鋼鐵生銹過程發(fā)生如下反應(yīng):①2Fe+O2+2H2O===2Fe(OH)2;②4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3;③2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O。下列說法正確的是( )。
A.鋼鐵在堿性條件下腐蝕生成鐵銹,而在酸性條件下不生成鐵銹
B.反應(yīng)①中的氧化劑是氧氣和水
C.上述反應(yīng)表示鋼鐵發(fā)生的是吸氧腐蝕
D.鋼鐵在潮濕的空氣中不能發(fā)生電化學(xué)腐蝕
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長征2號火箭承擔(dān)運載“神六”的使命,氕化鋰、氘化鋰、氚化鋰可以作為啟動長征2號(CZ2F)火箭的優(yōu)良炸藥。下列說法正確的是 ( )。
A.LiH、LiD、LiT的摩爾質(zhì)量之比為1∶2∶3
B.它們都是強氧化劑
C.H、D、T之間互稱為同素異形體
D.它們都是強還原劑
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下列化合物中既易發(fā)生取代反應(yīng),也可發(fā)生加成反應(yīng),還能使酸性KMnO4溶液褪色的是( )
A.乙烷 B.乙醇
C.甲苯 D.苯
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某金屬氧化物在光照下可生成具有很強氧化能力的物質(zhì),能用來消除空氣或水體中的污染物。下列有關(guān)該金屬氧化物應(yīng)用的敘述不正確的是( 。。
A.將形成酸雨的SO2氧化為SO3
B.將家居裝修揮發(fā)出的甲醛氧化為CO2和H2O
C.將醫(yī)藥廢水中的苯酚氧化成H2O和CO2
D.將電鍍廢水中的氰根離子CN-氧化成CO2和N2
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保護環(huán)境是公民的責(zé)任和義務(wù)。下列說法正確的是 ( 。。
A.大量使用含磷洗滌劑會帶來白色污染
B.減少使用氟氯代烷的目的是為了減少酸雨
C.大量開采地下水,以滿足社會對水的需求
D.北京城區(qū)限制冬季燃煤供暖,是因為燃燒煤會有二氧化硫產(chǎn)生
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寫出鐵生銹的有關(guān)化學(xué)方程式,是氧化還原反應(yīng)的標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目,不是氧化還原反應(yīng)的說明反應(yīng)類型。
(1)鐵→氫氧化亞鐵:______________________________________________。
(2)氫氧化亞鐵→氫氧化鐵:________________________________________。
(3)氫氧化鐵→氧化鐵:____________________________________________。
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下列說法正確的是( )
A.強電解質(zhì)溶液一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強
B.強電解質(zhì)的稀溶液中不存在溶質(zhì)分子
C.強電解質(zhì)都是離子化合物,而弱電解質(zhì)都是共價化合物
D.不同的弱電解質(zhì)只要物質(zhì)的量的濃度相同,電離程度也相同
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現(xiàn)有一份NaOH固體樣品,里面混有少量的Na2CO3、NaCl雜質(zhì),某同學(xué)用中和滴定的方法來測定NaOH的純度。其操作如下:
①稱取a g樣品放入錐形瓶中,加水,振蕩,使固體充分溶解。
②向該溶液中加入足量的BaCl2溶液,使CO沉淀完全。
③向所得混合液中滴入2~3滴酚酞指示劑,然后用c mol·L-1的鹽酸進行滴定。
④當(dāng)反應(yīng)達終點時,測得消耗鹽酸的體積為V mL。
⑤計算樣品的純度。
試回答下面的問題
(1)滴定終點時溶液顏色如何變化:__________________________________________。
(2)第②步中生成的BaCO3沉淀未過濾出來就直接用鹽酸滴定,是否會對NaoH的含量測定造成影響(填“是”或“否”)______,理由是___________________________________。
(3)第②步中生成的BaCO3沉淀未過濾出來就直接用鹽酸滴定,能否改用甲基橙作指示劑(填“是”或“否”)______,理由是________________________________________。
(4)根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù),列出計算NaOH純度的表達式
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
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I.在500 ℃、2×107 Pa和催化劑條件下合成氨工業(yè)的核心反應(yīng)是:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=Q kJ·mol-1。反應(yīng)過程中能量變化如圖所示,回答下列問題:
(1) 在500 ℃、2×107Pa和催化劑條件下向一密閉容器中充入0.5 mol N2和1.5 mol H2,充分反應(yīng)后,放出的熱量_____(填“<”“>”或“=”)46.2 kJ,理由是_____________________。
(2) 將一定量的H2(g)和N2(g)放入1 L密閉容器中,在500 ℃、2×107 Pa下達到平衡,測得N2為0.10 mol,H2為0.30 mol,NH3為0.10 mol。則該條件下達到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為________。該溫度下的平衡常數(shù)K的值為________。若升高溫度,K值________(填“增大”“減小”或“不變”)。
II.一定條件下,某容積為1L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):
C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g)
(1)維持溫度不變,向該容器中充入2 mol C(s)和2 mol H2O(g),達到平衡后混合氣體的平均分子量為M,則M的范圍為
(2)在(1)中若起始時充入的是2.5 molCO(g) 和4 mol H2(g),達到平衡后混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為 。
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