Question

8．（1）欲配制250mL 2mol•L^-1硫酸鋅溶液，需用無水ZnSO₄的質(zhì)量是80.5g，需用皓礬（ZnSO₄•7H₂O）的質(zhì)量是143.5g；
（2）將58.5g NaCl溶于水，配成250mL溶液A，A中NaCl的物質(zhì)的量濃度為4mol•L^-1，取50mL A溶液加水稀釋至100mL后，得到溶液B，B中NaCl的物質(zhì)的量濃度為2mol•L^-1；
（3）6.5g鋅與足量的1mol•L^-1鹽酸反應，最終得到500mL溶液M，則溶液M中c（Zn²⁺）=0.2mol/L．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)m=CVM計算需要溶質(zhì)的質(zhì)量；
（2）依據(jù)C=$\frac{n}{V}$計算溶液的物質(zhì)的量濃度；依據(jù)稀釋前后溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算B中氯化鈉的物質(zhì)的量濃度；
（3）依據(jù)反應方程式計算生成的鋅離子物質(zhì)的量，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$計算溶液的物質(zhì)的量濃度；

解答 解：（1）欲配制250mL 2mol•L^-1硫酸鋅溶液，需要無水ZnSO₄的質(zhì)量=0.25L×2mol•L^-1×161g/mol=80.5g；
需用皓礬（ZnSO₄•7H₂O）的質(zhì)量=0.25L×2mol•L^-1×287g/mol=143.5g；
故答案為：80.5g；143.5g；
（2）將58.5g NaCl其物質(zhì)的量為1mol，溶于水，配成250mL溶液A，A的物質(zhì)的量濃度C=$\frac{1mol}{0.25L}$=4mol/L；
設B的物質(zhì)的量濃度為C（B），依據(jù)稀釋前后溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變：C（B）×100mL=4mol/L×50m
L，解得：C（B）=2mol/L；
故答案為：4；2；
（3）6.5克鋅的物質(zhì)的量為$\frac{6.5g}{65g/mol}$=0.1mol，根據(jù)反應Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑可知，0.1mol鋅完全反應生成0.1molZn²⁺，則反應后溶液中c（Zn²⁺）=$\frac{0.1mol}{0.5L}$=0.2mol/L，
故答案為：0.2mol/L；

點評 本題考查了一定物質(zhì)量濃度溶液的配制，側重考查有關物質(zhì)的量濃度計算，熟悉相關公式是解題關鍵，注意溶液稀釋過程中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變，題目難度不大．