15．亞硝酸鈉是一種防腐劑和增色劑，但在食品中過量時(shí)會對人體產(chǎn)生危 害．其在酸性條件下會產(chǎn)生NO和NO2．下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．NaNO2既具有氧化性又具有還原性
B．1 mol NaNO2在酸性條件下完全反應(yīng)生成NO和NO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1 mol
C．NaNO2和胃酸作用的離子方程式為：2NO${\;}_{2}^{-}$+2H+=NO↑+NO2↑+H2O
D．食用“醋溜豆芽”可能會減少亞硝酸鈉對人體的危害

分析 酸性條件下，亞硝酸鈉會產(chǎn)生一氧化氮和二氧化氮，所以亞硝酸鈉和胃酸作用的離子方程式為2NO2-+2H+═NO↑+NO2↑+H2O，N元素的化合價(jià)由+3價(jià)降低為+2價(jià)，N元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高為+4價(jià)，以此來解答．

解答 解：A．N元素的化合價(jià)既升高又降低，則NaNO2既具有氧化性又具有還原性，故A正確；
B．1molNaNO2在酸性條件下完全反應(yīng)生成NO和NO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol×$\frac{1}{2}$×（4-3）=0.5mol，故B錯(cuò)誤；
C．酸性條件下，亞硝酸鈉會產(chǎn)生一氧化氮和二氧化氮，所以亞硝酸鈉和胃酸作用的離子方程式為：2NO2-+2H+═NO↑+NO2↑+H2O，故C正確；
D．食用“醋溜豆芽”減少亞硝酸鹽的含量，可能會減少亞硝酸鈉對人體的危害，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及氧化還原反應(yīng)，把握習(xí)題中的信息及反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與遷移應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．如圖1是某煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分，試運(yùn)用所學(xué)知識，解決下列問題：

（1）已知該產(chǎn)業(yè)鏈中某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{C（{H}_{2}）．C（CO）}{C（{H}_{2}O）}$，它所對應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式是C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）．
（2）合成甲醇的主要反應(yīng)是2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1，t℃下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為160．此溫度下，在密閉容器中開始只加入CO、H2，反應(yīng)10min后測得各組分的濃度如下：
物質(zhì)H2COCH3OH
濃度（mol•L-1）0.20.10.4
①該時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率v（H2）=0.08mol•L-1•min-1．
②比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大�。簐正＞v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
③某溫度下反應(yīng)時(shí)H2的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖1所示．則平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K（A）=K（B） （填“＞”、“＜”或“=”）；
（3）一定條件下甲醇與一氧化碳反應(yīng)可以合成乙酸．通常狀況下，將amol/L的乙酸與bmol/LBa（OH）2溶液等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)，2c（Ba2+）=c（CH3COO-），用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中乙酸的電離常數(shù)為$\frac{2b×1{0}^{-7}}{a-2b}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．已知溶液中存在較大量的H+、SO42-、NO3-，則該溶液中還能大量共存的離子組為（　�。�
A．Na+、CH3COO-、NH4+B．Mg2+、Ba2+、Br-
C．Cu2+、Cl-、I-D．K+、Cl-、Mg2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．恒溫恒壓的密閉容器中加入a mol HI氣體，發(fā)生反應(yīng)：2HI（g）?H2（g）+I2（g），達(dá)到化學(xué)平衡后再加入b mol HI氣體，一段時(shí)間后達(dá)到化學(xué)平衡，則此過程中化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化系圖正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．1mol/L的NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl
B．從1L 0.5mo1/L的NaCl溶液中取出100 mL溶液，其物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.1mol/L
C．0℃時(shí)，1molC12的體積約為22.4L
D．1mol/L的CaCl2溶液中，Cl-的物質(zhì)的量濃度為2mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．將鈉、鎂各0.1mol分別放入100ml 1mol•L-1硫酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是（　�。�
A．1：3B．1：2C．2：1D．3：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．某生配制480ml 0.1mol/L的NaOH溶液，下列操作可使所配制的溶液的濃度偏大的是（　�。�
A．燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中時(shí)，未洗滌燒杯
B．移液時(shí)，有少量液體濺出
C．定容時(shí)，俯視刻度線
D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降，繼續(xù)加水至刻度線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎授予我國女藥學(xué)家屠呦呦，她從中藥中分離出青蒿素應(yīng)用于瘧疾治療．青蒿素的鍵-線結(jié)構(gòu)簡式如圖．下列關(guān)于青蒿素的說法不正確的是（　�。�
A．分子式為C15H22O5B．屬于芳香族化合物
C．可發(fā)生水解反應(yīng)D．含有過氧鍵（-O-O-）有強(qiáng)氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A．常溫下，23g NO2和N2O4的混合氣體含有NA個(gè)氧原子
B．1L0.1mol•L-1的氨水含有0.1NA個(gè)OH-
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NO和O2各11.2L混合，所得混合氣體的分子總數(shù)為0.75NA
D．1molFe與1molCl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3NA個(gè)電子

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