【題目】某興趣小組同學(xué)利用氧化還原反應(yīng):2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O設(shè)計如下原電池,鹽橋中裝有飽和溶液。下列說法正確的是( )
A. a電極上發(fā)生的反應(yīng)為:MnO4-+8H++5e-═Mn2++4H2O
B. 外電路電子的流向是從a到b
C. 電池工作時,鹽橋中的SO42-移向甲燒杯
D. b電極上發(fā)生還原反應(yīng)
【答案】A
【解析】試題分析:A、總電極反應(yīng)式:2MnO4-+10Fe2++16H+=2Mn2++10Fe3++8H2O,a極是正極得電子,電極反應(yīng)式=總電極反應(yīng)式-b極反應(yīng)式,得出:2MnO4-+16H++10e-=2Mn2++8H2O,化簡得:MnO4-+8H++5e-=Mn2++4H2O,A正確;B、根據(jù)A的分析,外電路電子流向是從b流向a,B錯誤;C、根據(jù)原電池的工作原理:陰離子向負極移動,陽離子向正極移動,SO42-向b極移動,C錯誤;D、根據(jù)原電池的工作原理:負極失電子,發(fā)生氧化反應(yīng),正極得電子發(fā)生還原反應(yīng),b極上電極反應(yīng)式:Fe2+-e-=Fe3+,D錯誤,答案選A。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】物質(zhì)氧化性、還原性的強弱,不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān),還與濃度和反應(yīng)溫度有關(guān),下列各組物質(zhì)由于濃度不同而發(fā)生不同反應(yīng)的是:
A. Cu與HNO3 B. Cu與FeCl3 C.Zn與HCl D.FeCl3與NaOH
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】淀粉水解的產(chǎn)物(C6H12O6)用硝酸酸化可以制備草酸(H2C2O4),裝置如圖所示:
實驗過程如下:
①將1:1的淀粉水乳液與少許98%硫酸加入燒杯中,水浴加熱30 min;
②將一定量的淀粉水解液加入三頸燒瓶中;
③在5560℃條件下,緩慢滴加混酸(65%HNO3與98%H2S04的質(zhì)量比為4 : 3)溶液;
④反應(yīng)3h左右,冷卻、過濾后再重結(jié)晶得二水合草酸晶體(H2C2O4·2H2O)。
硝酸氧化淀粉水解液過程中可發(fā)生下列反應(yīng):
C6H12O6+12HNO3=3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9 H2O
C6H12O6+8HNO3=6CO2↑+8NO↑+10H2O
C6H12O6+2HNO3=6CO2↑+2NO↑+4H2O
請回答下列問題:
(1)實鹼①加入98%硫酸少許的目的是_____________。
(2)檢驗淀粉是否水解完全所用的試劑為____________。
(3)冷凝水的進口是_______(填“a”或“b”)。
(4)裝置B的作用為___________。
(5)實驗中若混酸滴加過快,將導(dǎo)致草酸產(chǎn)量下降,其原因是______________。
(6)當(dāng)尾氣中n(NO2) :n(NO)=1:1時,過量的NaOH溶液能將氮氧化物全部吸收,只生成一種鈉鹽,化學(xué)方程式為__________。若用步驟④后含硫酸的母液來吸牧氮氧化物,其優(yōu)點是_____,缺點是________。
(7)二水合草酸晶體純度的測定。稱取該晶體0.12g,加水溶解,用0.020 mol L-1的酸性KMnO4溶液滴定(雜質(zhì)不參與反應(yīng)),該反應(yīng)的離子方程式為 2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O。此時溶液顏色由_____變?yōu)?/span>_____。滴定前后液面讀數(shù)如圖所示,則該晶體中二水合草酸的質(zhì)量分數(shù)為____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于晶體的敘述錯誤的是
A.在金剛石網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中,由共價鍵形成的最小碳環(huán)上有6個碳原子
B.在氯化鈉晶體中,每個鈉離子的周圍與它最近且等距離的鈉離子有12個
C.在干冰晶體中,每個二氧化碳分子周圍距離最近且相等的二氧化碳分子數(shù)是12
D.在氯化銫的晶體中,每個銫離子的周圍與它最近且等距離的銫離子有8個
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖所示。某興趣小組的實驗數(shù)值結(jié)果大于57.3 kJ·mol-1(中和熱),原因可能是
A. 實驗裝置中小燒杯杯中低于大燒杯杯口
B. 用濃硫酸代替了稀硫酸
C. 分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
D. 用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后未洗滌,直接測定H2SO4溶液的溫度
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】恒容密閉容器中存在下列平衡:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。CO2(g)的平衡物質(zhì)的量濃度c(CO2)與溫度T的關(guān)系如右圖所示。下列說法錯誤的是
A. 在T2時,若反應(yīng)進行到狀態(tài)D,則一定有v正<v逆
B. 平衡狀態(tài)A與C相比,平衡狀態(tài)A的c(CO)小
C. 若T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1<K2
D. 反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的△H>0
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【題目】已知:短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。
①C的簡單氣態(tài)氫化物遇濕潤的紅色石蕊試紙變藍色;
②A與D可以形成原子個數(shù)比分別為2∶1、1∶1的兩種液態(tài)化合物X和Y,A、E同主族,C與B、D相鄰;
③A、B、C、D四種元素組成一種化合物F,其組成原子數(shù)之比為5∶1∶1∶3。
請回答下列問題:
(1)C原子在周期表的位置為___________;寫出化合物EDA的電子式________。
(2)C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)可生成鹽,寫出其化學(xué)式________;
(3)F溶液與足量EDA的稀溶液混合加熱,其離子方程式為_____________________。
(4)氯氣與C的簡單氣態(tài)氫化物相遇有白煙及C2生成,寫出反應(yīng)方程式_____________。
(5)用CH4可以消除汽車尾氣中氮氧化物的污染。
已知:CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-955 kJ·mol-1
2NO2(g)N2O4(g) ΔH=-56.9 kJ·mol-1
寫出CH4催化還原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的熱化學(xué)方程式:___________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將碘酒滴到新切開的馬鈴薯(又稱土豆)表面上,馬鈴薯表面變藍色,該現(xiàn)象表明馬鈴薯含有
A.葡萄糖 B.蔗糖
C.淀粉 D.纖維素
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