Question

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

族 周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

（1）④、⑤、⑥的離子半徑由大到小的順序為【用離子符號表示】                  。
（2）②、⑧、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是【用化學式表示】               。
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：                               。
（4）由表中元素形成的常見物質X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應：

X溶液與Y溶液反應的離子方程式為                                    ，N→⑥的單質的化學方程式為                                                             。

Answer 1

（1）O^2－> Na⁺ > Al³⁺  （2）HClO₄>H₂CO₃>H₂SiO₃(H₄SiO₄) 
（3）或
（4）Al³⁺+3NH₃·H₂O = Al(OH)₃↓+3 NH₄⁺          

試題分析：根據(jù)元素在周期表中的分布，可以知道①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是Cl；（1）④、⑤、⑥的離子為O^2－、 Na⁺、 Al³⁺，三者電子層結構相同，根據(jù)微粒半徑比較原則：電子層結構相同的微粒，核電荷數(shù)越大半徑越小，則離子半徑： O^2－> Na⁺ > Al³⁺；（2）根據(jù)同周期同主族元素性質遞變規(guī)律知，②、⑧、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是HClO₄>H₂CO₃>H₂SiO₃(H₄SiO₄) ；（3）①④⑤⑧分別是H、O、Na、Cl，其中鈉元素、氧原子、氫元素組成的氫氧化鈉，鈉元素、氧原子、氯元素組成的次氯酸鈉，均是既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，電子式為：或
（4）由表中元素形成的常見物質X、Y、Z、M、N可發(fā)生如圖轉化的反應，其中M是僅含非金屬的鹽，所以一定是銨鹽；結合轉化關系：Z→⑥的單質鋁，逆推N是氧化鋁，Z是氫氧化鋁，分析產物結合反應：X+Y+H₂O→Al（OH）₃+NH₄⁺ 可知X與Y的反應是鋁鹽和一水合氨的反應；離子方程式為：Al³⁺+3NH₃·H₂O = Al(OH)₃↓+3 NH₄⁺，N→⑥的單質的化學方程式為