Question

如圖，有關(guān)鐵釘腐蝕（除②外，電解質(zhì)溶液為食鹽水）說法不正確的是（　�。�

• A、①發(fā)生析氫腐蝕
• B、③是犧牲陽極的陰極保護(hù)法
• C、若將⑥的Cu極換成不溶性電極，則⑥是外加電流的陰極保護(hù)法
• D、腐蝕快到慢的順序?yàn)棰荩劲埽劲伲劲冢劲郏劲?/span>

Answer 1

考點(diǎn)：金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)

專題：電化學(xué)專題

分析：金屬生銹的條件是：和水以及空氣中的氧氣接觸，再根據(jù)原電池正負(fù)極腐蝕的快慢比較，作原電池負(fù)極金屬易被腐蝕，作原電池正極金屬易被保護(hù)．

解答： 解：A、電解質(zhì)溶液為食鹽水，在中性條件下，F(xiàn)e發(fā)生吸氧腐蝕，故A錯(cuò)誤；
B、③中Zn活潑作負(fù)極，F(xiàn)e作正極，F(xiàn)e被保護(hù)，屬于犧牲陽極的陰極保護(hù)法，故B正確；
C、⑥中Fe作陰極被保護(hù)，屬于外加電流的陰極保護(hù)法，故正C確；
D、根據(jù)圖知⑤⑥為電解池，⑤中Fe作陽極被腐蝕，⑥中Fe作陰極被保護(hù)，③④裝置是原電池，在④中金屬鐵做負(fù)極被腐蝕，③中金屬鐵為正極，被保護(hù)，①具備金屬鐵生銹的條件，②不具備金屬生銹的條件，所以Fe腐蝕由快到慢的順序?yàn)棰荩劲埽劲伲劲冢劲郏劲蓿�故D正確；
故選A．

點(diǎn)評：本題考查了金屬的腐蝕與防護(hù)，明確原電池原理和電解池原理是解本題關(guān)鍵，注意不同條件下金屬腐蝕的快慢：電解原理引起的腐蝕＞原電池原理引起的腐蝕＞化學(xué)腐蝕＞有防護(hù)腐蝕措施的腐蝕，題目難度不大．