能用勒夏特利原理來解釋,故D錯誤。
故選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列三個化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)(K1、K2、K3)與溫度的關(guān)系分別如下表所示:
化學(xué)反應(yīng) | 平衡常數(shù) | 溫度 | |
973K | 1173K | ||
①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) △H1 | K1 | 1.47 | 2.15 |
②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) △H2 | K2 | 2.38 | 1.67 |
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H3 | K3 | ? | ? |
則下列說法正確的是
A.△H1<0,△H2>0
B.反應(yīng)①②③的反應(yīng)熱滿足關(guān)系:△H2-△H1=△H3
C.反應(yīng)①②③的平衡常數(shù)滿足關(guān)系:K1·K2=K3
D.要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動,可采取升溫措施
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】電化學(xué)降解的原理如圖所示。下列說法不正確的是
A. 鉛蓄電池的負(fù)極反應(yīng)為:Pb - 2e-+ SO42- =PbSO4
B. 電解一段時間后,若不考慮溶液體積變化,交換膜左側(cè)溶液酸性增強(qiáng),右側(cè)溶液酸性減弱
C. 該電解池的陰極反應(yīng)式為2NO3-+12H++10e-=N2↑+6H2O
D. 若電解過程中轉(zhuǎn)移2mole-,則質(zhì)子交換膜左側(cè)電解液的質(zhì)量減少Δm(左) =18.0g
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鎢(W)在高溫下可緩慢升華。碘鎢燈中封存的碘蒸氣能發(fā)生反應(yīng):W(s) + I2(g) WI2(g),利用工作時燈泡壁與燈絲的溫度差,將沉積在燈泡壁上的鎢“搬運(yùn)”回?zé)艚z上。對于該過程的理解不正確的是
A. 工作時,電能轉(zhuǎn)化為光能和熱能
B. 工作時,在燈泡壁和燈絲上發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)
C. W(s) + I2(g) WI2(g) 為放熱反應(yīng)
D. 碘蒸氣的作用是延長燈絲的使用壽命
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】可逆反應(yīng)2NO22N0+O2在密閉容器中反應(yīng),達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )
①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2
②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO
③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2 : 2 : l 的狀態(tài)
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
A. ①④ B. ②③ C. ①③④ D. ①②③④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示,隔板I固定不動,活塞Ⅱ可自由移動,M、N兩個容器中均發(fā)生反應(yīng):A(g)+2B(g)xC(g)△H=﹣192kJmol﹣1,向M、N中都通入1mol A和2mol B的混合氣體,初始M、N容積相同,保持溫度不變.下列說法正確的是( )
A. 若x=3,達(dá)到平衡后A的體積分?jǐn)?shù)關(guān)系為:φ(M)>φ(N)
B. 若x>3,達(dá)到平衡后B的轉(zhuǎn)化率關(guān)系為:α(M)>α(N)
C. 若x<3,C的平衡濃度關(guān)系為:c(M)>c(N)
D. x不論為何值,起始時向N容器中充入任意值的C,平衡后N容器中A的濃度均相等
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知常溫下,幾種難溶電解質(zhì)的溶度積(Ksp):
化學(xué)式 | Mg(OH)2 | MgF2 | Fe(OH)3 | AgCl | Cu(OH)2 | Ag2CrO4 |
溶度積 | 5.6×10-12 | 7.4×10-11 | 4 .0×10-38 | 1.8×10-10 | 2.2×10-20 | 2.0×10-12 |
下列說法不正確的是( )
A. 在Mg(OH)2 的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體,c(Mg2+)增大
B. 在Mg(OH)2 的懸濁液中加入NaF 溶液液后,Mg(OH)2 不可能轉(zhuǎn)化為MgF2
C. CuCl2溶液中混入了一定量的FeCl3溶液,可以通過向溶液中加入CuO的方法,調(diào)整溶液的pH,除去Fe3+雜質(zhì)
D. 向濃度均為1×10-3mol/L 的KCl 和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mo/LAgNO3溶液,Cl-先形成沉淀
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A.O2、O3 是氧元素的同素異形體,性質(zhì)都相似
B.35Cl2與37Cl2互為同位素
C.乙二醇(HO-CH2-CH2-OH) 和甘油( )互為同系物
D.CH3CHO 與互為同分異構(gòu)體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是( )
A. pH=5的H2S溶液中,c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol·L-1
B. pH=a的氨水溶液,稀釋10倍后,其pH=b,則a=b+1
C. 常溫下,0.1mol/LpH=7.82的NH4HCO3溶液中:c(HCO3-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
D. pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3 ③NaClO三種溶液的c(Na+):①>②>③
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