Question

有一包白色固體，可能由：CuSO₄、Na₂SO₄、NaNO₃、Na₂CO₃、BaCl₂、NaCl 中的一種或幾種組成．為了判斷其中的成份，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案，并進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的假設(shè)，請(qǐng)你幫助他對(duì)這些假設(shè)作一些判斷：

實(shí)驗(yàn)步驟	可能的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	判　　　 斷
取固體 溶于水	（1）若只得到藍(lán)色溶液	一定含有______， 一定沒有______、_______．
	（2）若有白色沉淀，靜置，上層溶液無色	一定含有______， 一定沒有______________．
�、诘幕� 合物過濾	（3）若沉淀部分溶于鹽酸；在濾液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀	一定含有______、______、______， 可能有______、______．
	（4）若沉淀全部溶解	一定含有______、______．

Answer 1

解：（1）若只得到藍(lán)色溶液，說明固體中含有CuSO₄，溶液中含有Cu²⁺、SO₄^2-，則一定不含有BaCl₂、Na₂CO₃，因與Cu²⁺、
SO₄^2-分別反應(yīng)生成沉淀；
故答案為：CuSO₄ BaCl₂、Na₂CO₃
（2）若有白色沉淀，證明一定含有BaCl₂，靜置，上層溶液無色，則固體中不含有CuSO₄，該白色沉淀可能為BaSO₄或
BaCO₃；所以原固體含有Na₂CO₃或Na₂SO₄中的一種；
故答案為：BaCl₂ CuSO₄； 含有Na₂CO₃或Na₂SO₄中的一種；
（3）在沉淀中加入鹽酸，沉淀部分溶解則說明固體中含有Na₂CO₃、Na₂SO₄和BaCl₂，生成的BaCO₃能溶于鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O，過濾，在濾液中加入AgNO₃溶液和稀硝酸，有白色沉淀，該沉淀為AgCl，
但不能確定是否含有Cl^-，因?yàn)榍懊婕尤肓他}酸引入了Cl^-；
故答案為：BaCl₂、Na₂CO₃、Na₂SO₄； NaNO₃、NaCl
（4）若沉淀全部溶解說明沉淀是碳酸鋇，說明固體中含有Na₂CO₃、BaCl₂；
故答案為：Na₂CO₃、BaCl₂
分析：（1）若只得到藍(lán)色溶液，說明固體中含有CuSO₄，根據(jù)離子共存問題分析；
（2）若有白色沉淀，靜置，上層溶液無色，則固體中不含有CuSO₄，該白色沉淀可能為BaSO₄或BaCO₃；
（3）在沉淀中加入鹽酸，沉淀部分溶解則說明固體中含有Na₂CO₃、Na₂SO₄和BaCL₂；過濾，在濾液中加入AgNO₃溶液和稀硝酸，有白色沉淀，該沉淀為AgCl，但不能確定是否含有Cl^-，因?yàn)榍懊婕尤肓他}酸引入了Cl^-．
（4）若沉淀全部溶解，說明是碳酸鋇，不含硫酸鋇；
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的檢驗(yàn)，題目難度不大，注意通過反應(yīng)的現(xiàn)象結(jié)合離子的性質(zhì)進(jìn)行推斷，要排除實(shí)驗(yàn)操作的干擾．注意不溶于稀硝酸的白色沉淀是氯化銀，不能確定氯離子的存在，因?yàn)榍懊婕尤肓他}酸引入了Cl^-對(duì)判斷的干擾．