【題目】下列說法正確的是(
A.7.8gNa2S和Na2O2的固體混合物中含有的陰離子數(shù)目為0.1NA
B.用銅做電極電解CuSO4溶液的反應(yīng)方程式:2Cu2++2H2O 2Cu+O2↑+4H+
C.等質(zhì)量的N2和CO所含原子數(shù)均為2NA
D.pH等于2的醋酸溶液中加入0.01mol/L的鹽酸,溶液pH會變小

【答案】A
【解析】解:A.7.8g硫化鈉和過氧化鈉混合物的物質(zhì)的量為0.1mol,由于過氧化鈉中陰離子為過氧根離子,則0.1mol混合物中含有0.1mol陰離子,含有的陰離子數(shù)為0.1NA,故A正確;

B.用銅做電極電解CuSO4溶液,陽極金屬Cu失去電子生成Cu2+,陰極Cu2+得到電子生成Cu單質(zhì),相當(dāng)于電鍍銅,反應(yīng)中不會生成氧氣,故B錯誤;

C.題中缺少氮?dú)夂虲O的質(zhì)量,無法接受二者的物質(zhì)的量及含有的原子數(shù),故C錯誤;

D.pH=2的醋酸溶液中氫離子濃度為0.01mol/L,則兩溶液中氫離子濃度相同,混合后溶液中氫離子濃度不變,則溶液的pH不變,故D錯誤;

故選A.

【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡的相關(guān)知識,掌握當(dāng)弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時(shí),弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài);電離平衡是化學(xué)平衡的一種,同樣具有化學(xué)平衡的特征.條件改變時(shí)平衡移動的規(guī)律符合勒沙特列原理.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在反應(yīng)3Cl28NH3=6NH4Cl+N2,表現(xiàn)還原性的物質(zhì)是

A. NH3 B. Cl2 C. NH4Cl D. N2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是

堿性氧化物

酸性氧化物

A

Na2CO3

H2SO4

NaHCO3

SiO2

CO2

B

NaOH

HCl

NaCl

Na2O

CO

C

NaOH

CH3COOH

KNO3

SO3

SO2

D

KOH

HNO3

CaCO3

CaO

SO3

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)表述與圖象對應(yīng)關(guān)系不正確的是(
A.圖1:往Na2CO3和NaOH混合液中逐滴加入鹽酸,產(chǎn)生氣體體積與鹽酸的物質(zhì)的量的關(guān)系
B.圖2:往澄清石灰水中通入過量CO2氣體,產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系
C.圖3:往AlCl3和MgCl2混合液中逐滴加入NaOH溶液,產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與NaOH溶液的物質(zhì)的量的關(guān)系
D.圖4:若MOH和ROH表示兩種一元堿,則ROH的堿性強(qiáng)于MOH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】配制0.01mol/LNaOH溶液500mL,需要NaOH固體(

A.0.1gB.0.2gC.0.4gD.0.3g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到測量要求的是(
A.用托盤天平稱取35.20g NaCl
B.用10ml量筒量取8.50ml鹽酸
C.用25ml滴定管量取15.80ml溶液
D.用廣泛PH試紙測得溶液PH值為4.2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料,明礬石的組成和明礬相似,此外還含有氧化鋁和少量氧化鐵雜質(zhì)。具體實(shí)驗(yàn)步驟如下圖所示:

根據(jù)上述圖示,完成下列填空:

(1)明礬石焙燒后用稀氨水浸出。需用到480mL稀氨水(每升含有39g氨),需要取濃氨水(每升含有210g氨)_________mL來配制(數(shù)值取整數(shù)),用規(guī)格為_________mL量筒量取。氨水浸出后過濾所用到的玻璃儀器的名稱是______________________________

(2)氨水浸出后得固體混合體系,過濾,濾液中除含K、SO42外,還含有大量的NH4。檢驗(yàn)NH4的方法是____________________________________________。

(3)沉淀物中所有物質(zhì)的化學(xué)式_______________________

(4)寫出通入過量CO2生成氫氧化鋁的離子方程式________________________________________。

(5)為測定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中鉀的含量,請完善下列步驟:

①稱取鉀氮肥試樣并溶于水,加入足量__________溶液,產(chǎn)生白色沉淀。

________、洗滌、_________。其中洗滌沉淀的方法為_______________。

③冷卻、稱重。

(6)若試樣為m g,沉淀的物質(zhì)的量為n mol,則試樣中K2SO4的物質(zhì)的量為:____________mol(用含有m、n的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】列反應(yīng)的離子方程式正確的是(
A.用鉑作電極電解MgCl2溶液:2Cl+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH
B.以銅做電極電解硫酸銅溶液:2Cu2++2H2O 4H++2Cu+O2
C.甲烷/KOH燃料電池正極反應(yīng):O2+4H++4e═2H2O
D.高鐵電池 3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH充電時(shí)的陽極反應(yīng):Fe(OH)3﹣3e+5 OH═FeO42+4H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)習(xí)小組用如下圖所示裝置A、B分別探究金屬鋁與稀氫氧化鈉溶液的反應(yīng),實(shí)驗(yàn)過程中裝置A中燒杯內(nèi)的溶液溫度升高,裝置B中燒杯的電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),請回答以下問題。

(1)裝置A燒杯中反應(yīng)的離子方程式為_________。

(2)裝置B中Mg上的現(xiàn)象是_________,Al發(fā)生的電極反應(yīng)式是__________________。

(3)當(dāng)裝置B導(dǎo)線中通過0.3mol電子時(shí),裝置B燒杯中溶液的質(zhì)量變化為__________(填增重或減輕多少克)。

(4)該小組同學(xué)反思原電池的原理,其中觀點(diǎn)正確的是_________(填字母序號)。

A.原電池反應(yīng)的過程中一定有電子轉(zhuǎn)移

B.原電池裝置需要2個電極

C.電極一定不能參加反應(yīng)

D.氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)可以拆開在兩極發(fā)生

E.原電池的正負(fù)極不僅與金屬的活動性有關(guān),而且也與電解質(zhì)溶液有關(guān)

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