20．下列關(guān)于元素第一電離能的說(shuō)法不正確的是（　　）
A．鉀元素的第一電離能小于鈉元素的第一電離能，故鉀的活潑性強(qiáng)于鈉
B．因同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小，故第一電離能必依次增大
C．最外層電子排布為ns2np6（若只有K層時(shí)為1s2）的原子，第一電離能較大
D．對(duì)于同一元素而言，原子的逐級(jí)電離能越來(lái)越大

分析 A．元素的第一電離能是指氣態(tài)原子失去1個(gè)電子形成氣態(tài)陽(yáng)離子克服原子核的引力而消耗的能量，原子越穩(wěn)定其第一電離能越大；
B．同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢(shì)；
C．ns2np6（當(dāng)只有K層時(shí)為1s2）的原子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，性質(zhì)穩(wěn)定，第一電離能都較大；
D．對(duì)于同一元素來(lái)說(shuō)，原子的電離能隨著原子失去電子個(gè)數(shù)的增多而增大．

解答 解：A．鉀元素的第一電離能小于鈉元素的第一電離能，說(shuō)明鉀失電子能力比鈉強(qiáng)，所以鉀的活潑性強(qiáng)于鈉，故A正確；
B．同一周期元素原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢(shì)，但第IIA族元素大于第IIIA族元素，第VA族元素大于第VIA族元素，故B錯(cuò)誤；
C．最外層電子排布為ns2np6（若只有K層時(shí)為1s2）的原子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，再失去電子較難，所以其第一電離能較大，故C正確；
D．對(duì)于同一元素來(lái)說(shuō)，原子失去電子個(gè)數(shù)越多，其失電子能力越弱，所以原子的電離能隨著原子失去電子個(gè)數(shù)的增多而增大，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電離能的有關(guān)知識(shí)，根據(jù)元素周期律來(lái)分析解答即可，注意同周期元素第一電離能的異�，F(xiàn)象，為�？疾辄c(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列各項(xiàng)中，表達(dá)正確的是（　　）
A．乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3COHB．C2H2分子的結(jié)構(gòu)式：CH≡CH
C．CH4分子的比例模型：D．異丁烷的鍵線式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．1mol 丙烯與Cl2完全發(fā)生加成反應(yīng)后，再與Cl2徹底取代，兩過(guò)程共消耗Cl2的物質(zhì)的量為（　�。�
A．4molB．5molC．6molD．7mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．已知：A是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平；

（1）A的電子式為：
（2）寫(xiě)出B、C化合物中官能團(tuán)名稱：B中含官能團(tuán)羥基；C中含官能團(tuán)羧基；
（3）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式及反應(yīng)類型B物質(zhì)在Cu作催化劑的條件下和氧氣反應(yīng)：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O 反應(yīng)類型：氧化反應(yīng)反應(yīng)④的化學(xué)方程式：CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3CH2OH+CH3COONa 反應(yīng)類型：水解（取代）反應(yīng)
（4）任寫(xiě)出兩種D物質(zhì)屬于酯類的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3CH2COOCH3、HCOOCH2CH2CH3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列說(shuō)法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
A．0.1 mol聚乙烯含有的原子數(shù)目為0.6NA
B．一定條件下，26 g乙炔、苯和苯乙烯的氣態(tài)混合物中所含碳原子數(shù)為2NA
C．1 mol甲基含10 NA個(gè)電子
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CHCl3中所含有的原子總數(shù)為5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．已知有機(jī)物A、B、C、D、E、F、G有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中C的產(chǎn)量可用衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，G的分子式為C9H10O2，試回答下列有關(guān)問(wèn)題．

（1）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（2）指出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：A轉(zhuǎn)化為B：水解反應(yīng)或取代反應(yīng)．C轉(zhuǎn)化為D：加成反應(yīng)．
（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
D生成E的化學(xué)方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
B和F生成G的化學(xué)方程式：+CH3COOH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+H2O．
（4）符合下列條件的G的同分異構(gòu)體數(shù)目為6種；
①苯環(huán)上有3個(gè)取代基，且有兩個(gè)取代基相同；
②能夠與新制的銀氨溶液反應(yīng)產(chǎn)生光亮的銀鏡．
其中核磁共振氫譜共有4種吸收峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列電子式正確的是（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．氫鍵是一種較弱的化學(xué)鍵
B．NH3的穩(wěn)定性很強(qiáng)，是因?yàn)槠浞肿娱g能形成氫鍵
C．常溫下，Cl2、Br2、I2的狀態(tài)從氣態(tài)、液態(tài)到固態(tài)，主要原因是分子間作用力在逐漸增大
D．最外層能達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的微粒只是稀有氣體的原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．向一體積不變的密閉容器中加入2mol A、0.6mol C和一定量的B三種氣體．在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的情況如圖甲所示．圖乙為t2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件，該平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種不同的條件．已知t3～t4階段為使用催化劑；圖甲中t0～t1階段c（B）未畫(huà)出．
下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．B在t0～t1階段平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率為60%
C．t4～t5階段改變的條件為減小壓強(qiáng)
D．此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=$\frac{27}{32}$

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