Question

18．50ml0.50mol/L鹽酸和50ml0.55mol/LNaOH溶液在如下圖所示的裝置中進行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱，回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒；裝置有一處錯誤是大小燒杯口未平．
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是保溫隔熱減小熱量損失．
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值偏小（填“偏大”“偏小”“無影響”）．
（4）實驗中改用60ml0.50mol/L鹽酸跟50ml0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放放出的熱量不相等（填“相等”“不相等”），所求中和熱相等（填“相等”“不相等”）．
（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會偏��；用50ml0.50mol/LNaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會偏�。ň�填“偏大”“偏小”“無影響”）．
（6）為準確測量中和熱，若共計做了三次實驗，則至少需測定溫度9次，三次平行操作測得的數(shù)據(jù)中，起始時鹽酸與燒堿溶液溫度相同，而終止溫度與起始溫度之差為（t₂-t₁），0.50mol/L鹽酸與0.55mol/LNaOH溶液的密度都為1g•cm^-3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J•g^-1•℃^-1．則中和熱的計算式△H=$\frac{0.418（{t}_{2}-{t}_{1}）}{0.025}$kJ/mol．（只列出計算表達式，不用計算出最終結(jié)果）

Answer 1

分析 中和熱測定時，應避免熱量的散失而導致實驗誤差，實驗時，燒杯間填滿碎紙條，且用硬紙板蓋上，且使大小燒杯口相平，為充分反應，可用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌，為準確測量中和熱，應分別測定實驗前酸、堿的溫度以及反應后的溫度，為減小實驗誤差，且分別實驗3次，以此解答該題．

解答 解：（1）實驗時應用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌，以成分反應，為防止熱量散失，應保持大小燒杯口未平，
故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；大小燒杯口未平；
（2）燒杯間填滿碎紙條，可保溫隔熱減小熱量損失，減少實驗誤差，故答案為：保溫隔熱減小熱量損失；
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，導致熱量散失，求得的中和熱數(shù)值偏小，故答案為：偏��；
（4）實驗中改用60ml0.50mol/L鹽酸跟50ml0.55mol/LNaOH溶液進行反應，NaOH完全反應，生成水的量不同，則放出的熱量不同，但中和熱為固定值，不發(fā)生變化，
故答案為：不相等；相等；
（5）氨水中一水合氨的電離吸熱，則放出熱量偏少，測得的中和熱的數(shù)值會偏小，用50ml0.50mol/LNaOH溶液進行上述實驗，因反應放熱，少量鹽酸揮發(fā)，導致鹽酸不能完全反應，則測定結(jié)果偏小，
故答案為：偏��； 偏小；
（6）為準確測量中和熱，應分別測定實驗前酸、堿的溫度以及反應后的溫度，為減小實驗誤差，且分別實驗3次，共需要測定9次，
50ml0.50mol/L鹽酸和50ml0.55mol/LNaOH溶液生成0.025mol水，放出的熱量為$\frac{100g×4.18gJ•{g}^{-1}•{℃}^{-1}×（{t}_{2}-{t}_{1}）}{1000J/kJ}$=0.418（t₂-t₁）kJ，
則中和熱為$\frac{0.418（{t}_{2}-{t}_{1}）}{0.025}$kJ/mol，
故答案為：9；$\frac{0.418（{t}_{2}-{t}_{1}）}{0.025}$kJ/mol．

點評 本題考查中和熱的測定，側(cè)重于學生的分析能力、實驗能力和計算能力的考查，題目難度中等，注意理解中和熱的概念和測定原理是解題．