1．在相同溫度下等體積等物質(zhì)的量濃度的4種稀溶液：①H2SO4　②H2SO3�、跱aHSO3�、躈a2CO3中含帶電微粒數(shù)由多到少的順序是（　�。�
A．④＞①＞③＞②B．④=①＞③＞②C．①＞④＞③＞②D．①=④＞③=②

分析 先根據(jù)n=CV計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，再根據(jù)溶質(zhì)的電離和水解分析帶電微粒的多少．

解答 解：等體積，等物質(zhì)的量濃度的4種稀溶液，根據(jù)n=CV知，各溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等．
H2SO4、NaHSO3、Na2CO3是強電解質(zhì)，在水中完全電離；H2SO4、Na2CO3中陽離子和陰離子個數(shù)比為2：1，NaHSO3中陽離子和陰離子個數(shù)比為1：1，所以碳酸鈉和硫酸的溶液中陰陽離子數(shù)大于亞硫酸氫鈉溶液中的陰陽離子數(shù)；硫酸是強酸，完全電離，Na2CO3是強堿弱酸鹽，在水中水解導致溶液中帶電荷的微粒數(shù)增多，所以Na2CO3溶液中的帶電微粒數(shù)大于硫酸溶液中的帶電微粒數(shù)；亞硫酸是弱電解質(zhì)，只有部分電離，所以亞硫酸溶液中帶電微粒數(shù)最少，所以：①H2SO4�、贖2SO3�、跱aHSO3�、躈a2CO3中含帶電微粒數(shù)由多到少的順序是④＞①＞③＞②．
故選A．

點評 本題考查了溶液中帶電微粒多少的判斷，題目難度中等，注意：強酸弱堿鹽或強堿弱酸在水中以電離為主，水解是微弱的．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．某同學設計了由乙醇合成乙二醇的路線如下．下列說法正確的是（　　）
A．步驟①的反應類型是氧化反應
B．等物質(zhì)的量的乙醇、乙二醇完全燃燒，消耗氧氣的量相同
C．1 mol乙二醇與乙酸若完全發(fā)生酯化反應，理論上可以增重120g
D．X可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，已知A、E同主族，A的原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子，B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價氧化物的水化物與C的氫化物反應生成一種鹽；A、E二種元素都能與D元素分別形成原子個數(shù)比為1：1或1：2的常見化合物，回答下列問題：
（1）D在元素周期表中的位置第2周期ⅥA族，BD2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，E的最高價氧化物的水化物電子式為；
（2）請用化學式、元素符號、離子符號表示：
①A分別與B、C、D形成的10電子分子的穩(wěn)定性由強到弱的順序為：H2O＞NH3＞CH4，
②D、E原子半徑大小順序為：Na＞O，
③D、E分別形成的簡單離子半徑大小順序為：O2-＞Na+，
（3）CD2與A2D反應的化學方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，C的最高價氧化物的水化物溶液與C的氫化物反應的離子方程式為：NH3+H+=NH4+；
（4）再寫出由A、B、C、D四種元素形成的鹽的化學式兩種：（NH4）2CO3、NH4HCO3、CH3COONH4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列關于化學用語的表述正確的是（（　�。�
A．碳-14核素：${\;}_8^{14}C$B．Ca2+的結(jié)構(gòu)示意圖為 
C．氮氣的電子式D．HCIO的結(jié)構(gòu)式為H-Cl-O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．對于體積不變密閉容器中的反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），673K，30MPa下n（NH3）和n（H2）隨時間變化的關系如圖所示．下列敘述正確的是（　�。�
A．a點、b點的正反應速率比逆反應速率大
B．c點時每斷裂3molH-H則斷裂6molN-H
C．d點（t1時刻）和點e（t2時刻）處n（N2）不一樣
D．v（N2）：V （NH3）=1：2時達到平衡

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．區(qū)別植物油和礦物油的正確方法是（　�。�
A．加水，振蕩B．加Na0H溶液，煮沸C．加Na2SO4溶液D．直接觀察

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列離子方程式書寫不正確的是（　�。�
A．碳酸氫鈉溶液與少量氫氧化鈣溶液混合：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
B．用石墨做電極電解硫酸銅溶液：2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+
C．向FeBr2溶液中通入等量的Cl2：2Br-+2Fe2++2Cl2═Br2+2Fe3++4Cl-
D．向硫酸鋁溶液中加入過量的氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．實驗室用如圖1的裝置模擬工業(yè)過程制取硫代硫酸鈉（夾持儀器和加熱儀器均省略）．其反應原理為2Na2S+Na2CO3+4SO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Na2S2O3+CO2．

（1）A中盛放70%H2SO4的儀器的名稱為分液漏斗．
（2）儀器組裝完成后，關閉兩端活塞，向裝置中的長頸漏斗內(nèi)注入一定量的液體，其目的是檢查裝置氣密性．
（3）打開分液漏斗活塞，注入濃硫酸，片刻后加熱裝置C，反應后可得Na2S2O3溶液．該溶液中主要含有Na2CO3、Na2SO3兩種雜質(zhì)，其有關物質(zhì)的溶解度曲線如圖2所示．
①C裝置中生成Na2SO3的化學方程式為Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2．
②根據(jù)溶解度曲線，請補充從C裝置的混合溶液中制得Na2S2O3的操作步驟：蒸發(fā)濃縮；降溫結(jié)晶；過濾、洗滌、干燥．
（4）為測定產(chǎn)品的純度，稱取2.0g該產(chǎn)品于錐形瓶中加水溶解；另取一定體積0.1mol/L 酸性K2Cr2O7溶液，
向其中加入過量的KI晶體（已知：Cr2O72-被還原成Cr3+，方程式為Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O），
并滴加幾滴淀粉溶液，溶液呈藍色（溶液體積變化忽略不計）；用該藍色溶液滴定上述所配Na2S2O3溶液
（發(fā)生反應為I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），消耗藍色溶液20.00mL．計算該產(chǎn)品的純度（寫出計算過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列過程中離子鍵被破壞的是（　�。�
A．HCl晶體溶于水B．在氧氣中點燃氫氣
C．冰熔化為液態(tài)水D．NaCl晶體受熱熔化

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