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14．反應A（s）+B（g）?c（g）在密閉容器中進行，下列情況不能使反應速率加快的是（　　）
A．升高溫度B．增加A的物質的量
C．使用催化劑D．縮小容器體積使壓強增大

分析 該反應是一個反應前后氣體體積不變的可逆反應，溫度、濃度、催化劑、壓強都影響該反應速率，據此分析解答．

解答 解：A．無論該反應是吸熱反應還是放熱反應，升高溫度，活化分子百分數增大，所以反應速率加快，故A不選；
B．A是固體，增加A的物質的量，A的濃度不變，則不改變反應速率，故B選；
C．使用催化劑，活化分子百分數增大，所以反應速率加快，故C不選；
D．縮小容器體積，單位體積內活化分子濃度增大，反應速率加快，故D不選；
故選B．

點評 本題考查化學反應速率影響因素，濃度、溫度、催化劑等都影響反應速率，注意濃度、壓強對反應速率影響適用范圍，知道反應速率增大原因，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

4．下列溶液混合后，常溫下溶液一定呈堿性的是（　�。�
A．pH=12的氫氧化鈉溶液與pH=2的某酸溶液等體積混合
B．pH=2的某酸溶液與pH=12某堿溶液等體積混合
C．pH=2的鹽酸pH=12的氨水等體積混合
D．1×10-3mol/L的鹽酸和6×10-4mol/L的Ba（OH）2溶液各取10mL，混合后再稀釋100倍

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列各組材料中，不能組成原電池的是（　　）
ABCD
兩極材料Zn片、石墨Cu 片、Ag片Zn 片、Cu片Fe Cu
插入溶液H2SO4溶液AgNO3溶液蔗糖溶液稀鹽酸
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．據報道，碳納米管是碳原子形成的大分子，其導電性是銅的1萬倍；N5可用作烈性炸藥．下列說法正確的是（　�。�
A．金剛石與碳納米管互為同分異構體B．N3與N2互為同素異形體
C．14C的質量數為14D．C原子半徑比N原子半徑小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．凡是物質的化學變化都伴隨著能量的變化
B．凡是伴隨能量變化的都是化學變化
C．凡是放熱反應都需要加熱
D．凡是放熱反應都不需要加熱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．向足量的a、b兩份鋅粉中，分別加入少量且等量的稀H2SO4，同時向a中加入少量的CuSO4溶液．下圖表示產生H2的體積（V）與時間（t）的關系，其中正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．NA代表阿伏伽德羅常數的值，已知C2H4和C3H6的混合物的質量為ag，則該混合物（　�。�
A．所含共用電子對數為（$\frac{a}{7}+1$）NAB．所含碳氫鍵數目為$\frac{a{N}_{A}}{7}$
C．燃燒時消耗的O2一定是$\frac{33.6a}{14}$LD．所含原子總數為$\frac{a{N}_{A}}{14}$

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．（1）有H、D、T三種原子它們之間的關系是同位素．各1mol的H2、D2、T2三種單質中質子數之比是1：1：1；在標準狀況下，1L各種單質中它們的電子數之比是1：1：1．
（2）下列過程需要破壞的作用力
①離子鍵  ②極性共價鍵  ③非極性共價鍵  ④氫鍵  ⑤分子間作用力
A．干冰熔化⑤   B．氫氧化鈉溶于水①  C．過氧化鈉溶于水①③
D．氯化氫氣體溶于水②  E．冰熔化②④
（3）由銅片、鋅片和200mL稀硫酸組成的原電池中，當銅片上放出3.36L（標準狀況）氣體時硫酸恰好反應完．則消耗金屬的質量9.75 g；0.3mol 電子通過了導線；稀硫酸溶液的物質的量濃度是0.75mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列關于有機物的敘述正確的是（　�。�
A．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色
B．C4H10有三種同分異構體
C．氨基酸、淀粉均屬于高分子化合物
D．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鑒別

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