Question

某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)+xB(g)      2C（g），達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法中不正確的是

A．在30min時(shí)降低溫度，40min時(shí)升高溫度

B．8min前A的平均反應(yīng)速率為0.08 mol·L-1·min-1

C．反應(yīng)方程式中的x=1，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D．20min~40min間該反應(yīng)的平衡常數(shù)均為4

Answer 1

A

試題分析：根據(jù)在30分鐘時(shí)濃度都減小，速率同時(shí)減小，但是平衡沒(méi)有發(fā)生移動(dòng)，可以知道改變的是壓強(qiáng)，不是溫度，說(shuō)明A項(xiàng)錯(cuò)誤；改變壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，則x=1，在40分鐘時(shí)濃度沒(méi)有變化，但是速率都增大，說(shuō)明改變的是溫度，又向逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，說(shuō)明C正確；根據(jù)="0.08" mol·L^-1·min^-1，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)根據(jù)，正確。
點(diǎn)評(píng)：本題通過(guò)圖像把化學(xué)計(jì)算、移動(dòng)的影響因素均進(jìn)行考查，綜合性強(qiáng)，是較難的習(xí)題。