Question

下列實驗操作中，先后順序正確的是（　�。�

• A、稀釋濃硫酸時，先在燒杯中加入一定體積的濃硫酸，后注入蒸餾水
• B、酸堿中和滴定時，錐形瓶先用標準液洗滌后，再注入待測液
• C、在制取干燥純凈的氯氣時，先使氯氣通過飽和食鹽水，后通過濃硫酸
• D、為檢驗酸性溶液中的Cl^-和SO₄^2-，先加硝酸銀溶液，濾去沉淀后加硝酸鋇溶液

Answer 1

分析：A．稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散；切不可把水注入濃硫酸中；
B．中和滴定中錐形瓶不需要潤洗；
C．在制取的氯氣中常混有少量氯化氫和水蒸氣，先使氯氣通過飽和食鹽水除氯化氫，后通過濃硫酸除水蒸氣；
D．溶液中的Cl^-和SO₄^2-均可以和銀離子反應(yīng)生成白色沉淀；

解答：解：A．稀釋濃硫酸時，要考慮濃硫酸的物理性質(zhì)，密度比水大，易溶于水，溶于水時放出大量的熱，如果把水倒入濃硫酸中，水會浮在上面，放出的熱足以使水沸騰，從而造成液滴飛濺，導(dǎo)致事故發(fā)生，所以稀釋時一定要把濃硫酸慢慢倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，故A錯誤；
B．錐形瓶先用標準液洗滌后，再注入待測液，物質(zhì)的量增大，測定結(jié)果偏高，故B錯誤；
C．實驗室是利用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯氣，MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，濃鹽酸易揮發(fā)，所以制取的氯氣中含有氯化氫，因在溶液中制取，所以制取的氯氣中含有水蒸氣，氯化氫極易溶于水，氯氣能溶于水，且與水反應(yīng)，Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO，食鹽水溶液中的氯離子抑制氯氣的溶解，降低氯氣的溶解度，所以可用飽和的食鹽水洗去氯氣中的氯化氫；濃硫酸有吸水性，且不和氯氣反應(yīng)，所以可用濃硫酸干燥氯氣，故C正確；
D．檢驗酸性溶液中的Cl^-和SO₄^2-，若先加入AgNO₃溶液，生成的白色沉淀不能確定一定就是AgCl，也可能是Ag₂SO₄，即不能先檢驗SO₄^2-；應(yīng)該先加入足量的硝酸鋇溶液，會和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，該化學(xué)反應(yīng)為Ba（NO₃）₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaNO₃，過濾濾液中再加入硝酸銀，則會和氯化鈉反應(yīng)生成氯化銀沉淀，該化學(xué)反應(yīng)為NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃，故D錯誤；
故選C．

點評：本題主要考查了常見的化學(xué)實驗基本操作，掌握濃硫酸的稀釋方法、掌握氯氣的除雜、掌握Cl^-和SO₄^2-的檢驗是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等．