18．2010年廣州亞運會的火炬（潮流）采用低碳環(huán)保的碳氫化合物丙烷作為燃料，其燃燒后所生成的產(chǎn)物為水和二氧化碳，不會對環(huán)境造成污染，環(huán)保安全．已知有以下四個熱化學反應方程式：
①C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（g）△H=-a kJ•mol-1
②C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-b kJ•mol-1
③2C3H8（g）+9O2（g）═4CO2（g）+2CO（g）+8H2O（l）△H=-c kJ•mol-1
④$\frac{1}{2}$C3H8（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）═$\frac{3}{2}$CO2（g）+2H2O（g）△H=-d kJ•mol-1
其中a、b、c、d最大的是（　　）
A．aB．bC．cD．d

分析 根據(jù)反應熱與化學計量數(shù)成正比，物質(zhì)完全燃燒放出的熱量多，物質(zhì)由液態(tài)變成氣態(tài)要吸熱來解答．

解答 解：①與②相比生成液態(tài)水比氣態(tài)水放出的熱量多，所以b＞a，
④中各物質(zhì)的量均為①中的一半，所以d=$\frac{1}{2}$a，
③中與②相比，2molC3H8燃燒生成4 molCO2和2molCO，相當于此反應中的2molC3H8有1mol完全燃燒，1 mol不完全燃燒，故放出的熱量c大于b，所以c最大，
故選C．

點評 本題主要考查了反應熱大小的比較，難度不大，注意反應熱大小的影響因素與比較方法．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．將Na2O2逐漸加入到含有Mg2+、NH4+的混合液中并微熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量與加入Na2O2的物質(zhì)的量的關系如下圖所示，則原混合液中Al3+、Mg2+、NH4+的物質(zhì)的量分別是（　�。�
A．2 mol、3 mol、4 molB．2 mol、3 mol、8 mol
C．3 mol、2 mol、8 molD．3 mol、2 mol、4 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．把7.4g Na2CO3•10H2O 和 NaHCO3組成的混合物溶于水配成100mL溶液，其中c（Na+）=0.6mol/L．若把等質(zhì)量的混合物加熱至恒重，殘留物的質(zhì)量是（　　）
A．3.18gB．2.12gC．4.22gD．5.28g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．實驗室里需用道480mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，以下配制溶液的操作正確的是（　�。�
A．稱取7.6g硫酸銅，加入500 mL的水B．稱取8.0g硫酸銅，配成500mL溶液
C．稱取12.0g膽礬，配成500mL溶液D．稱取12.5g膽礬，加入500mL水

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．對于反應：3S+6KOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2K2S+K2SO3+3H2O，下列說法正確的是（　　）
A．硫是氧化劑，KOH是還原劑
B．反應中共轉(zhuǎn)移4摩爾電子
C．還原劑和氧化劑質(zhì)量比是1：2
D．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是1：2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．T℃時，將1molX和2molY投入2L的密閉容器中，發(fā)生反應X（g）+Y（g）?2Z（g），X、Y的量隨時間變化如下表，該反應的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下圖．則下列判斷正確的是（　�。�
0123456
X10.800.660.580.520.500.50
Y21.801.66…………
A．前5min用Z表示的平均反應速率為0.2 mol/（L•min）
B．該反應的正反應是吸熱反應，且T1＞T
C．若溫度為T1時，以同樣的起始量反應，達到平衡時X的轉(zhuǎn)化率約為66.7%
D．在T℃時，以1molX、2molY和1molZ充入上述容器中，達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率仍為50%

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．某地煤矸石經(jīng)預處理后主要含SiO2（61%）、Al2O3（30%）和少量的Fe2O3、FeO及鈣鎂的化合物等．某實驗小組利用其提取Al（OH）3．

（1）“酸浸”過程中發(fā)生的主要反應的離子方程式為Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．
為提高“酸浸”時鋁浸出率，可采取的措施之一是提高酸的濃度（或適當提高反應溫度或攪拌下進行反應）．
（2）“氧化”是將Fe2+氧化成Fe3+，其目的是將Fe2+氧化成Fe3+，有利于其水解除去鐵元素．
檢驗Fe3+已水解完全的方法是取少量母液Ⅰ，滴加KSCN溶液，無血紅色，則Fe3+已水解完全．
（3）濾渣Ⅱ的主要成分是CaCO3、Mg（OH）2和Fe（OH）3．
（4）①上述流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)的化學式是CO2（或Na2CO3）．
②“轉(zhuǎn)化”時主要反應的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-（或2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-）．
（5）Fe3+開始沉淀和沉淀完全的pH分別為2.1和3.2，Al3+開始沉淀和沉淀完全的pH分別為4.1和5.4．為了獲得產(chǎn)品Al（OH）3，從氧化后的溶液開始，若只用純堿一種試劑，后續(xù)操作是加入純堿調(diào)節(jié)pH到3.2，過濾除去Fe（OH）3等固體后，再加入純堿調(diào)節(jié)pH到5.4，過濾得到Al（OH）3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　　）
A．按系統(tǒng)命名法，化合的名稱為2-甲基-3-乙基丁烷
B．甲醇、乙醇、甘油互為同系物
C．等物質(zhì)的量的乙炔、乙醛，完全燃燒時的耗氧量不相等
D．以乙烯為原料制備乙酸乙酯的合成路線可以為：

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．利用硫酸工業(yè)尾氣中的二氧化硫可以制取氮肥硫酸銨．某探究小組設計實驗對制得硫酸銨的品質(zhì)進行鑒定．
【查閱資料】硫酸銨化肥品質(zhì)的束腰指標如表：
指標
項目		優(yōu)等品一等品合格品
外觀白色結(jié)晶，無可見機械雜質(zhì)無可見機械雜質(zhì)
氮（N）含量≥21.0%≥21.0%≥20.5%
【觀察外觀】該硫酸銨化肥無可見機械雜質(zhì)．
實驗一：氣體法測定含氮量．（實驗裝置如圖1所示）
（1）燒瓶內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式為：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O；燒杯中盛放的試劑最好是稀硫酸（填“濃硫酸”、“稀硫酸”或“水”）
（2）甲同認為根據(jù)此實驗測得的數(shù)據(jù)，計算硫酸銨化肥的含氮量可能偏高，因為實驗裝置中存在一個明顯缺陷是：A、B裝置間缺一個干燥裝置．針對甲同學指出的缺陷，他們改進了實驗裝置，重新進行實驗，準確測得氫氣的質(zhì)量．
實驗二：甲醛法測定含氮量．
已知：①甲醛結(jié)構(gòu)簡式為HCHO，在空氣中易被氧化成甲酸，甲酸酸性比乙醛強．
②甲醛法的反應原理為：4NH4++6HCHO→4H++6H2O+（CH2）6N4生成的酸再用NaOH標準溶液滴定，從而測定氮的含量．
（1）實驗步驟：稱取固體（NH4）2SO4樣品0.600g于燒杯中，加入約30mL蒸餾水溶解，最終配成100mL溶液，用②（填圖2中儀器編號）滴定管準確取出20.00mL的溶液與錐形瓶中，加入18%中性甲醛溶液5mL，放置5min后，加入1～2滴指示劑（已知滴定終點的pH約為8.8），用濃度為0.1000mol•L-1 NaOH標準溶液滴定，讀數(shù)如表：
滴定次數(shù)滴定前讀數(shù)/mL滴定后讀數(shù)/mL
11.2018.91
20.0018.60
31.1018.79
（2）探究結(jié)論，該化肥是（填“是”或“不是”）一等品．
（3）若滴定前待測也加甲醛后露置空氣時間過長，則所測定的含氮量比實際值偏大（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．
實驗三：測定碳酸氫銨中的含氮量
碳酸氫銨也是常用的氮肥，如果測定其含氮量，應選擇的方法是氣體法（填“氣體法”或“甲醛法”），不選擇另一種方法的理由是甲醛法用氫氧化鈉標準溶液滴定時，溶液中HCO3-中的H+也會和氫氧化鈉中和．

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