用適量MnO2和12mol/L、100mL的鹽酸（過量）在加熱條件下反應(yīng)制取Cl2，若反應(yīng)過程中有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，求：
（1）生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2的體積；
（2）被氧化的HCl與未被氧化的HCl的物質(zhì)的量的比．
考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算
專題：計算題
分析：MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O中，Mn元素的化合價由+4價降低為+2價，生成1molCl2轉(zhuǎn)移2mol電子，該反應(yīng)中HCl一半為氧化劑，一半作酸，以此計算．
解答： 解：（1）設(shè)生成氯氣的物質(zhì)的量為x，則
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O～2e-
                         1          2
                         x          0.2mol 
1
2
=
x
0.2mol
，解得x=0.1mol，
標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2的體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
答：生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2的體積為2.24L； 
（2）MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O中，4molHCl一半為還原劑被氧化，一半為酸，
則被氧化的HCl與未被氧化的HCl的物質(zhì)的量的比為1：1，
答：被氧化的HCl與未被氧化的HCl的物質(zhì)的量的比為1：1．
點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式的計算，把握反應(yīng)中元素的化合價的變化分析轉(zhuǎn)移電子及HCl的作用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)計算的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“分類”是化學(xué)研究中常用的思維方法，同類的物質(zhì)往往具有一些共性．有下列9種物質(zhì)：
①CuO、②Na2O2、③CaCO3、④HCl溶液、⑤H2O、⑥Si、⑦Fe、⑧CO2、⑨NaOH溶液
填空回答：
（1）屬于非金屬單質(zhì)的是（填編號，下同）
 
，屬于金屬單質(zhì)的是
 
，屬于酸性氧化物的是
 
，屬于堿溶液的是
 
，屬于酸的是
 
，屬于鹽的是
 
．
（2）上述物質(zhì)中，常溫下能兩兩反應(yīng)并且生成鹽和水除①④外，還有2組分別為：
 
，
 
．
（3）上述物質(zhì)中，常溫下能兩兩反應(yīng)并且產(chǎn)生氣體除②④、②⑤、②⑨外，還有4組分別為：
 
，
 
，
 
，
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時，用濃度為0.1000mol?L-1的NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.1000mol?L-1的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A、相同濃度時，三種酸的酸性強(qiáng)弱順序是：HX＞HY＞HZ
B、根據(jù)滴定曲線，可得Ka（HX）=10-3mol?L-1
C、滴定HY，V（NaOH）=20mL時，c（Na+）=c（Y-）＞c（OH-）=c（H+）
D、滴定HZ，V（NaOH）=10mL時，c（Z-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

明礬與氫氧化鋇溶液反應(yīng)，對應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、0.2mol明礬與300mL 1mol/L的氫氧化鋇溶液混合2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
B、0.2mol明礬與200mL 1mol/L的氫氧化鋇溶液混合Al3++SO42-+Ba2++4OH-→AlO2-+BaSO4↓+2H2O
C、一定量的氫氧化鋇完全反應(yīng)，且生成沉淀物質(zhì)的量最少Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
D、一定量的明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液，生成沉淀物質(zhì)的量最多Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-→Al（OH）3↓+2BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫下有下列四種溶液：①0.1mol/L氨水；②0.1mol/L NH4Cl溶液；③混合溶液：鹽酸和NH4Cl的濃度均為0.1mol/L；④混合溶液：NaOH和氨水的濃度均為0.1mol/L．四種溶液中c（NH4+）由大到小排列正確的是（　�。�
A、②③④①B、②①③④
C、③②④①D、③②①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

0.92g金屬鈉與水反應(yīng)后，得100mL溶液，求反應(yīng)后所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

烴A能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不能與溴水反應(yīng)．其蒸氣密度是相同條件下氫氣密度的46倍．框圖中B、C均為一溴代烴，且它們的苯環(huán)上的一硝化產(chǎn)物分別只有2種、3種．E的分子式為C2H2O4，它能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出氣體（框圖中某些無機(jī)物已省略）

（1）A的分子式為
 
．B的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（2）E的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．F與D的相對分子質(zhì)量之差可能是
 
．
（3）寫出C-D的化學(xué)方程式
 
，其反應(yīng)類型為
 
．
（4）10gA和丙三醇的混合物中含氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.7%，則混合物中A和丙三醇的物質(zhì)的量之比可以為
 

A．1：1     B．2：1     C．l：3    D．3：2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在硫酸工業(yè)中，SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個關(guān)鍵步驟．
（1）某溫度下，SO2（g）+
1
2
O2（g）?SO3（g）△H=-98kJ/mol．開始時在100L的密閉容器中加入4.0mol SO2（ g）和10.0mol O2（g），當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時放出熱量196kJ，該溫度下平衡常數(shù)K=
 
．
（2）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2mol SO2和1mol O2，發(fā)生下列反應(yīng)：2SO2（g）+O（g）?2SO3（g），達(dá)到平衡后改變下述條件，SO2、O2、SO3氣體平衡濃度都比原來增大的是_
 
（填字母）．
A、保持溫度和容器體積不變，充入2mol SO3
B、保持溫度和容器體積不變，充入2mol N2
C、保持溫度和容器體積不變，充入0.5mol SO2和0.25molO2
D、保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1mol SO3
E、保持容器體積不變，升高混合氣體溫度
F、移動活塞壓縮氣體
（3）下列關(guān)于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反應(yīng)的圖1中，正確的是
 


（4）SO2有氧化性又有還原性，還有漂白性．將SO2氣體通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，SO2表現(xiàn)
 
性，其中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為
 
（已知KMnO4酸性條件下的還原產(chǎn)物為Mn2+）．
（5）某人設(shè)想以圖2裝置生產(chǎn)硫酸，寫出a電極的電極反應(yīng)式為
 
．檢驗S042-的具體操作為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D四種可溶性的鹽，它們的陽離子分別可能是：Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的一種，陰離子可能分別是：NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的某一種．
①若把四種鹽分別溶解于水中，只有C鹽溶液呈藍(lán)色．
②若向①的溶液中分別加入鹽酸，則B溶液中產(chǎn)生沉淀；D溶液中產(chǎn)生無色氣體．
（1）根據(jù)實驗事實可推斷它們的化學(xué)式為：A、
 
C、
 

（2）寫出B和鹽酸反應(yīng)的離子方程式：
 

寫出A和D反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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