15.下列敘述或?qū)嶒?yàn)方案不合理的是( 。
A.電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法,可防止陰極產(chǎn)生的Cl2進(jìn)入陽極室
B.用水可以一次性鑒別硝基苯、甲苯、冰醋酸三種物質(zhì)
C.制硫酸和氫氧化鈉:用如圖所示裝置(注:b為陰離子交換膜、c為陽離子交換膜)
D.乙醛的氧化:在試管里加入10%的NaOH溶液2 mL,滴入2%的CuSO4溶液4滴~6滴,振蕩后加入乙醛溶液0.5 mL,加熱至沸騰

分析 A.電解飽和食鹽水時(shí),陽極上氯離子放電生成氯氣;
B.硝基苯和甲苯都不溶于水,硝基苯密度大于水而甲苯密度小于水,冰醋酸易溶于水;
C.電解硫酸鈉溶液制取硫酸和NaOH時(shí),陽極上OH-放電生成O2,陽極附近有大量H+生成,要想生成硫酸,還需要SO42-;陰極上H+放電生成氫氣,陰極附近有大量OH-生成,要想生成NaOH,還需要Na+
D.乙醛和新制氫氧化銅懸濁液發(fā)生氧化反應(yīng)需要加熱、堿性條件.

解答 解:A.電解飽和食鹽水時(shí),陽極上氯離子放電生成氯氣,所以為防止陽極生成的氯氣進(jìn)入陰極室,采用離子交換膜,故A錯(cuò)誤;
B.硝基苯和甲苯都不溶于水,硝基苯密度大于水而甲苯密度小于水,冰醋酸易溶于水,所以甲苯和水混合時(shí)分層且水在下層,硝基苯和水混合時(shí)分層且硝基苯在下層,冰醋酸和水互溶而不分層,可以用水鑒別這三種物質(zhì),故B正確;
C.電解硫酸鈉溶液制取硫酸和NaOH時(shí),陽極上OH-放電生成O2,陽極附近有大量H+生成,要想生成硫酸,還需要SO42-;陰極上H+放電生成氫氣,陰極附近有大量OH-生成,要想生成NaOH,還需要Na+,則b為陰離子交換膜、c為陽離子交換膜,故C正確;
D.乙醛和新制氫氧化銅懸濁液發(fā)生氧化反應(yīng)需要加熱、堿性條件,所以制備氫氧化銅懸濁液時(shí)NaOH要過量,故D正確;
故選A.

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià),為高頻考點(diǎn),涉及電解原理、物質(zhì)鑒別、官能團(tuán)檢驗(yàn)等知識(shí)點(diǎn),明確實(shí)驗(yàn)原理、物質(zhì)性質(zhì)差異性是解本題關(guān)鍵,注意離子交換膜的作用和陰陽離子交換膜的選取,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.《漢書》記載“高奴(縣)有洧水可燃”;《夢(mèng)溪筆談》描述“洧水”:“予知其煙可用,試掃其煙為墨,黑光如漆,松墨不及也,此物必大行于世”.上述有關(guān)“洧水”和“煙”的主要成分分別是( 。
A.石油和炭黑B.石油和焦炭C.油脂和木炭D.油脂和石墨

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.下列說法不正確的是(  )
A.生物酶固氮相比人工固氮更高效、條件更溫和
B.透過觀察顏色容易區(qū)分黃金與銅鋅合金
C.近日用地溝油煉制的生物航油載客首飛,標(biāo)志著我國(guó)航空業(yè)在節(jié)能減排領(lǐng)域進(jìn)入商業(yè)飛行階段
D.尿液燃料電池的原理是在微生物作用下將尿液中的有機(jī)物轉(zhuǎn)化為電能

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.Ⅰ.常溫下,將某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如下表所示:
實(shí)驗(yàn)編號(hào)HA的物質(zhì)的量濃度(mol•L-1NaOH的物質(zhì)的量濃度(mol•L-1混合后溶液的pH
0.10.1pH=a
  0.120.1pH=7
0.20.1pH>7
0.10.1pH=10
(1)從甲組情況分析,(填“能”或“不能”)不能判斷HA是強(qiáng)酸還是弱酸.
(2)乙組混合溶液中離子濃度c(A-)和c(Na+)相等,則乙組混合溶液中存在3個(gè)動(dòng)態(tài)平衡.
(3)從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析,該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+
(4)分析丁組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(列式):c(Na+)-c(A-)=10-4-10-10mol•L-1
(5)用離子方程式解釋丁溶液pH=10的原因是A-+H2O?HA+OH-
Ⅱ.某二元酸(化學(xué)式用H2B表示)水溶液電離是:H2B=H++HB-   HB-?H++B2-
回答下列問題:
(6)在0.1 mol/L的Na2B溶液中,下列粒子濃度關(guān)系式正確的是A.
A.c( B2-)+c(HB-)=0.1mol/L
B.c(Na+)=2( c( B2-)+c(HB-)+c(H2B))
C.c(OH-)=c(H+)+c(HB-)+2c(H2B)
D.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HB-)+c( B2-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示,下列有關(guān)敘述正確的是( 。
A.具有4個(gè)官能團(tuán),氯原子、苯基、羥基和羧基
B.具有羧基,能與醇類物質(zhì)發(fā)生酯化反應(yīng)
C.具有酚羥基,所以能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2
D.具有氯原子,在氫氧化鈉醇溶液中加熱,可發(fā)生消去反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.工業(yè)上主要采用電解飽和食鹽水的方法來制取Cl2、H2、NaOH.請(qǐng)回答下列問題:
(1)請(qǐng)寫出電解過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-;
(2)若電解池的容積為10L,電解一段時(shí)間后共收集到11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體.請(qǐng)計(jì)算此時(shí)溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為0.05mol/L(假設(shè)電解過程中溶液的體積不變).
(3)現(xiàn)用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)在實(shí)驗(yàn)室中制取氯氣,再用銅粉和氯氣制取少量CuCl2,其實(shí)驗(yàn)流程示意圖如下:

上圖中“→”表示氣流方向.請(qǐng)完成下列填空.
①請(qǐng)寫出A 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑;
②B中選用的試劑是:飽和食鹽水;C中選用的試劑是濃硫酸;
③E中反應(yīng)的離子方程式為:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H20.

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7.下列說法正確的是( 。
A.聚乙烯固定的熔沸點(diǎn),其可由乙烯通過加聚反應(yīng)合成
B.有機(jī)物的種類繁多,分子中含有碳、氫元素的物質(zhì)即為有機(jī)物
C.石油的分餾和煤的干餾均屬于物理變化
D.不是所有的有機(jī)物中都含有一種或多種官能團(tuán)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.有機(jī)物A有以下一系列反應(yīng),可以轉(zhuǎn)化為F,A$→_{Br_{2}}^{光}$B$→_{△}^{NaOH醇}$C$\stackrel{Br_{2}水}{→}$D$\stackrel{NaOH水}{→}$E$→_{△}^{O_{2}催化劑}$F
已知F的分子式為C2H2O2,B的分子結(jié)構(gòu)分析,核磁共振氫譜圖中有兩個(gè)峰,而且峰的面積之比為3:2.回答下列問題:
(1)B→C的反應(yīng)類型是消去 反應(yīng),E的官能團(tuán)名稱是羥基
(2)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH3,D的系統(tǒng)命名為1,2-二溴乙烷
(3)寫出化學(xué)方程式
①D→EBrCH2CH2Br+2NaOH→HOCH2CH2OH+2NaBr
②F與銀氨溶液反應(yīng):OHC-CHO+4Ag(NH32OH$\stackrel{水浴}{→}$NH4OOC-COONH4+4Ag↓+2H2O+6NH3
(4)上述流程中,如果不考慮后續(xù)反應(yīng),A生成的B還有8種(不考慮立體異構(gòu))

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.鈷氧化物可制備鋰離子電池正極材料,利用鈷渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制備鈷氧化物的工藝流程如下:

(1)鐵渣中鐵元素的化合價(jià)為+3;寫出沉鈷過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:CoSO4+2NH4HCO3=CoCO3↓+(NH42SO4+CO2↑+H2O.
(2)119g CoCO3沉淀充分灼燒最多得到CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為22.4L.
(3)取一定質(zhì)量的碳酸鈷分解后的鈷氧化物(其中Co的化合價(jià)為+2、+3),用300mL 5mol•L-1鹽酸恰好完全溶解固體,得到CoCl2溶液和3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)黃綠色氣體.試確定該鈷氧化物中Co、O的物質(zhì)的量之比4:5.(寫出計(jì)算過程)

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