Question

將質量為W₁ g的鈉、鋁混合物投入一定量的水中充分反應，金屬沒有剩余，溶液澄清，共收集到標準狀況下的氣體V₁ L．向溶液中逐滴加入濃度為a mol/L的鹽酸，過程中有白色沉淀生成后又逐漸溶解，當沉淀恰好消失時所加鹽酸體積為V₂ L，測得溶液中含鹽酸鹽溶質共W₂ g．下列所列關系式中正確的是（　　）

• A、35.5a=（W₂-W₁）V₂
• B、n（Na）+3n（Al）=

  V1

  11.2

  mol
• C、n（Al）＞

  W1

  50

  mol
• D、aV₂=

  V1

  11.2

Answer 1

分析：鈉、鋁共融物投入一定量的水中可發(fā)生：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，加入鹽酸體積為V₂L時，溶液的溶質為NaCl和AlCl₃，
A．W₂-W₁為氯離子的質量，根據(jù)n=cV計算氯離子物質的量，再根據(jù)m=nM計算氯離子質量；
B．根據(jù)方程式計算判斷；
C．金屬沒有剩余，根據(jù)方程式可知，n（Na）≥n（Al），而23n（Na）+27n（Al）=W₁，據(jù)此計算判斷；
D．a(chǎn)V₂可以表示氯離子物質的量，根據(jù)電荷守恒可知：氯離子物質的量等于金屬提供電子物質的量．

解答：解：鈉、鋁共融物投入一定量的水中可發(fā)生：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，加入鹽酸體積為V₂L時，溶液的溶質為NaCl和AlCl₃，
A．W₂-W₁為氯離子的質量，則W₂-W₁=a×V₂×35.5，故A錯誤；
B．由2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑可知，

1

2

n（Na）+

3

2

n（Al）=

V1

22.4

，故n（Na）+3n（Al）=

V1

11.2

mol，故B正確；
C．金屬沒有剩余，根據(jù)方程式可知，n（Na）≥n（Al），而23n（Na）+27n（Al）=W₁，聯(lián)立解得n（Al）≤

W1

50

mol，故C錯誤；
D．a(chǎn)V₂可以表示氯離子物質的量，根據(jù)電荷守恒可知：氯離子物質的量等于金屬提供電子物質的量，故aV₂=

V1

22.4

×2=

V1

11.2

，故D正確；
故選BD．

點評：本題考查混合物的計算，題目難度中等，注意從守恒角度進行解答，較好的考查學生對知識應用及分析解決問題的能力．