【題目】①花生油和水混合液②39%的乙醇溶液③使渾濁的食鹽水變澄清,分離上各混合物的正確方法依次是( )
A.分液、過濾、蒸餾
B.過濾、蒸餾、分液
C.分液、蒸餾、過濾
D.蒸餾、過濾、分液
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NaClO2是一種漂白、消毒劑,廣泛應(yīng)用于紙漿、棉紡等物質(zhì)漂白。一種制備NaClO2粗產(chǎn)品的工藝流程如下圖所示:
已知:①純凈的ClO2因易分解而發(fā)生爆炸。
②NaClO2飽和溶液在低于38℃時析出NaClO2·3H2O晶體;高于38℃時析出
NaClO2晶體;高于60℃時NaClO2分解生成NaClO3和NaCl。
試回答下列問題:
(1)向發(fā)生器中鼓入足量空氣,其目的是____(選填序號)。
a.將SO2氧化成SO3,以增強酸性
b.稀釋CO2氣體,以防止發(fā)生爆炸
c.將發(fā)生器中氣體全部吹出,以減少ClO2損失
(2)吸收塔中反應(yīng)的離子方程式為___
(3)ClO2發(fā)生器中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________
(4)從吸收塔中可獲得 NaClO2溶液,從NaClO2溶液到NaCO2產(chǎn)品,經(jīng)過的操作步驟依次為:①______℃下減壓蒸發(fā)結(jié)晶;②________;③洗滌;④低溫干燥,得到成品。
(5)“電解”中陽極的電極反應(yīng)式是_________,陰極反應(yīng)的主要產(chǎn)物是_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.尿素[CO(NH2)2]是一種非常重要的高效氮肥,工業(yè)上以NH3、CO2為原料生產(chǎn)尿素,該反應(yīng)實際為兩步反應(yīng):
第一步:2NH3(g)+CO2(g)===H2NCOONH4(s) ΔH=-272kJ·mol-1
第二步:H2NCOONH4(s)===CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH=+138kJ·mol-1
(1)寫出工業(yè)上以NH3、CO2為原料合成尿素的熱化學(xué)方程式:_________________________
(2)某實驗小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件,在一體積為0.5 L密閉容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳,實驗測得反應(yīng)中各組分的物質(zhì)的量隨時間的變化如下圖所示:
已知總反應(yīng)的快慢由慢的一步?jīng)Q定,則合成尿素總反應(yīng)的快慢由第_________步反應(yīng)決定,總反應(yīng)進行到_________min時到達(dá)平衡。
(3)電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制純凈氫氣的過程中同時產(chǎn)生氮氣。電解時,陽極的電極反應(yīng)式為________________________________。
Ⅱ.用焦炭還原NO2的反應(yīng)為:2NO2(g)+2C(s ) N2(g)+2CO2(g),在恒溫條件下,1 mol NO2和足量C發(fā)生該反應(yīng),測得平衡時NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示:
①A、B兩點的濃度平衡常數(shù)關(guān)系:Kc(A)_______Kc(B) (填 “﹥”、“<”或“﹦”)。
②計算C點時該反應(yīng)的壓強平衡常數(shù)Kp(C)=______(Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,取一定量的PbI2固體配成飽和溶液,t時刻改變某一條件,離子濃度變化如右圖所示。下列有關(guān)說法正確的是
A. 常溫下,PbI2的Ksp為2×10-6
B. 常溫下,Ksp(PbS)=8×10-28,向PbI2的懸濁液中加入Na2S溶液,反應(yīng)PbI2(s)+S2-(aq)PbS(s)+2I-(aq)的化學(xué)平衡常數(shù)為5×1018
C. 溫度不變,t時刻改變的條件可能是向溶液中加入了KI固體,PbI2的Ksp增大
D. 溫度不變,向PbI2飽和溶液中加入少量硝酸鉛濃溶液,平衡向左移動,Pb2+的濃度減小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,向20.00mL.0.1000mol·L-1(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.200 mol·L-1NaOH溶液時,溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如下圖所示(不考慮NH3·H2O的分解和NH3的揮發(fā))。下列說法不正確的是
A. 點a所示溶液中:c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)><(OH-)
B. 點b所示溶液中:c(NH4+)+c(Na+)=2c(SO42-)>c(H+)=c(OH-)
C. 點c所示溶液中:c(SO42-)+c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)
D. 點d所示溶液中:c(SO42-)>c(NH3·H2O )>c(OH-)>c(NH4+)
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【題目】碳碳雙鍵有如下所示的斷裂方式:
;
。
高分子單體A(C6H10O3)可進行如下反應(yīng)(反應(yīng)框圖)
已知:
Ⅰ.對框圖中某些化合物性質(zhì)的說明:A在室溫下不與NaHCO3溶液反應(yīng),但可與Na反應(yīng)放出H2;B可與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2;C可與Na反應(yīng)放出H2而D不能;G在室溫下既不與NaHCO3溶液反應(yīng),也不與Na反應(yīng)放出H2。
Ⅱ.兩個一OH連在同一個C原子上的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定。
(1)寫出反應(yīng)①中(1)的反應(yīng)類型:___________;寫出D的鍵線式:____________________。
(2)寫出物質(zhì)E所含官能團的名稱: ____________________。
(3)B在濃H2SO4存在下與甲醇共熱反應(yīng)生成的有機物的系統(tǒng)名稱為____________________。
(4)寫出F→G的化學(xué)反應(yīng)方程式:____________________________________。
(5)與B互為同分異構(gòu)體,分子為鏈狀的酯類物質(zhì)共有______________種(不考慮立體異構(gòu))。
(6)請設(shè)計合理方案,用物質(zhì)E制備乙二酸(其他原料自選,用反應(yīng)流程圖表示,并注明必要的反應(yīng)條件) ______________。例如:
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【題目】下列化學(xué)反應(yīng)中,屬于氧化還原反應(yīng)的是( )
A. Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
B. Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
C. 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
D. CaO+H2O=Ca(OH)2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時,由于操作不慎,使液面略超過了容量瓶的刻度(標(biāo)線),這時應(yīng)采取的措施是( )
A.傾出標(biāo)線以上的液體
B.吸出標(biāo)線以上的溶液
C.影響不大,不再處理
D.重新配制
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