Question

19．某恒定溫度下，在一個2L的密閉容器中充入A氣體，B氣體，測得其濃度為2mol/L和1mol/L；且發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+2B（g）?4C（？）+2D（？），已知“？”代表C、D狀態(tài)未確定：反應(yīng)一段時間后達到平衡，測得生成1.6molC，且反應(yīng)前后壓強比為5：4，則下列說法中正確的是（　�。�
①該反應(yīng)的化學(xué)平衡表達式為：K=$\frac{{C}^{4}（C）•{C}^{2}（D）}{{C}^{3}（A）•{C}^{2}（B）}$
②此時B的轉(zhuǎn)化率為35%
③增大該體系壓強，平衡向右移動，但化學(xué)平衡常數(shù)不變．
④增加C的量，A、B轉(zhuǎn)化率不變．

• A． ①②
• B． ②③
• C． ①④
• D． ③④

Answer 1

分析 反應(yīng)一段時間后達到平衡，測得反應(yīng)前后壓強比為5：4，故反應(yīng)后氣體體積減小，故C、D至少一種不為氣體；在一個2L的密閉容器中充入A氣體，B氣體，測得其濃度為2mol/L和1mol/L；則A氣體，B氣體的物質(zhì)的量分別為2mol/L×2L=4mol，1mol/L×2L=2mol，則反應(yīng)前氣體總的物質(zhì)的量為4mol+2mol=6mol；測得反應(yīng)前后壓強比為5：4，故平衡時氣體總的物質(zhì)的量為6mol×$\frac{4}{5}$=4.8mol；生成1.6molC，則生成D的物質(zhì)的量為1.6×$\frac{2}{4}$=0.8mol，反應(yīng)的B的物質(zhì)的量為1.6×$\frac{2}{4}$=0.8mol，反應(yīng)A的物質(zhì)的量為1.6×$\frac{3}{4}$=1.2mol，則平衡時，A、B、C、D的物質(zhì)的量分別為4mol-1.2mol=2.8mol、2mol-0.8mol=1.2mol、1.6mol、0.8mol，平衡時氣體總的物質(zhì)的量為6mol×$\frac{4}{5}$=4.8mol，故D為氣體，C不為氣體，依此進行解答．
①C不為氣體，故C不能出現(xiàn)在平衡常數(shù)的表達式中；
②反應(yīng)的B的物質(zhì)的量為0.8mol，依此計算B的平衡轉(zhuǎn)化率%；
③反應(yīng)后氣體體積減小，故增大該體系壓強，平衡向右移動；平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變；
④C不為氣體，故增加C的量，平衡不移動．

解答 解：反應(yīng)一段時間后達到平衡，測得反應(yīng)前后壓強比為5：4，故反應(yīng)后氣體體積減小，故C、D至少一種不為氣體；在一個2L的密閉容器中充入A氣體，B氣體，測得其濃度為2mol/L和1mol/L；則A氣體，B氣體的物質(zhì)的量分別為2mol/L×2L=4mol，1mol/L×2L=2mol，則反應(yīng)前氣體總的物質(zhì)的量為4mol+2mol=6mol；測得反應(yīng)前后壓強比為5：4，故平衡時氣體總的物質(zhì)的量為6mol×$\frac{4}{5}$=4.8mol；生成1.6molC，則生成D的物質(zhì)的量為1.6×$\frac{2}{4}$=0.8mol，反應(yīng)的B的物質(zhì)的量為1.6×$\frac{2}{4}$=0.8mol，反應(yīng)A的物質(zhì)的量為1.6×$\frac{3}{4}$=1.2mol，則平衡時，A、B、C、D的物質(zhì)的量分別為4mol-1.2mol=2.8mol、2mol-0.8mol=1.2mol、1.6mol、0.8mol，平衡時氣體總的物質(zhì)的量為6mol×$\frac{4}{5}$=4.8mol，故D為氣體，C不為氣體．
①C不為氣體，故C不能出現(xiàn)在平衡常數(shù)的表達式中，故①錯誤；
②反應(yīng)的B的物質(zhì)的量為0.8mol，故B的平衡轉(zhuǎn)化率為$\frac{0.8}{2}$×100%=40%，故②錯誤；
③反應(yīng)后氣體體積減小，故增大該體系壓強，平衡向右移動；平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，故③正確；
④C不為氣體，故增加C的量，平衡不移動，故A、B轉(zhuǎn)化率不變，故④正確；
故說法中正確的是③④，
故選D．

點評 本題考查化學(xué)平衡的相關(guān)計算，難度中等．判斷出C不為氣體是解題的根據(jù)．