Question

10．常溫常壓下CO₂、H₂、CO的混合氣體與氮氣的密度相同，則該混合氣體中CO₂、H₂、CO的質量之比可能為（　�。�

• A． 13：8：27
• B． 13：9：27
• C． 26：16：27
• D． 286：8：27

Answer 1

分析 同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)ρ=$\frac{M}{{V}_{m}}$知，CO₂、H₂和CO組成的混合氣體平均摩爾質量與氮氣摩爾質量相等，M（N₂）=M（CO）=28g/mol，所以混合氣體平均摩爾質量與CO多少無關，則CO₂、H₂的平均摩爾質量為28g/mol，根據(jù)M=$\frac{m}{n}$計算、V=nV_m進行計算．

解答 解：同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)ρ=$\frac{M}{{V}_{m}}$知，CO₂、H₂和CO組成的混合氣體平均摩爾質量與氮氣摩爾質量相等，M（N₂）=M（CO）=28g/mol，所以混合氣體平均摩爾質量與CO多少無關，則CO₂、H₂的平均摩爾質量為28g/mol，
設CO₂、H₂的物質的量分別是x、y，
CO₂、H₂的平均摩爾質量為：M=$\frac{44x+2y}{x+y}$g/mol=28g/mol，整理可得x：y=13：8，
根據(jù)V=nV_m知，相同條件下，不同物質的量的氣體體積之比等于其物質的量之比，所以三種氣體的體積之比可以是13：8：27，
故選A．

點評 本題考查物質的量的計算，題目難度不大，明確氣體密度與摩爾質量的關系是解本題關鍵，利用物質的量公式中各個物理量的關系即可解答，試題培養(yǎng)了學生的化學計算能力．