下列說法不正確的是（　　）
A．能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫做活化分子
B．升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，化學反應速率增大
C．加入反應物，活化分子百分數(shù)增大，化學反應速率增大
D．使用催化劑，活化分子百分數(shù)增大，化學反應速率增大
A、活化分子是能夠發(fā)生有效碰撞的分子，故A正確；
B、升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，所以化學反應速率增大，故B正確；
C、加入反應物，不會影響活化分子百分數(shù)增大，但是能增加有效碰撞，化學反應速率增大，故C錯誤；
D、使用催化劑，活化分子百分數(shù)增大，化學反應速率增大，故D正確．
故選：C．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定量的混合氣體，在密閉容器中發(fā)生如下反應：ｘＡ（ｇ）＋ｙＢ（ｇ）ｚＣ（ｇ），達到平衡后測得A氣體的濃度為0.5 mol·L－１，當恒溫下將密閉容器的容積擴大兩倍再達到平衡后，測得A濃度為0.3 mol·L－１，則下列敘述正確的是（   ）
A．平衡向正反應方向移動
B．x+y＜z
C．C的體積分數(shù)降低
D．B的轉化率提高

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

當其他條件不變時，下列說法正確的是（　�。�
A．使用催化劑一定能加快反應速率
B．用粉末狀鋅代替塊狀鋅與稀硫酸反應一定會加快反應速率
C．當反應物與生成物濃度相等時，可逆反應一定已達到化學平衡狀態(tài)
D．在合成氨反應中，增大N2濃度一定可以使H2的轉化率達到100%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列是4位同學在學習“化學反應的速率和化學平衡“一章后，聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)實際所發(fā)表的觀點，你認為不正確的是（　　）
A．化學反應速率理論是研究怎樣在一定時間內快出產(chǎn)品
B．化學平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品
C．化學反應速率理論是研究怎樣提高原料轉化率
D．化學平衡理論是研究怎樣使原料盡可能多地轉化為產(chǎn)品

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于反應A+B=C，下列條件的改變一定使化學反應速率加快的是（　�。�
A．升高體系的溫度B．增加體系的壓強
C．增大C的物質的量D．增加A的物質的量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某溫度下，在密閉容器中SO2、O2、SO3三種氣態(tài)物質建立化學平衡后，改變條件對反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H＜0的正、逆反應速率的影響如圖所示：

（1）加催化劑對反應速率影響的圖象是______（填序號，下同），平衡______移動．
（2）升高溫度對反應速率影響的圖象是______，平衡向______方向移動．
（3）增大反應容器體積對反應速率影響的圖象是______，平衡向______方向移動．
（4）增大O2的濃度對反應速率影響的圖象是______，平衡向______方向移動．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖是可逆反應X2+3Y2?2Z2在反應過程中的反應速率（?）與時間（t）的關系曲線，下列敘述正確的是（　�。�
A．t1時，只有正方向反應
B．t2時，反應到達限度
C．t2-t3，反應不再發(fā)生
D．t2-t3，各物質的百分含量相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（　�。�
A．使用催化劑一定能使所有的反應提高反應速率
B．中和反應都是放熱反應
C．當反應物濃度等于生成物濃度時，可逆反應一定已達到化學平衡狀態(tài)
D．水力發(fā)電是將化學能轉化為電能的過程

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列化學反應，需要加快的是（　�。�
A．食物腐敗B．塑料老化C．煉鋼D．鐵腐蝕

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同步練習冊答案