【題目】常溫下將pH=8的NaOH溶液稀釋1000倍,稀釋后溶液中c(Na+)與c(OH-)之比接近
A. 1:1 B. 1:102 C. 102:1 D. 1:103
【答案】B
【解析】
將pH=8的NaOH溶液加水稀釋1000倍,稀釋后所得溶液中Na+濃度c(Na+)變?yōu)樵瓉淼那Х种唬瑝A溶液稀釋1000后,接近中性,pH 7,據(jù)此計算得出結(jié)論。
NaOH為強堿,則pH = 8的NaOH溶液中Na+濃度濃度等于氫氧根離子的濃度 = 1×106 mol/L;當溶液稀釋1000倍后,氫氧根離子濃度只能無限接近中性即為1×107 mol/L,而鉀離子濃度為:c(Na+) = 1×109 mol/L,因此稀釋后所得溶液中c(Na+)與c(OH-)之比約為:(1×109)mol/L:(1×107)mol/L = 1:100,故B項正確,
答案選B。
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【題目】在密閉容器中,使2molN2和6molH2混合發(fā)生下列反應:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0
(1)當反應達到平衡時, N2和H2的轉(zhuǎn)化率比是 。
(2)當達到平衡時,將c(N2)、c(H2)、c(NH3)同時減小一倍,平衡將向 移動(填“向左”、“向右”或“不”)。
(3)當達到平衡時,充入氬氣,并保持壓強不變,平衡將向___________移動。
(4)若容器恒容、絕熱,加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來的2倍,平衡將___________移動(填“向 左”、“向右”或“不”)。達到新平衡后,容器內(nèi)溫度 (填“大于”、“小于”或“等于”)原來的2倍。
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【題目】A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素,它們的原子序數(shù)依次增大。A與E同主族,D與F同主族,且A與D能形成兩種液態(tài)化合物;B的某種單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì),C與D形成的化合物是大氣常見污染物之一。請回答下列問題:
(1)F在元素周期表中的位置是______________,D、E、F三種元素其簡單離子半徑由大到小的順序是_______________________用離子符號表示
(2)元素A、C、F形成的化合物(CA4)2F中含有的化學鍵為_________________。
(3)元素B、C的最高價氧化物對應水化物酸性較強的是填化學式__________,寫出該酸的濃溶液與少量銅粉反應的化學方程式_______________________________。
(4)寫出由A、C形成的18電子分子的結(jié)構(gòu)式為________________________。
(5)處理含廢水的方法之一是在微生物的作用下,被D的常見單質(zhì)氧化成,同時生成C的簡單氫化物,該反應的離子方程式為_____________________。
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【題目】H2S為二元弱酸。20 ℃時,向0.100 mol·L-1的Na2S溶液中緩慢通入HCl氣體(忽略溶液體積的變化及H2S的揮發(fā))。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系一定正確的是( )
A. 通入HCl氣體之前: c(S2-)>c(HS-)>c(OH-)>c(H+)
B. c(HS-)=c(S2-)的堿性溶液中: c(Cl-)+c(HS-)>0.100 mol·L-1+c(H2S)
C. pH=7的溶液中: c(Cl-)=c(HS-)+2c(H2S)
D. c(Cl-)=0.100 mol·L-1的溶液中: c(OH-)-c(H+)=c(H2S)-c(S2-)
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【題目】利用廢鉛蓄電池的鉛泥(PbO、Pb及PbSO4等)可制備精細無機化工產(chǎn)品“三鹽”(3PbO·PbSO4·H2O),主要制備流程如下:
(1)步驟①PbSO4轉(zhuǎn)化為難溶PbCO3的離子方程式為 ____________________________。
(2)濾液1和濾液3經(jīng)脫色、蒸發(fā)、結(jié)晶可得到的副產(chǎn)品為____________(寫化學式)。
(3)步驟③酸溶時,其中的鉛與硝酸生成Pb(NO3)2及NO的離子方程式為____________________________;濾液2中溶質(zhì)主要成分為________(寫化學式)。
(4)步驟⑥合成三鹽的化學方程式為 _______________________________________。
(5)步驟⑦洗滌操作時,檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是 ___________________________________________________________________________。
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【題目】某研究性學習小組設計了如下裝置制取和驗證SO2的性質(zhì)。
請回答:
(1)寫出圖中儀器的名稱:a___________,b___________。
(2)棉球中NaOH溶液的作用是______________________。
(3)為了驗證SO2是酸性氧化物,洗氣瓶②中可選擇的試劑是_____________________。
A.紫色石蕊試液 B.無色酚酞試液 C.澄清石灰水 D.碘水
(4)下列說法正確的是____________。
A.實驗開始時,只需打開分液漏斗的旋塞,即可使液體順利滴下
B.先向裝置中加入試劑(藥品),再進行氣密性檢查
C.實驗開始后,洗氣瓶①和③只溶液均褪色,兩者均可證明SO2具有漂白性
D.實驗開始后,洗氣瓶④中可觀察到白色沉淀產(chǎn)生,該現(xiàn)象可說明SO2具有還原性
(5)洗氣瓶④中發(fā)生反應的離子方程式為________________________。
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【題目】某鐵的化合物A存在如下轉(zhuǎn)化關系:
已知B為黃綠色氣體單質(zhì)。請完成下列問題:
(1)A的化學式________。
(2)向C的溶液中滴加適量KSCN溶液,無明顯現(xiàn)象,再滴加幾滴B的水溶液,溶液呈血紅色。 用離子方程式表示該過程________、________。
(3)若D為金屬,則D的化學式________ (寫出2種)。
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【題目】氨、尿素[CO(NH2)2]都是氮的重要化合物,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應用廣泛。
(1)已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92kJ·mol-1
①取1molN2(g)和3molH2(g)放在一密閉容器中,在催化劑存在時進行反應,測得反應放出的熱量___92.2kJ(填“>”、“=”或“<”),原因是_______________。
②使用催化劑,該反應△H_____(填“變大”“變小”或“不變”)。
③已知:分別破壞1molN≡N鍵、1molH-H鍵需要吸收的能量為:946kJ、436kJ,則破壞1molN-H鍵需要吸收的能量為_____kJ.
(2)以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素[CO(NH2)2]。已知:
Ⅰ.2NH3(g)+CO2(g)==NH2CO2NH4(s)△H=﹣159.5kJ/mol
Ⅱ.NH2CO2NH4(s)==CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H=+116.5kJ/mol
Ⅲ.H2O(l)==H2O(g)△H=+44.0kJ/mol
①寫出CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學反應方程式_______________________。
②化學家正在研究尿素動力燃料電池。用這種電池直接去除城市廢水中的尿素,既能產(chǎn)生凈化的水,又能發(fā)電,尿素燃料電池結(jié)構(gòu)如圖所示:
回答下列問題:
電池中的負極為_____(填“甲”或“乙”),甲的電極反應式為_____________,
電池工作時,理論上每凈化1mol尿素,消耗O2的體積(標準狀況下)約為_____L。
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【題目】常溫下,向20.00 mL 0.1000 mol·L—1 (NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2000 mol·L—1NaOH時,溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關系如下圖所示(不考慮揮發(fā))。下列說法正確的是
A.點a所示溶液中:c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)
B.點b所示溶液中:c(NH4+)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)
C.點c所示溶液中:c(SO42-)+ c(H+)= c(NH3·H2O )+ c(OH-)
D.點d所示溶液中:c(SO42-)>c(NH3·H2O )>c(OH-)>c(NH4+)
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