6.在N2(g)+3H2(g)?2NH3(g);△H<0的反應(yīng)中,下列敘述不正確的是(  )
(1)加壓,使正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢;平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
(2)升高溫度,使正反應(yīng)速率變慢、逆反應(yīng)速率加快,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
(3)使用催化劑,既加快正、逆反應(yīng)速率,又有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
(4)溫度越低,單位時(shí)向內(nèi)氨的產(chǎn)量越高
(5)增大反應(yīng)物濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),反應(yīng)物的利用率一定提高.
A.只有(1)(2)B.只有(1)(2)(3)C.只有(4)(5)D.全不正確

分析 該反應(yīng)為可逆反應(yīng),反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不可能達(dá)到100%,結(jié)合濃度、溫度、催化劑對反應(yīng)速率的影響解答該題.

解答 解:(1)加壓,正逆反應(yīng)速率都增大,故錯(cuò)誤;
(2)升高溫度,正逆反應(yīng)速率都增大,故錯(cuò)誤;
(3)使用催化劑,平衡不移動(dòng),故錯(cuò)誤;
(4)溫度越低,反應(yīng)速率越小,單位時(shí)向內(nèi)氨的產(chǎn)量越低,故錯(cuò)誤;
(5)如加入反應(yīng)物,增大反應(yīng)物濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),反應(yīng)物的利用率降低,故錯(cuò)誤.
故選D.

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響,為高考常見題型和高頻考點(diǎn),側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本理論知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查,注意把握外界條件下對平衡移動(dòng)和反應(yīng)速率的影響,難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.等體積的硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液分別與足量氯化鋇溶液反應(yīng).若生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量比為1:3:2,則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為( 。
A.1:2:3B.1:4:9C.1:9:6D.1:6:3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.現(xiàn)有以下儀器:燒杯、鐵架臺(tái)(帶鐵夾和鐵圈)、酒精燈、玻璃棒、分液漏斗、蒸發(fā)皿、蒸餾燒瓶、導(dǎo)管、量筒、500mL容量瓶,根據(jù)這些儀器,下列實(shí)驗(yàn)可以進(jìn)行的是( 。
A.制取蒸餾水B.配置500 mL 0.5 mol/L NaCl溶液
C.除去CaCO3中混有的少量NaClD.分離食鹽水和CCl4的混合液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用.如圖表示一個(gè)電解池,裝有電解液a;X、Y是兩塊電極板,通過導(dǎo)線與直流電源相連.請回答以下問題:
(1)若X、Y都是惰性電極,a是NaOH溶液,
①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑;
②Y電極上的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑;
③總的電解化學(xué)方程式為2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑;
④電解后溶液PH的變化為變大.(變大、不變或變。
(2)如果用電解方法精煉粗銅,電解液a選用CuSO4溶液,則:
①X電極的材料是純銅,電極反應(yīng)是Cu2++2e-=Cu.
②Y電極的材料是粗銅,電極反應(yīng)是Cu-2e-=Cu2+.(說明:雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

1.觀察實(shí)驗(yàn):取3mL FeCl2溶液于試管中,用長滴管吸取3mL NaOH溶液,將長滴管尖嘴部分插入FeCl2溶液的底部后,快速擠出NaOH溶液,觀察試管里的變化,現(xiàn)象:生成白色沉淀;離子方程式為Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓.然后將上述溶液倒入表面皿,與空氣充分接觸,觀察現(xiàn)象:白色絮狀沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色,化學(xué)方程式4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,該反應(yīng)類型為化合反應(yīng).
氫氧化鐵的形成:取少量FeC13溶液于試管中,滴入NaOH溶液,現(xiàn)象紅褐色沉淀,離子方程式為Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓.
得出結(jié)論:氫氧化亞鐵與氫氧化鐵的穩(wěn)定性比較Fe(OH)3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.與己二酸()含有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體有( 。
A.6 種B.7 種C.8 種D.9 種

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

18.如圖物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中,A是黃綠色氣體,B、C、D、E各含有同種元素(部分反應(yīng)條件及生成物已略去)

(1)請寫出B和E的化學(xué)式:BHClO,ENaClO.
(2)請寫出①②③反應(yīng)的化學(xué)方程式:①Cl2+H2O=HCl+HClO;②2HClO $\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑;③Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.將Mg、Al、Zn三種金屬混合物與足量的稀硫酸反應(yīng),得3.36L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則三種金屬的物質(zhì)的量之和可能是(  )
A.0.125molB.0.15molC.0.2molD.0.215mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

20.ClO2在常溫下是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體,其熔點(diǎn)為-59℃,沸點(diǎn)為11℃,易溶于水,是常見的消毒劑.工業(yè)上常用二氧化硫還原氯酸鈉(NaClO3)的方法制備ClO2,某學(xué)生擬用下圖所示裝置模擬工業(yè)制取并收集少量ClO2

(1)下列制備氣體所用裝置與A裝置相同的是ac;
a.用過氧化氫與二氧化錳制氧氣      b.用銅與濃硫酸制二氧化硫
c.用硫化亞鐵與稀硫酸制硫化氫      d.只用濃氨水制氨氣
(2)實(shí)驗(yàn)前,要檢驗(yàn)裝置的氣密性,通常先關(guān)閉分液漏斗活塞,將導(dǎo)氣管插入盛有水的燒杯中,微熱錐形瓶,若導(dǎo)管未端產(chǎn)生氣泡,并在停止微熱后,倒吸形成一段水柱且達(dá)到最高點(diǎn)后高度不變,說明裝置不漏氣.
(3)二氧化硫與氯酸鈉的反應(yīng)需在75~90℃進(jìn)行,為此,B裝置必須添加溫度控制裝置,除酒精燈外,還需要的玻璃儀器有燒杯、溫度計(jì);寫出B中產(chǎn)生二氧化氯的離子方程式2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-
(4)C裝置放在冰水浴中,其原因是使ClO2充分冷凝,減少揮發(fā);
(5)用氫氧化鈉溶液吸收ClO2,反應(yīng)后可得到NaClO2與NaClO3混合液.
已知:NaClO2飽和溶液在較低溫度時(shí)析出晶體NaClO2•3H2O,在較高溫度時(shí)析出晶體 NaClO2;NaClO3在高溫時(shí)溶解度很大.
則從該混合溶液中獲得晶體NaClO2的操作步驟為:①蒸發(fā)濃縮結(jié)晶;②趁熱過濾;③洗滌干燥.
(6)碘量法可以檢測水中ClO2的濃度,步驟如下:
①取1L水樣,加入足量的碘化鉀,再用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性,并加入淀粉溶液,溶液變藍(lán);(ClO2全部轉(zhuǎn)化為NaClO2
②用1.0×10-3 mol•L-1的Na2S2O3溶液滴定,消耗Na2S2O3溶液10.00mL;(已知:2S2O32-+I2═S4O62-+2I-
確定操作②達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是藍(lán)色消失,半分鐘內(nèi)不變色;
經(jīng)計(jì)算,水樣中ClO2的濃度是0.675mg•L-1,若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡,滴定后氣泡消失,則測定結(jié)果偏高;(填“偏高”、“偏低”或“不變”)

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