Question

0.6molX氣體和0.6molY氣體混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
2X（g）+Y（g）nZ（g）+2W（g）
2min末生產(chǎn)0.2molW，若測得以Z的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.1mol?L^-1?min^-1，則前2min內(nèi)，用X的物質(zhì)的量濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為

0.05mol?L^-1?min^-1

；2min末Y的物質(zhì)的量濃度為

0.25mol?L^-1

；Z的化學計量數(shù)n=

4

．

Answer 1

分析：先根據(jù)W的物質(zhì)的量計算反應(yīng)的X的物質(zhì)的量，再利用化學反應(yīng)速率公式計算X的平均反應(yīng)速率；
先根據(jù)W的物質(zhì)的量計算反應(yīng)的Y的物質(zhì)的量，從而計算剩余的Y的物質(zhì)的量，再利用濃度公式計算其濃度；
根據(jù)同一反應(yīng)中，平均化學反應(yīng)速率之比等于其計量數(shù)之比，求出n的值．

解答：解：①2X（g）+Y（g）?nZ（g）+2W（g）
       2                       2
  0.2mol                      0.2mol
v（X）=

△n V

△t

=

0.2mol

2L2min

=0.05mol/L．min，
故答案為：0.05mol?L^-1?min^-1
②2X（g）+Y（g）?nZ（g）+2W（g）
反應(yīng)開始   0.6mol  0.6mol        0          0
反應(yīng)            0.1 mol                0.2 mol  
2min末           0.5  mol              0.2mol 
C（Y）=

n

V

=

0.5mol

2L

=0.25mol/L，
故答案為：0.25mol/L，
③同一反應(yīng)中，平均化學反應(yīng)速率之比等于其計量數(shù)之比，所以
v（X）：v（Z）=0.05mol?L^-1?min^-1：0.1mol?L^-1?min^-1=2：n，n=4，故答案為：4

點評：本題考查了學生對化學反應(yīng)速率及其表示方法的理解和應(yīng)用，利用同一反應(yīng)中，平均化學反應(yīng)速率之比等于其計量數(shù)之比是解③的關(guān)鍵．