Question

13．試計算：
（l）實驗室欲配制500mL0.1mol•L^-1NaOH溶液．求所需要NaOH固體的質量
（2）取（1）所配制溶液100mL與0.1mol•L^-1H₂SO₄溶液完全反應，求所需H₂SO₄溶液的體積．

Answer 1

分析 （1）根據n=cV計算NaOH的物質的量，再根據m=nM計算NaOH的質量；
（2）根據n=cV計算NaOH的物質的量，根據方程式計算消耗H₂SO₄的物質的量，根據V=$\frac{n}{c}$計算需要硫酸溶液體積．

解答 解：（1）n（NaOH）=0.5L×0.1mol/L=0.05mol，則m（NaOH）=0.05mol×40g/mol=2.0g，
答：需要NaOH固體質量為2.0g；
（2）100mL溶液中NaOH物質的量為0.1L×0.1mol/L=0.01mol，
由2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O，可知需要H₂SO₄ 的物質的量為0.01mol×$\frac{1}{2}$=0.005mol，故所需H₂SO₄溶液的體積為$\frac{0.005mol}{0.1mol/L}$=0.05L，即所需H₂SO₄溶液的體積為50mL，
答：所需H₂SO₄溶液的體積為50mL．

點評 本題考查物質的量濃度有關計算，注意對物質的量濃度定義式的理解與靈活運用，有利于基礎知識的鞏固．