【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molFe分別與足量的鹽酸和水蒸氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2NA

B. 11.2LH2中含有的原子數(shù)為NA

C. Na2O與Na2O2的混合物共1mol，陰離子數(shù)目為NA

D. 1.0L1mol/L的Na2SO4水溶液中含有的氧原子數(shù)目為4NA

【答案】C

【解析】

A. 鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣， 1molFe與足量的鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣， 1molFe與足量水蒸氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，故A錯(cuò)誤；

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LH2中含有的原子數(shù)為NA，非標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LH2中含有的原子數(shù)不一定為NA，故B錯(cuò)誤；

C. Na2O中陰離子是O2-、Na2O2中陰離子是O22-，1mol Na2O與Na2O2的混合物中陰離子數(shù)目為NA，故C正確；

D. Na2SO4、H2O都含有O原子，1.0L 1mol/L的Na2SO4水溶液中含有的氧原子數(shù)目大于4NA，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖為CaF2、H3BO3(層狀結(jié)構(gòu)，層內(nèi)的H3BO3分子通過(guò)氫鍵結(jié)合)、金屬銅三種晶體的結(jié)構(gòu)示意圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)圖Ⅰ所示的CaF2晶體中與Ca2＋最近且等距離的F－數(shù)為________，圖Ⅲ中未標(biāo)號(hào)的銅原子形成晶體后周?chē)罹o鄰的銅原子數(shù)為________。

(2)圖Ⅱ所示的物質(zhì)結(jié)構(gòu)中最外能層已達(dá)8電子結(jié)構(gòu)的原子是________，H3BO3晶體中B原子個(gè)數(shù)與極性鍵個(gè)數(shù)比為________。

(3)三種晶體中熔點(diǎn)最低的是________，其晶體受熱熔化時(shí)，克服的微粒之間的相互作用為________________________________________________________________。

(4)結(jié)合CaF2晶體的晶胞示意圖，已知，兩個(gè)距離最近的Ca2＋核間距離為a×10－8 cm，計(jì)算CaF2晶體的密度為________g·cm－3。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，V L HCl溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液的密度為ρ g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c mol/L，則下列關(guān)系中不正確的（ ）

A.

B.

C.

D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Na2SO3溶液作為吸收液吸收SO2時(shí)，吸收液pH隨n(SO32-)∶n(HSO3-)變化圖像如圖：

則以下離子濃度關(guān)系的判斷正確的是

A. NaHSO3溶液中c(H＋)＜c(OH－)

B. Na2SO3溶液中c(Na＋)＞c(SO32-)＞c(HSO3-)＞c(OH－)＞c(H＋)

C. 當(dāng)吸收溶液呈中性時(shí)，c(Na＋)＞c(SO32-)＞c(HSO3-)＞c(OH－)＝c(H＋)

D. 當(dāng)吸收溶液呈中性時(shí)，c(Na＋)＞c(HSO3-)＋c(SO32-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)在生產(chǎn)和生活中有著重要的作用。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是( )

A. 焊接金屬時(shí)常用溶液做除銹劑

B. 嫦娥系列衛(wèi)星中使用的碳纖維，是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料

C. 只要符合限量，“食用色素”、“亞硝酸鹽”可以作為某些食品的添加劑

D. PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，是發(fā)生霧霾天氣的主要原因，這些顆粒物擴(kuò)散在空氣中都會(huì)形成膠體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：A(g)＋2B(g) 2C(g)　ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q>0)，在恒容的密閉容器中充入1 mol A和2 mol B，一定條件下發(fā)生反應(yīng)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　)

A. 平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)氣體密度逐漸減小

B. 平衡時(shí)，該反應(yīng)放出的熱量為Q kJ

C. 平衡后，再向容器中通入1 mol氦氣，A的轉(zhuǎn)化率增大

D. 平衡后，縮小容器容積，A的濃度增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用“化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用”的相關(guān)知識(shí)填空。

（1）含有6．02×1023個(gè)氧原子的H2SO4的物質(zhì)的量是___________。

（2）與標(biāo)準(zhǔn)狀況下V LCO2所含氧原子數(shù)目相同的水的質(zhì)量是___________g（用分式表示）

（3）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，如果a g氧氣中含有的分子數(shù)為b，則c g氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約是________(用含NA的式子表示)。

（4）將4 g NaOH溶解在水中配成10 mL溶液，再稀釋成1 L，從中取出10 mL，這10 mL溶液的物質(zhì)的量濃度為_______。

（5）體積比為1∶2∶3的氯化鈉、氯化鎂和氯化鋁溶液，分別加入等體積、等濃度的硝酸銀溶液，均恰好完全反應(yīng)生成氯化銀沉淀，則這三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用下圖裝置測(cè)定水中氫、氧元素的質(zhì)量比，其方法是分別測(cè)定通氫氣前后玻璃管的質(zhì)量差和U形管的質(zhì)量差，下列說(shuō)法正確的是( )

A. 若實(shí)驗(yàn)測(cè)得m(H):m(O)>1:8，則導(dǎo)致這一結(jié)果的原因可能為Ⅱ裝置中的CuO沒(méi)有全部被還原

B. Ⅰ、Ⅱ裝置之間缺少干燥裝置

C. 該實(shí)驗(yàn)的操作順序?yàn)椋合赛c(diǎn)燃酒精燈，然后將氫氣通入Ⅱ裝置

D. Ⅲ裝置后是否加入干燥裝置，均不會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果帶來(lái)影響

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)需要物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的NaOH溶液960mL用于酸堿中和實(shí)驗(yàn)，配制NaOH溶液的步驟如下，回答下列問(wèn)題：

第一步：稱(chēng)取NaOH固體，加入適量蒸餾水溶解；

第二步：待冷卻后轉(zhuǎn)移至容量瓶中；

第三步：用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，將洗滌液也注入容量瓶中；

第四步：定容

第五步：搖勻。

（1）第一步中稱(chēng)量NaOH固體的質(zhì)量為____g；

（2）第四步“定容”的具體操作為____；

（3）如果配制溶液過(guò)程中出現(xiàn)下列情況會(huì)對(duì)所配制的溶液物質(zhì)的量濃度有何影響？（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）

①容量瓶中原有少量蒸餾水___，

②定容時(shí)俯視觀察____，

③把燒堿放在紙上稱(chēng)量____，

④溶解所用的燒杯未洗滌____；

（4）取所配溶液10mL于試管中，加入5mL某濃度的鹽酸溶液恰好中和，則所加的鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度是____mol/L。

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