σ鍵可由兩個(gè)原子的s軌道、一個(gè)原子的s軌道和另一個(gè)原子的p軌道或兩個(gè)原子的p軌道以“頭碰頭”方式重疊構(gòu)建而成。則下列分子中的σ鍵是由兩個(gè)原子的s軌道以“頭碰頭”方式重疊構(gòu)建而成的是(　　)

A.H2 B.HClC.Cl2 D.F2

 

A

【解析】A項(xiàng)中H2是由兩個(gè)1s軌道形成的σ鍵;B項(xiàng)中HCl是由H的1s軌道與Cl的3p軌道形成的σ鍵;C項(xiàng)中Cl2是由兩個(gè)3p軌道形成的σ鍵;D項(xiàng)中F2是由兩個(gè)2p軌道形成的σ鍵。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)名師選擇題專練 化學(xué)與STSE練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述不正確的是(　　)

A.“海沙危樓”是由于海沙帶有腐蝕性,會(huì)腐蝕混凝土中的鋼筋等

B.食用地溝油對(duì)人體危害極大,是因?yàn)楹悬S曲霉素等有毒物質(zhì)

C.開發(fā)利用太陽能、風(fēng)能、生物能、海洋能等清潔能源,符合“低碳經(jīng)濟(jì)”

D.光化學(xué)煙霧、溫室效應(yīng)、硝酸型酸雨的形成都只與氮氧化物有關(guān)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)名師綜合題專練 物質(zhì)性質(zhì)綜合應(yīng)用練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

磷酸鐵鋰(LiFePO4)被認(rèn)為是最有前途的鋰離子電池正極材料。某企業(yè)利用富鐵浸出液生成磷酸鐵鋰,開辟了處理硫酸亞鐵廢液一條新途徑。其主要流程如下:

已知:H2TiO3是種難溶于水的物質(zhì)。

(1)鈦鐵礦用濃硫酸處理之前,需要粉碎,其目的是  　。

(2)TiO2+水解生成H2TiO3的離子方程式為  　。

(3)加入NaClO發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為  　。

(4)在實(shí)驗(yàn)中,從溶液中過濾出H2TiO3后,所得濾液渾濁,應(yīng)如何操作　 。

(5)為測(cè)定鈦鐵礦中鐵的含量,某同學(xué)取經(jīng)濃硫酸等處理的溶液(此時(shí)鈦鐵礦中的鐵已全部轉(zhuǎn)化為二價(jià)鐵離子),采取KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定Fe2+的方法:(不考慮KMnO4與其他物質(zhì)反應(yīng))在滴定過程中,若未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管,則使測(cè)定結(jié)果　　　　(填“偏高”、“偏低”或“無影響”),滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是　 。滴定分析時(shí),稱取a g鈦鐵礦,處理后,用c mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定,消耗V mL,則鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為　　　　。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)名師綜合題專練 化學(xué)反應(yīng)原理練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

Ⅰ.鋁是地殼中含量最高的金屬元素,其單質(zhì)及其合金在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用十分廣泛。

(1)金屬鋁的生產(chǎn)是以Al2O3為原料,與冰晶石(Na3AlF6)在熔融狀態(tài)下進(jìn)行電解,則化學(xué)方程式為  　。 

其電極均由石墨材料做成,則電解時(shí)不斷消耗的電極是　　　　(填“陰極”或“陽極”)。 

(2)對(duì)鋁制品進(jìn)行抗腐蝕處理,可延長(zhǎng)其使用壽命。以處理過的鋁材為陽極,在H2SO4溶液中電解,鋁材表面形成氧化膜,陽極反應(yīng)式為　 。 

(3)鋁電池性能優(yōu)越,Al-Ag2O電池可用作水下動(dòng)力電源,化學(xué)反應(yīng)為:2Al+3Ag2O+2NaOH+3H2O2Na[Al(OH)4]+6Ag, 則負(fù)極的電極反應(yīng)式為 

　　　　　　　　　　,正極附近溶液的pH　　　　(填“變大”、“不變”或“變小”)。 

Ⅱ.氮是地球上含量豐富的一種元素,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。

(1)如圖是在一定溫度和壓強(qiáng)下N2和H2反應(yīng)生成1 mol NH3過程中能量變化示意圖,請(qǐng)寫出合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:  (ΔH的數(shù)值用含字母a、b的代數(shù)式表示)。

(2)工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。在一定溫度下,將一定量的N2和H2通入體積為1 L的密閉容器中,反應(yīng)達(dá)到平衡后,改變下列條件,能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)且平衡常數(shù)不變的是　　。

A.增大壓強(qiáng) B.增大反應(yīng)物的濃度

C.使用催化劑 D.降低溫度

Ⅲ.鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問題:黃鐵礦(FeS2)是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個(gè)反應(yīng)為:3FeS2+8O26SO2+Fe3O4,有3 mol FeS2參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移　　　　mol電子。

(2)氯化鐵溶液稱為化學(xué)試劑中的“多面手”,寫出SO2通入氯化鐵溶液中反應(yīng)的離子方程式:　 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)名師知識(shí)點(diǎn)精編 選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

圖表法、圖像法是常用的科學(xué)研究方法。

Ⅰ.圖(A)是短周期某主族元素X的電離能所示情況。則X元素位于周期表的第　　　　族。 

 

圖B是研究部分元素的氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律的圖像,折線c可以表達(dá)出第　　　　族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化規(guī)律。 

Ⅱ.下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。

 

試回答下列問題:

(1)請(qǐng)寫出元素o的外圍電子排布式:　　　　　　　　。 

(2)由j原子跟c原子以1∶1相互交替結(jié)合而形成的晶體,晶型與晶體j相同。兩者相比熔點(diǎn)更高的是

　　　　(填化學(xué)式),試從結(jié)構(gòu)角度加以解釋:　 

(3)i單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示,其晶胞特征如下圖乙所示,原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。

 

請(qǐng)回答:晶胞中i原子的配位數(shù)為　　　　,一個(gè)晶胞中i原子的數(shù)目為　　　　。 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)名師知識(shí)點(diǎn)精編 選修2化學(xué)與技術(shù)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法不正確的是(　　)

A.使用可再生資源、用超臨界二氧化碳替代有機(jī)溶劑、注重原子的經(jīng)濟(jì)性、采用低能耗生產(chǎn)工藝都符合綠色化學(xué)的思想

B.氨基酸是人體必需的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì),其晶體主要以內(nèi)鹽形式存在,調(diào)節(jié)溶液的pH可改變它的溶解度

C.石油裂解、煤的氣化、橡膠老化、海水制鎂、純堿晶體風(fēng)化、纖維素制火棉等過程中都包含化學(xué)變化

D.PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物,也稱為“細(xì)顆粒物”,PM2.5在空氣中只形成氣溶膠

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)名師知識(shí)點(diǎn)精編 選修2化學(xué)與技術(shù)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

在接觸法產(chǎn)生H2SO4的過程中,對(duì)“廢氣、廢水、廢渣、廢熱”的處理正確的是(　　)

①廢氣用氨水處理　②污水用石灰乳處理　③廢渣用來造水泥或煉鐵　④設(shè)置“廢熱”鍋爐產(chǎn)生蒸氣來供熱或發(fā)電

A.只有①② B.只有①③④ C.只有①②③ D.全部

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)名師知識(shí)點(diǎn)精編 專題8化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

一定溫度下2 L的恒容容器甲中,加入2 mol碳和2 mol CO2發(fā)生如下反應(yīng): C(s)+CO2(g) 2CO(g)　ΔH>0,測(cè)得容器中CO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間t的變化關(guān)系如圖所示。

 

(1)該反應(yīng)的ΔS　　0(填“>”、“<”或“=”)。在　　　　(填“較高”或“較低”)溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。 

(2)列式并計(jì)算上述溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)　　　　　　　　　　　 (結(jié)果保留一位小數(shù))。 

(3)向上述平衡體系中再通入CO2,則CO2的轉(zhuǎn)化率　　　　(填“增大”、“減小”、“不變”或“無法確定”)。 

(4)相同溫度下,2 L的恒容容器乙中加入4 mol碳和4 mol CO2,達(dá)到平衡。請(qǐng)?jiān)趫D中畫出乙容器中CO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間t變化關(guān)系的預(yù)期結(jié)果示意圖。(注明平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量)

(5)相同溫度下,2 L的恒容容器丙中加入4 mol碳、4 mol CO2和4 mol CO。開始反應(yīng)時(shí)v正　　　　 v逆(填“>”、“<”或“=”)。 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)名師知識(shí)點(diǎn)精編 專題5化學(xué)能與熱能練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列熱化學(xué)方程式中,正確的是(　　)

A.甲烷的燃燒熱ΔH為-890.3 kJ·mol-1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為:CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)　ΔH=-890.3 kJ·mol-1

B.含20.0 g的NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和,放出28.7 kJ 的熱量,則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:NaOH(aq)+CH3COOH(aq)CH3COONa(aq)+H2O(l)　ΔH=-57.4 kJ·mol-1

 

C.上圖是298 K、101 Pa時(shí)CO和H2合成CH3OH(g)的反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　ΔH=+91 kJ·mol-1

D.已知:2Zn(s)+O2(g)2ZnO(s) ΔH=-701.0 kJ/mol

2Hg(l)+O2(g)2HgO(s) 　ΔH=-181.6 kJ/mol

則Zn(s)+HgO(s)ZnO(s)+Hg(l) ΔH=-259.7 kJ·mol-1

 

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