Question

用酸式滴定管準確移取25.00mL某未知濃度的鹽酸于一潔凈的錐形瓶中，然后用0.20mol?L ^-1的氫氧化鈉溶液（指示劑為酚酞）．滴定結果如下：

	NaOH起始讀數	NaOH終點讀數
第一次	0.10mL	18.60mL
第二次	0.10mL	18.00mL
第三次	0.20mL	18.10mL

（1）根據以上數據可以計算出鹽酸的物質的量濃度為______mol?L^-1．
（2）達到滴定終點的標志是______
（3）以下操作造成測定結果偏高的原因可能是______．
A．配制標準溶液的氫氧化鈉中混有Na₂CO₃雜質
B．滴定終點讀數時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗
D．滴定到終點讀數時發(fā)現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
E．未用標準液潤洗堿式滴定管．

Answer 1

（1）所用氫氧化鈉的體積為：

(18.00-0.10)+(18.10-0.20)

2

=17.90，C（HCl）=

C(NaOH)×V(NaOH)

V(HCl)

=

0.20×17.90

25.00

=0.1432（ mol/L ），
故答案為：0.1432；  
（2）酚酞的變色范圍為8.2-10.0，在不同PH的顏色變化為：無色-粉紅色-紅色，當滴定終點時酚酞由無色變粉紅色，故答案為：無色變粉紅色且30s不變色；
（3）根據C（HCl）=

C(NaOH)×V(NaOH)

V(HCl)

分析，配制標準溶液的氫氧化鈉中混有Na₂CO₃雜質，導致所用氫氧化鈉溶液體積偏大，故A偏高；
滴定終點讀數時，俯視滴定管的刻度，其讀數偏少，V（NaOH）偏少，故B偏低；盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗，無影響；
滴定到終點讀數時發(fā)現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液，V（NaOH）偏高，故D偏高；
未用標準液潤洗堿式滴定管，氫氧化鈉濃度降低，導致所用氫氧化鈉體積增多，故E偏高．
故答案為：ADE