【題目】二茂鐵[（C5H5）2Fe]分子是一種金屬有機配合物，是燃料油的添加劑，用以提高燃燒的效率和 去煙，可作為導彈和衛(wèi)星的涂料等。它的結構如圖所示，下列說法不正確的是

A.1mol 環(huán)戊二烯（ ）中含有σ鍵的數(shù)目為1NA

B.環(huán)戊二烯中碳原子的雜化方式有 sp3 和 sp2

C.二茂鐵屬于分子晶體

D.二茂鐵分子中的化學鍵有極性共價鍵、非極性共價鍵和配位鍵

【答案】A

【解析】

A. 一個環(huán)戊二烯分子（）中含有 ， 鍵的個數(shù)是 ， 鍵的個數(shù)是 ，所以一個環(huán)戊二烯分子有 個 鍵，所以 環(huán)戊二烯含有 鍵的個數(shù)為 ，故A錯誤；

B. 環(huán)戊二烯中含有雙鍵碳和單鍵碳，雙鍵碳是平面結構，雜化方式為 ，單鍵碳是四面體結構，雜化方式為 ，故B正確；

C. 二茂鐵只有配位鍵和共價鍵，熔點比較低，屬于分子晶體，故C正確；

D. 二茂鐵分子中含有兩個環(huán)戊二烯，所以含有化學鍵有極性共價鍵、非極性共價鍵，環(huán)戊二烯和 形成配位鍵，故D正確；

故答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z均為主族元素，分析表中數(shù)據(jù)，判斷下列說法正確的是（a≠b）（ ）

元素

X

Y

Z

最外層電子數(shù)

a

b

a

原子半徑/nm

0.154

0.130

0.211

A.X與Y位于同一主族，且X在Y的上一周期

B.X與Z位于同一主族，且X在Z的下一周期

C.X與Z位于同一周期，且X的原子序數(shù)小于Z的原子序數(shù)

D.X與Z位于同一主族，且X的原子序數(shù)小于Z的原子序數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O。25℃時，調(diào)節(jié)初始濃度為1.0molL-1的Na2CrO4溶液的pH（忽略溶液體積變化），測定平衡時溶液中c(Cr2O72-)和c(H+)，獲得如圖所示的曲線。下列說法不正確的是（ ）

A.平衡時，pH越小，c(Cr2O72-)越大

B.A點CrO42-的平衡轉化率為50%

C.A點CrO42-轉化為Cr2O72-反應的平衡常數(shù)K=1014

D.平衡時，若溶液中c(Cr2O72-)=c(CrO42-)，則c(H+)>2.0×10-7mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】目前，元素周期表的第7周期已被填滿。2017年，第113號、115號、117號和118號元素有了中文名稱：鉨、鏌、、。已知第113號元素與元素同主族，根據(jù)元素周期律的知識，下列預測或說法合理的是

A.的最高價氧化物對應的水化物可能具有兩性

B.在元素周期表中的位置是第7周期第ⅤB族

C.的非金屬性比的弱

D.在元素周期表的所有元素中非金屬性最強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫是重要而潔凈的能源。要利用氫氣作為能源，必須解決好安全有效地儲存氫氣的問題。鑭 （La）鎳（Ni）合金是一種儲氫材料，這種合金的晶體結構已經(jīng)測定，其基本結構單元如圖所示，有 關其說法正確的是

A.屬于金屬晶體

B.該合金的化學式為 La7Ni12

C.其熔點比組分金屬高，硬度比組分金屬大

D.設該結構單元的體積為 Vcm3，NA 為阿伏伽德羅常數(shù)，合金的摩爾質(zhì)量為 M g/mol。則該合金的密度為ρ= g/ cm3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下存在反應：H2（g）+I2（g）2HI（g）ΔH<0，現(xiàn)有三個相同的1L恒容絕熱（與外界沒有熱量交換）密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1molH2和1molI2（g），在Ⅱ中充入2molHI（g），在Ⅲ中充入2molH2和2molI2（g），700℃條件下開始反應。達到平衡時，下列說法正確的是

A. 容器Ⅰ、Ⅱ中正反應速率相同

B. 容器Ⅰ中反應的平衡常數(shù)大于容器Ⅲ中反應的平衡常數(shù)

C. 容器Ⅱ中的氣體顏色比容器Ⅰ中的氣體顏色深

D. 容器Ⅰ中H2的轉化率與容器Ⅱ中HI的轉化率之和等于1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵、鈷、鎳為第四周期第Ⅷ族元素，它們的性質(zhì)非常相似，也稱為鐵系元素． 鐵、鈷、鎳都是很好的配位化合物形成體．

（1）[Co（H2O）6]2+在過量氨水中易轉化為[Co（NH3）6]2+。H2O 和 N H3 中與 Co2+配位能力較強的是_____，[Co（H2O）6]2+中 Co2+的配位數(shù)為___；從軌道重疊方式看，NH3 分子中的化學鍵類型為___ ， H2O 分子的立體構型為___。

（2）鐵、鎳易與一氧化碳作用形成羰基配合物，中心原子價電子數(shù)與配位體提供的成鍵電子數(shù) 遵循 18e-規(guī)則。如：Fe（CO）5，則鎳與 CO 形成的配合物化學式為_________。常溫下 Fe（CO）5 為 黃色油狀液體，則 Fe（CO）5 固態(tài)為_____晶體。Fe（CO）5 晶體中存在的作用力有___，寫出與 CO 互為等電子體的一種陰離子的離子符號_____，Fe（CO）5 中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為______。

（3）一種鐵單質(zhì)其晶胞與鈉、鉀晶胞相同，如果該鐵單質(zhì)的晶胞參數(shù)為 a cm，則相距最近的兩 個鐵原子核間距為_____cm （用含 a 的式子表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖像正確的是

A. 向氫氧化鈣和氫氧化鈉混合溶液中通入二氧化碳

B. 用氫氧化鈉溶液滴定等濃度的鹽酸和醋酸

C. 向氫氧化鈉溶液中通入二氧化碳

D. 氯化氫和氯氣的混合氣體通入氫氧化鈉溶液中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究電解質(zhì)在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。

（1）已知部分弱酸的電離常數(shù)如下表：

化學式

HF

H2CO3

H2S

電離平衡常數(shù)K(25℃)

①寫出H2S的Ka1的表達式：________________。

②常溫下，pH相同的三種溶液NaF、Na2CO3、Na2S，物質(zhì)的量濃度最小的是_______。

③將過量H2S通入Na2CO3溶液，反應的離子方程式是_______________。

（2）室溫下，用0.100 mol·L－1 鹽酸溶液滴定20.00 mL 0.100 mol·L－1 的氨水溶液，滴定曲線如圖所示。(忽略溶液體積的變化，①②填“＞”“＜”或“＝”)

①a點所示的溶液中c(NH3·H2O)___________c(Cl－)。

②b點所示的溶液中c(Cl－)___________c(NH4＋)。

③室溫下pH＝11的氨水與pH＝5的NH4Cl溶液中，由水電離出的c(H＋)之比為__________。

（3）二元弱酸H2A溶液中H2A、HA－、A2－的物質(zhì)的量分數(shù)δ(X)隨pH的變化如圖所示。則H2A第二級電離平衡常數(shù)Ka2＝___________。

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