Question

在體積為2 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應xA(g)+yB(g)zC(g)，圖I表示200℃時容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時間的變化，圖Ⅱ表示不同溫度下平衡時C的體積分數(shù)隨起始n(A):n(B)的變化關系。則下列結(jié)論正確的是

A．200℃時，反應從開始到平衡的平均速率v(B)= 0. 02 mol·L－1·min－1

B．圖Ⅱ所知反應xA(g)+yB(g)zC(g)的△H<0，且a=2

C．若在圖Ⅰ所示的平衡狀態(tài)下，再向體系中充入He，重新達到平衡前v(正)>v(逆)

D．200℃時，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，達到平衡時，A 的體積分數(shù)小于0.5

 

Answer 1

AD

【解析】

試題分析：A．200℃時，反應從開始到平衡的平均速率v(B)={(0.4－0.2)mol÷2L}÷5min=0. 02 mol/(L·min).正確。B.由圖像可知：升高溫度，平衡時C的體積分數(shù)增大。說明升高溫度化學平衡向正反應方向移動。根據(jù)平衡移動原理：升高溫度，化學平衡向吸熱反應方向移動。正反應方向為吸熱反應。所以△H>0。根據(jù)圖Ⅰ所示可知該反應的方程式為2A+BC。只有當兩種反應物按照方程式的計量數(shù)的關系加入時生成物C達到平衡時含量才會最高。故a=2。錯誤。C．若在圖Ⅰ所示的平衡狀態(tài)下，再向體系中充入He，由于平衡混合物中各組分的濃度沒變，所以平衡不移動，v(正)=v(逆)。錯誤。D．由圖Ⅰ可知在200℃時，若加入0.8mold A和0.4mol B，達到平衡時A的含量為0.5。若向容器中充入2 mol A 和1 mol B，即增大了反應物的濃度，同時容器內(nèi)氣體的壓強增大。根據(jù)平衡移動原理：增大壓強，化學平衡向正反應方向移動。所以達到平衡時，A 的體積分數(shù)小于0.5。正確。

考點：考查溫度、壓強對化學平衡的影響及化學反應速率的計算的知識。