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17．下列有關物質用途的說法不正確的是（　　）
A．明礬可用于自來水的消毒凈化
B．Fe2 O3可用作紅色油漆和涂料
C．酚醛樹脂可用作絕緣、隔熱和復合材料
D．硫酸可用于精煉石油以及制取多種揮發(fā)性酸

分析 A．明礬能水解生成氫氧化鋁膠體，用于凈水；
B．三氧化二鐵顏色為紅棕色；
C．酚醛樹脂不導電，導熱性差；
D．硫酸為沸點高，酸性強，在石油精煉中，要用濃硫酸除去汽油和潤滑油中的雜質--硫化物和不飽和碳氫化合物．

解答 解：A．明礬能水解生成氫氧化鋁膠體，具有吸附性能夠凈水，不具有強的氧化性，不能殺菌，故A錯誤；
B．三氧化二鐵顏色為紅棕色，可用作紅色油漆和涂料，故B正確；
C．酚醛樹脂不導電，導熱性差，可用作絕緣、隔熱和復合材料，故C正確；
D．硫酸為沸點高，酸性強，可用于制取多種揮發(fā)性酸，在石油精煉中，要用濃硫酸除去汽油和潤滑油中的雜質-硫化物和不飽和碳氫化合物，故D正確；
故選：A．

點評 本題考查了物質的用途，明確物質的性質是解題關鍵，題目難度不大，注意相關知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．二苯并呋哺結構簡式為，其一氯代物有（　　）
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．II．二甘氨酸合銅（II）是最早被發(fā)現的電中性內配鹽，它的結構如圖：
（3）基態(tài)Cu2+的最外層電子排布式為3d9
（4）二甘氨酸合銅（ II）中，第一電離能最大的元素與電負性最小的非金屬元素可形成多種微粒，其中一種是5核10電子的微粒，該微粒的空間構型是正四面體形．
（5）lmol二甘氨酸合銅（II）含有的π鍵數目是2NA或1.204×1024．
（6）二甘氨酸合銅（II）結構中，與銅形成的化學鍵中一定屬于配位鍵的是1和4 （填寫編號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．已知V、W、X、Y、Z是原子序數一次增大的短周期主族元素，V、Y在周期表中的相對位置如表所示，V元素與氧元素能形成兩種無色氣體，X是地殼中含量罪所的金屬元素，請回答下列問題：
（1）元素Z在周期表中的位置是第三周期第VIIA族；
（2）YO2氣體通入BaCl2 和HNO3的混合溶液中，生成白色沉淀和無色氣體WO，有關反應的離子方程式為3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+．由此可知YO2和WO還原性由強到弱的順序是SO2＞NO（寫化學式）．
（3）W是最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性，在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2 的清除劑，所發(fā)生反應的產物不污染環(huán)境，其化學方程式為2NH3+3H2O2=N2+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．酸性KMnO4溶液在工業(yè)生產和醫(yī)療衛(wèi)生行業(yè)，常用于還原性試劑的標定劑，在滴定過程中酸性KMnO4既可做標準液，又可做指示劑．現在用0.01mol/L 酸性KMnO4標準溶液，標定某濃度的H2C2O4溶液（雜質不和KMnO4反應），實驗過程如下：
第一步：配置0.01mol/L 的KMnO4標準液；
第二步：取20mL某濃度的H2C2O4溶液，用配好的KMnO4溶液，在酸性環(huán)境下，滴定至終點，記錄數據，重復操作2次，三次數據取平均值，消耗酸性KMnO4溶液體積為30.00mL，請回答下列問題：
（1）配制標準液過程，若需要480mL的KMnO4標準液，需選取500mL容量瓶，需稱取KMnO4標固體0.8g．
（2）滴定過程發(fā)生的離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；
（3）滴定過程標準液應盛放在酸式滴定管中（填“酸式”或“堿式”），滴定終點的現象是當滴下最后一滴KMnO4標準溶液時，溶液顏色變?yōu)樽霞t色，且在半分鐘內不褪色；
（4）通過計算H2C2O4樣品中H2C2O4的物質的量為3.75×10-2mol/L，滴定過程中若開始時滴定管有氣泡滴定后氣泡消失，則所測得H2C2O4溶液濃度偏大（填“偏大”或者“偏小”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．向FeCl3、Al2（SO4）3的混和溶液中逐滴加入Ba（OH）2（aq），形成沉淀的情況如下圖所示．沉淀的生成與溶解的pH列于下表（已知：偏鋁酸鋇易溶于水）．以下推斷正確的是（　�。�
氫氧化物溶液pH
開始沉淀沉淀完全沉淀開始溶解沉淀完全溶解
Fe（OH）32.33.4
Al（OH）33.35.27.812.8
A．據圖計算原溶液中c（Cl-）=c（SO42-）
B．OA段產生的沉淀為BaSO4和Fe（OH）3
C．AB段可能發(fā)生的反應是：2SO42-+2Ba2++Al3++30H-=2BaSO4k+Al（OH）3↓
D．C點溶液呈堿性的原因是AlO2-水解，其離子方程式為：AlO2-+2H2O=Al（OH）3+OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．25℃時，下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（　�。�
A．在強堿性溶液中：Na+、K+、AlO2-、Cl-
B．pH=1的溶液中：HCO3-、NH4+、NO3-、Ca2+
C．無色溶液中：Cu2+、NO3-、Cl-、H+
D．無色溶液中：Na+、K+、ClO-、SO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．近年來燃煤脫硫技術受到各界科研人員的重視，某脫硫技術涉及如下反應：
I．CaSO4（s）+CO（g）?CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H1=+218.4kJ•mol-l
Ⅱ．CaO（s）+3CO（g）+SO2（g?CaS（s）+3CO2（g）△H2=-394.0kJ•mol-l
（1）若用K1、K2分別表示反應I、II的化學平衡常數，則反應$\frac{1}{2}$CaSO4（s）+2CO（g）?$\frac{1}{2}$CaS（s）+2CO2（g）的平衡常數K=$（{K}_{1}•{K}_{2}）^{\frac{1}{2}}$（用含K1、K2的式子表示）
（2）某溫度下在一密閉容器中若只發(fā)生反應I，測得數據如下：
t/s010203050
c（CO）mol/L31.81.20.90.9
前20s 內v（SO2）=0.09mo1•L-l•s-l，平衡時CO的轉化率為70%．
（3）某科研小組研究在其它條件不變的情況下，改變起始一氧化碳物質的量，對反應II
CaO（s）+3CO（g）+SO2（g）?CaS（s）+3CO2（g）的影響，實驗結果如圖所示（圖中T表示溫度）：
①比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物SO2的轉化率最高的是c．
②圖象中T2高于T1（填“高于”、“低于”、“等于”或“無法確定”）判斷的理由是反應是放熱反應，升高溫度，平衡逆向進行，二氧化碳含量減小，所以T2＞T1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．有一瓶無色干燥的混合氣體，可能由HCl?NO?NO2?CO2?NH3?H2?O2?Cl2中的幾種混合而成，根據下列實驗現象：①把混合氣體通過濃硫酸時，氣體體積明顯減��；②再通過堿石灰時，體積又明顯減小；③剩余氣體接觸空氣時，立即變?yōu)榧t棕色?則
（1）混合氣體中一定存在NH3?CO2?NO；
（2）一定不存在HCl?NO2?O2?Cl2；
（3）可能存在H2．

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