【題目】常溫下將pH=8NaOH溶液稀釋1000倍,稀釋后溶液中c(Na+)c(OH)之比接近

A. 11 B. 1102 C. 1021 D. 1103

【答案】B

【解析】

pH=8NaOH溶液加水稀釋1000倍,稀釋后所得溶液中Na+濃度c(Na+)變?yōu)樵瓉淼那Х种唬瑝A溶液稀釋1000后,接近中性,pH 7,據(jù)此計算得出結(jié)論。

NaOH為強堿,則pH = 8NaOH溶液中Na+濃度濃度等于氫氧根離子的濃度 = 1×106 mol/L;當溶液稀釋1000倍后,氫氧根離子濃度只能無限接近中性即為1×107 mol/L,而鉀離子濃度為:c(Na+) = 1×109 mol/L,因此稀釋后所得溶液中c(Na+)c(OH)之比約為:(1×109mol/L:(1×107mol/L = 1100,故B項正確,

答案選B。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在密閉容器中,使2molN2和6molH2混合發(fā)生下列反應:

N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0

(1)當反應達到平衡時, N2和H2的轉(zhuǎn)化率比是 。

2)當達到平衡時,將c(N2)c(H2)、c(NH3)同時減小一倍,平衡將向 移動(填“向左”“向右”或“不”)。

3)當達到平衡時,充入氬氣,并保持壓強不變,平衡將向___________移動。

4)若容器恒容絕熱,加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來的2倍,平衡將___________移動(填“向 左”、“向右”或“不”)。達到新平衡后,容器內(nèi)溫度 (填“大于”、“小于”或“等于”)原來的2倍。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】AB、CD、EF六種短周期主族元素,它們的原子序數(shù)依次增大。AE同主族,DF同主族,且AD能形成兩種液態(tài)化合物;B的某種單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì),CD形成的化合物是大氣常見污染物之一。請回答下列問題:

1F在元素周期表中的位置是______________D、E、F三種元素其簡單離子半徑由大到小的順序是_______________________用離子符號表示

2)元素A、CF形成的化合物(CA4)2F中含有的化學鍵為_________________

3)元素B、C的最高價氧化物對應水化物酸性較強的是填化學式__________,寫出該酸的濃溶液與少量銅粉反應的化學方程式_______________________________

4)寫出由AC形成的18電子分子的結(jié)構(gòu)式為________________________。

5)處理含廢水的方法之一是在微生物的作用下,D的常見單質(zhì)氧化成,同時生成C的簡單氫化物,該反應的離子方程式為_____________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】H2S為二元弱酸。20 ℃時,向0.100 mol·L-1的Na2S溶液中緩慢通入HCl氣體(忽略溶液體積的變化及H2S的揮發(fā))。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系一定正確的是(  )

A. 通入HCl氣體之前: c(S2-)>c(HS)>c(OH)>c(H)

B. c(HS)=c(S2-)的堿性溶液中: c(Cl)+c(HS)>0.100 mol·L-1c(H2S)

C. pH=7的溶液中: c(Cl)=c(HS)+2c(H2S)

D. c(Cl)=0.100 mol·L-1的溶液中: c(OH)-c(H)=c(H2S)-c(S2-)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】利用廢鉛蓄電池的鉛泥(PbO、Pb及PbSO4等)可制備精細無機化工產(chǎn)品“三鹽”(3PbO·PbSO4·H2O),主要制備流程如下:

(1)步驟①PbSO4轉(zhuǎn)化為難溶PbCO3的離子方程式為 ____________________________。

(2)濾液1和濾液3經(jīng)脫色、蒸發(fā)、結(jié)晶可得到的副產(chǎn)品為____________(寫化學式)。

(3)步驟③酸溶時,其中的鉛與硝酸生成Pb(NO3)2及NO的離子方程式為____________________________;濾液2中溶質(zhì)主要成分為________(寫化學式)。

(4)步驟⑥合成三鹽的化學方程式為 _______________________________________。

(5)步驟⑦洗滌操作時,檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是 ___________________________________________________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某研究性學習小組設計了如下裝置制取和驗證SO2的性質(zhì)。

請回答

1寫出圖中儀器的名稱a___________b___________。

2棉球中NaOH溶液的作用是______________________。

3為了驗證SO2是酸性氧化物,洗氣瓶中可選擇的試劑是_____________________。

A.紫色石蕊試液 B.無色酚酞試液 C.澄清石灰水 D.碘水

4下列說法正確的是____________。

A.實驗開始時,只需打開分液漏斗的旋塞,即可使液體順利滴下

B.先向裝置中加入試劑(藥品),再進行氣密性檢查

C.實驗開始后,洗氣瓶和③只溶液均褪色,兩者均可證明SO2具有漂白性

D.實驗開始后,洗氣瓶中可觀察到白色沉淀產(chǎn)生,該現(xiàn)象可說明SO2具有還原性

5洗氣瓶中發(fā)生反應的離子方程式為________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某鐵的化合物A存在如下轉(zhuǎn)化關系:

已知B為黃綠色氣體單質(zhì)。請完成下列問題:

(1)A的化學式________。

(2)C的溶液中滴加適量KSCN溶液,無明顯現(xiàn)象,再滴加幾滴B的水溶液,溶液呈血紅色。 用離子方程式表示該過程________、________

(3)D為金屬,D的化學式________ (寫出2)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氨、尿素[CO(NH2)2]都是氮的重要化合物,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應用廣泛。

(1)已知:N2(g)3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92kJ·mol-1

①取1molN2(g)3molH2(g)放在一密閉容器中,在催化劑存在時進行反應,測得反應放出的熱量___92.2kJ(、”),原因是_______________。

②使用催化劑,該反應△H_____(變大”“變小不變”)

③已知:分別破壞1molN≡N鍵、1molHH鍵需要吸收的能量為:946kJ、436kJ,則破壞1molNH鍵需要吸收的能量為_____kJ

(2)CO2NH3為原料可合成化肥尿素[CO(NH2)2]。已知:

.2NH3(g)+CO2(g)==NH2CO2NH4(s)H=﹣159.5kJ/mol

.NH2CO2NH4(s)==CO(NH2)2(s)+H2O(g)H+116.5kJ/mol

.H2O(l)==H2O(g)H+44.0kJ/mol

①寫出CO2NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學反應方程式_______________________。

②化學家正在研究尿素動力燃料電池。用這種電池直接去除城市廢水中的尿素,既能產(chǎn)生凈化的水,又能發(fā)電,尿素燃料電池結(jié)構(gòu)如圖所示:

回答下列問題:

電池中的負極為_____(”),甲的電極反應式為_____________,

電池工作時,理論上每凈化1mol尿素,消耗O2的體積(標準狀況下)約為_____L。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,20.00 mL 0.1000 mol·L—1 (NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2000 mol·L—1NaOH,溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關系如下圖所示不考慮揮發(fā)。下列說法正確的是

A點a所示溶液中:c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH)

B點b所示溶液中:c(NH4+)=c(Na)>c(H)=c(OH)

C點c所示溶液中:c(SO42-)+ c(H+)= c(NH3·H2O )+ c(OH)

D點d所示溶液中:c(SO42-)>c(NH3·H2O )>c(OH)>c(NH4+)

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