標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若V L氧氣含有的氧分子數(shù)為N，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（　　）
A、
11.2N
V
 mol-1
B、
22.4N
V
 mol-1
C、
VN
11.2
 mol-1
D、
VN
22.4
mol-1
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：
分析：根據(jù)n=
V
Vm
計(jì)算氧氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)N=nNA計(jì)算阿伏加德羅常數(shù)．
解答： 解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，VL的物質(zhì)的量為
VL
22.4L/mol
=
V
22.4
mol，含有氧氣分子數(shù)目為N，則：
V
22.4
mol×NA=N，
解得，NA=
22.4N
V
mol-1，
故選B．
點(diǎn)評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意對公式的理解與靈活運(yùn)用．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖為向25mL 0.1mol?L-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol?L-1CH3COOH溶液過程中溶液pH的變化曲線．請回答：
（1）B點(diǎn)溶液呈中性，有人據(jù)此認(rèn)為，在B點(diǎn)時(shí)NaOH與CH3COOH恰好完全反應(yīng)，這種看法是否正確？（選填“是”或“否”）
 
．若不正確，則二者恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)是在AB區(qū)間還是BD區(qū)間內(nèi)？
 
（若正確，此問不答）
（2）AB區(qū)間，c（OH-）＞c（H+），則c（OH-）與c（CH3COO-）大小關(guān)系是
 

A．c（OH-）一定大于c（CH3COO-）
B．c（OH-）一定小于c（CH3COO-）
C．c（OH-）一定等于c（CH3COO-）
D．c（OH-）大于、小于或等于c（CH3COO-）
（3）在D點(diǎn)時(shí)，溶液中c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
 
2c（Na+）（“＞”、“＜”或“=”）
（4）常溫下，將VmL、0.1000mol?L-1氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol?L-1醋酸溶液中，充分反應(yīng)．回答下列問題．（忽略溶液體積的變化）
①如果溶液pH=7，此時(shí)V的取值
 
20.00（填“＞”、“＜”或“=”），而溶液中c（Na+）、c（CH3COO-）、c（H+）、c（OH-）的大小關(guān)系為
 
．
②如果V=40.00，則此時(shí)溶液中c（OH-）-c（H+）-c（CH3COOH）=
 
mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

質(zhì)量為19.2g銅和100mL的濃HNO3反應(yīng)隨著銅的不斷減少，反應(yīng)生成的氣體顏色 也逐漸變淺．當(dāng)銅反應(yīng)完畢時(shí)，共收集到氣體的體積11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）．溶液中H+濃度為0.1mol/L．
（1）計(jì)算原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度
 
；
（2）將收集到的氣體和適量氧氣充分混合后通入水中，沒有氣體剩余，此時(shí)溶液體積為66mL，計(jì)算：
①消耗標(biāo)況下氧氣的體積為
 

②所得溶液的物質(zhì)的量濃度（ 寫出必要的步驟）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)圖裝置判斷下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A、銅片上有大量氣泡產(chǎn)生
B、銅片上發(fā)生氧化反應(yīng)
C、鋅片為負(fù)極
D、該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

糕點(diǎn)包裝中常見的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同．下列分析正確的是（　�。�
A、脫氧過程是吸熱反應(yīng)，可降低溫度，延長糕點(diǎn)保質(zhì)期
B、脫氧過程中鐵作原電池負(fù)極，電極反應(yīng)為：Fe-3e-=Fe3+
C、脫氧過程中碳作原電池正極，電極反應(yīng)為：2H2O+O2+4e-=4OH -
D、含有1.12 g鐵粉的脫氧劑，理論上最多能吸收氧氣224 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

大氣含有的CO、氮氧化物、SO2、煙塵等污染是導(dǎo)致霧霾天氣的原因之一，化學(xué)反應(yīng)原理是減少和控制霧霾天氣的理論依據(jù)．
（1）CO2經(jīng)常用氫氧化鈉來吸收，現(xiàn)有0.4molCO2，若用200ml 3mol/LNaOH溶液將其完全吸收，溶液中的溶質(zhì)及物質(zhì)的量為
 
．
（2）CO可制做燃料電池，以KOH溶液作電解質(zhì)，向兩極分別充入CO和空氣，工作過程中，負(fù)極反應(yīng)方程式為：
 
．
（3）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常溫下將SO2轉(zhuǎn)化為SO42-，從而實(shí)現(xiàn)對SO2的處理（總反應(yīng)為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4）．已知，含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2+、Fe3+的溶液時(shí)，其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，則另一反應(yīng)的離子方程為
 
；
（4）CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mo1/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為
 
．
（5）已知在常溫常壓下：①CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）△H=-359.8kJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）?△H=-556.0kJ?mol-1
③H2O（g）=H2O（l）?△H=-44.0kJ?mol-1
寫出體現(xiàn)甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某氣體通入酚酞溶液中，溶液變紅色，加熱后又恢復(fù)無色，該氣體是（　　）
A、O2
B、SO2
C、CO2
D、NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有如下化學(xué)反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g），△H＜0．
（1）若將4molA和2molB在2L的容器中混合，經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol?L-1，用物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為
 
；2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為
 
mol?L-1；
（2）若把a(bǔ)molA和bmolB充入一2L的密閉容器中，達(dá)到平衡時(shí)它們的物質(zhì)的量滿足：n（A）+n（B）=n（C），則A的轉(zhuǎn)化率為
 
，此條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)值K=
 
（用含a、b的代數(shù)式表示）；
（3）若如圖所示，將4molA和2molB混合置于體積可變的等壓容器中，一定溫度下達(dá)到平衡狀態(tài)x時(shí)，測得氣體總物質(zhì)的量為4.2mol．若A、B、C的起始物質(zhì)的量分別用a、b、c表示，回答下列問題：①在達(dá)到平衡狀態(tài)x時(shí)的容器中，通入少量B氣體，體系中A氣體的體積分?jǐn)?shù)
 
（填“增大”、“減小”或“不變”），若要使A的體積分?jǐn)?shù)再達(dá)到與平衡狀態(tài)x相同，可采取的措施有
 
或
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向20mL AlCl3溶液中滴入2mol?L-1 NaOH溶液時(shí)，沉淀質(zhì)量與所滴加NaOH溶液體積（mL）關(guān)系如圖所示：
（1）O到A反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（2）A到B反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（3）計(jì)算A點(diǎn)時(shí)生成Al（OH）3沉淀的質(zhì)量為
 
 g．
（4）若取18.4g鋁鋅合金溶于足量稀硫酸中，完全反應(yīng)后收集到（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫氣11.2L，試計(jì)算由鋁和鋅分別產(chǎn)生的氫氣的體積比為
 
．

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