【題目】下表為元素周期表中的一部分,表中列出8種元素在周期表中的位置,按要求回答下列問題。
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ④ | ⑥ | ||||||
3 | ① | ② | ③ | ⑤ | ⑦ | ⑧ |
(1)在①~⑧元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素的名稱是____,金屬性最強的元素的名稱是____。
(2)③、④、⑥三種元素中的原子半徑最小的是_____________(填元素符號)。
(3)①、②、③三種元素形成的離子,離子半徑由大到小的順序是________(用離子符號填寫)。
(4)④與⑥形成的化合物的電子式為 _____________。
(5)④與氫形成含氫量最高的化合物的結(jié)構(gòu)式____________。
(6)寫出①和③兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式:____________。
【答案】氬 鈉 O Na+、Mg2+、Al3+ Al(OH)3+OH- = AlO2- +2H2O
【解析】
根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu),可知這8種元素從①到⑧分別為Na、Mg、Al、C、Si、O、Cl、Ar。
(1)在①~⑧元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是稀有氣體元素氬,金屬性最強的元素位于周期表的左下方,是鈉。
(2)③、④、⑥三種元素中,碳和氧核外有兩層電子,Al核外有三層電子,所以碳和氧的原子半徑小于Al,氧的質(zhì)子數(shù)大于碳,當(dāng)電子層數(shù)相同時,質(zhì)子數(shù)越多,半徑越小,所以氧的原子半徑小于碳,故原子半徑最小的是O。
(3)①、②、③三種元素形成的離子分別為Na+、Mg2+、Al3+,它們的電子層數(shù)均為2層,當(dāng)電子層數(shù)相同時,質(zhì)子數(shù)越多,離子半徑越小,所以離子半徑由大到小的順序是Na+、Mg2+、Al3+。
(4)④與⑥形成的化合物為CO2,電子式為。
(5)④與氫形成含氫量最高的化合物是甲烷,結(jié)構(gòu)式為。
(6)①和③兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為NaOH和Al(OH)3,兩者相互反應(yīng)的離子方程式為:Al(OH)3+OH- = AlO2- +2H2O。
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【題目】下列敘述不正確的是
A.Na2O與Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿,它們都是堿性氧化物
B.過氧化鈉常用于呼吸面具和潛水艇里氧氣的供給
C.a g H2與氧氣充分燃燒后的產(chǎn)物被Na2O2完全吸收,Na2O2固體增重a g
D.2.3g金屬鈉與氧氣完全反應(yīng)生成Na2O和Na2O2的混合物,失去0.1mol電子
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【題目】氧化亞銅(Cu2O)是一種用途廣泛的光電材料,某工廠以硫化銅礦石(含CuFeS2、Cu2S等)為原料制取Cu2O的工藝流程如下:
常溫下幾種物質(zhì)開始形成沉淀與完全沉淀時的pH如下表
Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | |
開始沉淀 | 7.5 | 2.7 | 4.8 |
完全沉淀 | 9.0 | 3.7 | 6.4 |
(1)爐氣中的有害氣體成分是__________,Cu2S與O2反應(yīng)時,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__________。
(2)若試劑X是H2O2溶液,寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式:__________。并寫出H2O2的電子式__________,Fe(鐵)在元素周期表中的位置:__________;當(dāng)試劑X是__________時,更有利于降低生產(chǎn)成本。
(3)加入試劑Y調(diào)pH時,pH的調(diào)控范圍是__________。
(4)操作X包括__________、洗滌、烘干,其中烘干時要隔絕空氣,其目的是__________。
(5)以銅與石墨作電極,電解濃的強堿性溶液可制得納米級Cu2O,寫出陽極上生成Cu2O的電極反應(yīng)式:__________。
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【題目】下列說法可以證明反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A. 1個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H—H鍵形成
B. 1個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H—H鍵斷裂
C. N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1∶3∶2
D. 1個N≡N鍵斷裂的同時,有6個H—N鍵形成
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【題目】在容積為1.00L的容器中,通入一定量的N2O4,發(fā)生反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g),隨溫度升高,混合氣體的顏色變深。
(1)反應(yīng)的ΔH________0(填“大于”或“小于”);100 ℃時,體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示。在0~60 s時段,反應(yīng)速率v(N2O4)為________mol·L-1·s-1;反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為_____________。
(2)100 ℃時達(dá)到平衡后,改變反應(yīng)溫度為T,c(N2O4)以0.0020 mol·L-1·s-1的平均速率降低,經(jīng)10 s又達(dá)到平衡。T______100 ℃(填“大于”或“小于”),判斷理由是____________________________________________。
(3)溫度T時反應(yīng)達(dá)平衡后,將反應(yīng)容器的容積減少一半,平衡向________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動,判斷理由是____________________________________。
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【題目】氮是一種重要的元素,其對應(yīng)化合物在生產(chǎn)生活中有重要的應(yīng)用。
(1)氮化鋁(AlN)可用于制備耐高溫的結(jié)構(gòu)陶瓷,遇強堿會腐蝕,寫出AlN與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式_______________。
(2)氨是制備氮肥、硝酸等的重要原料②③
①己知:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol
N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H=+180 kJ/mol
2H2(g)+O2(g) 2H2O(1) △H= -571.6 kJ/mol
試寫出表示氨的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式________________。
②某電解法制氨的裝置如右圖所示,電解質(zhì)只允許質(zhì)子通過,試寫出陰極的電極反應(yīng)式__________。
(3)反應(yīng):2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H<0是制備硝酸過程中的一個反應(yīng)。
①將NO和O2按物質(zhì)的量之比為2:1置于恒溫恒容密閉容器中進行上述反應(yīng),得到NO2體積分?jǐn)?shù)與時間的關(guān)系如下圖所示。保持其它條件不變,t1時再向容器中充入適量物質(zhì)的量之比為2:1的NO和O2的混合氣體,t2時再次達(dá)到平衡,請畫出tl-t3時間范圍內(nèi)NO2體積分?jǐn)?shù)隨時間的變化曲線:____________。
②在研究此反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系時發(fā)現(xiàn),NO轉(zhuǎn)化成NO2的速率隨溫度升高反而減慢。進一步研究發(fā)現(xiàn),上述反應(yīng)實際是分兩步進行的:
I 2NO(g) N2O2(g) △H<0
II N2O2(g)+O2(g) 2NO2(g) △H<0
已知反應(yīng)I能快速進行,試結(jié)合影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素和平衡移動理論分析,隨溫度升高,NO轉(zhuǎn)化成NO2的速率減慢的可能原因________。
(4)已知常溫下,Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)=l.8×l0-5。則常溫下0.lmol/L的CH3COONH4溶液中,(CH3COO-):c(NH3·H2O)=________________。
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【題目】五種短周期元素在周期表中的位置如圖所示,其中R元素原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)的2倍,下列判斷正確的是
A. 元素的非金屬性次序為:Y>X>M
B. 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:M>R
C. Z的氧化物可以做光導(dǎo)纖維
D. 最D高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:Y>X
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【題目】下列各組中的離子,能在溶液中大量共存的是
A. K+、H+、SO、OH- B. Na+、Ca2+、CO、NO
C. Na+、H+、Cl-、CO D. Na+、Cu2+、Cl-、SO
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【題目】溫度恒定的條件下,在2 L容積不變的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。開始充入4 mol的SO2和2 mol的O2,10 s后達(dá)到平衡狀態(tài),此時c(SO3)=0.5 mol·L-1,下列說法不正確的是 ( )
A.v(SO2)∶v(O2)=2∶1B.10 s內(nèi),v(SO3)=0.05 mol·L-1·s-1
C.SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為25%D.平衡時容器內(nèi)的壓強是反應(yīng)前的5/6倍
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