4．在酸性的無色透明溶液中能夠大量共存的是（　�。�
A．NH4+、Fe3+、SO42-、Cl-B．Mg2+、Ag+、CO32-、Cl-
C．K+、NH4+、SO42-、Cl-D．K+、Na+、NO3-、HCO3-

分析 酸性溶液中含大量的氫離子，根據(jù)離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水等，則離子大量共存，并結合離子的顏色來解答．

解答 解：A．Fe3+為黃色，與無色不符，故A不選；
B．Ag+分別與CO32-、Cl-結合生成沉淀，Mg2+與CO32-結合生成沉淀，不能共存，故B不選；
C．該組離子之間不反應，可大量共存，且離子均為無色，故C選；
D．酸性溶液中不能大量存在HCO3-，故D不選；
故選C．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及離子之間的反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意復分解反應的判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．水煤氣的主要成分是CO、H2，還含有少量的CO2和H2O蒸氣．如圖所示裝置設計一個實驗，以證明水煤氣中含有CO和H2．試回答：

（1）連接上述各裝置的正確順序是（將甲、乙、丙、丁、戊填入方框內(nèi)）：水煤氣→丙→戊→甲→乙→�。c燃尾氣）
（2）各裝置的作用是：
A．乙裝置通過檢驗產(chǎn)生的水，來檢驗氫氣．
B．丙裝置除去水煤氣中的二氧化碳，防止干擾一氧化碳的檢驗．
C．丁裝置通過檢驗產(chǎn)生的二氧化碳，來檢驗一氧化碳．
D．戊裝置除去水煤氣中的水蒸氣，防止干擾氫氣的檢驗．
（3）寫出丙中的離子方程式CO2+2OH-=H2O+CO32-．寫出丁中的離子方程式CO2+Ca2++2OH-=H2O+CaCO3↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．某課外小組設計的實驗室制取乙酸乙酯的裝置如圖所示，A中放有濃硫酸，B中放有乙醇、無水醋酸鈉，D中放有飽和碳酸鈉溶液．
已知①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2•6C2H5OH  
②有關有機物的沸點：
試劑乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯
沸點（℃）34.778.511877.1
請回答：
（1）濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑；
（2）球形干燥管C的作用是防止倒吸反應結束后D中的現(xiàn)象是溶液分層，上層為無色油狀液體
（3）從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和少量水，應先加入無水氯化鈣，分離出乙醇，然后在混合液中加入沸石（或碎瓷片）再加熱進行蒸餾，收集77℃左右的餾分，以得一較純凈的乙酸乙酯．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．紅葡萄酒密封儲存時間越長，質量越好，原因之一是儲存過程中生成了有香味的酯．在實驗室也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯，請回答下列問題．
（1）乙醇分子中官能團的名稱是羥基．
（2）試管a中加入幾塊碎瓷片的目的是防止暴沸．
（3）反應開始前，試管b中盛放的溶液是飽和碳酸鈉溶液．
（4）a中反應的化學方程式為CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．某無色溶液中含有K+、Cl-、OH-、SO32-、SO42-，為檢驗溶液中所含的各種陰離子，限用的試劑有：鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液、溴水和酚酞試液．檢驗其中OH-的實驗方法從略，檢驗其他陰離子的過程如圖所示．

（1）白色沉淀A加試劑②反應的離子方程式是BaSO3+2H+=Ba2++SO2↑+H2O．
（2）無色溶液C加試劑③的主要目的是中和OH-，防止對Cl-的檢驗產(chǎn)生干擾．
（3）白色沉淀A若加試劑③而不加試劑②，對實驗的影響是會使SO32-對SO42-的檢驗產(chǎn)生干擾，不能確定SO42-和SO32-是否存在．
（4）氣體E通入試劑④發(fā)生反應的離子方程式是SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在120℃時，某混合烴和過量O2在一密閉容器中完全反應，測知反應前后的壓強沒有變化，則該混合烴可能是（　　）
A．CH4和C2H4B．C2H2和C2H4C．C2H4和C2H6D．C4H8和C3H6

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列水處理劑的工作原理與膠體有關的是（　�。�
A．活性炭B．氯氣C．明礬D．次氯酸鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列那些物質在融化狀態(tài)下可以導電（　�。�
A．HClB．NH4ClC．NaHSO4D．H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌．以下是電解法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：純的ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全．
（1）用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質．除雜操作時，往粗鹽水中先加入過量的BaCl2（填化學式），至沉淀不再產(chǎn)生后．再加入過量的Na2CO3和NaOH，充分反應后將沉淀一并濾去．經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn)濾液中SO42-濃度仍大于10-5mol/L，其原因是BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大，當溶液中存在大量CO32-時，BaSO4（s）會部分轉化為BaCO3（s）而釋放出SO42-（或其它合理答案）．[已知：Ksp（ BaSO4）=1.1×10-10，Ksp（BaCO3）=5.1×10-9]
（2）寫出無隔膜電解槽內(nèi)發(fā)生反應的總化學方程式NaCl+3H2O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ NaClO3+3H2↑．
（3）寫出二氧化氯發(fā)生器中生成ClO2的化學方程式2NaClO3+SO2=Na2SO4+2ClO2，通入空氣的目的是稀釋ClO2，防止ClO2爆炸．
（4）將ClO2通入電解槽的陰極室，飽和NaCl溶液通入電解槽的陽極室，電解一段時間后，可得到產(chǎn)品，寫出電解時陰極的電極反應式ClO2+e-=ClO2-．
（5）NaClO2變質可分解為NaClO3和NaCl．取等質量NaClO2，其中一份給以適當條件使之變質，另一份嚴格保存，均配成溶液．并分別與足量FeSO4溶液反應，消耗Fe2+的物質的量相同（填“相同”、“不相同“或“無法判斷”）．
（6）亞氯酸鈉在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等，其中HC1O2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2有毒，經(jīng)測定，25℃時各組分含量隨pH變化情況如圖所示（Cl-沒有畫出）．則下列分析正確的是ABD

A．亞氯酸鈉在堿性條件下較穩(wěn)定
B．25℃時，HClO2的電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka=10-6
C．pH=7時，溶液中含氯微粒的濃度大小為：c（HClO2）＞c（ClO2-）＞c（ClO2）＞c（Cl-）
D.25℃時，該溶液在pH=4時比pH=11時更適合漂白．

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