Question

有下列6種物質(zhì)：Na₂SO₄、Na₂SO₃、K₂SO₄、I₂、H₂SO₄、KIO₃組成一個(gè)氧化還原反應(yīng)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）將這6種物質(zhì)分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式：

KIO₃

+Na₂SO₃+

H₂SO₄

→

Na₂SO₄

+

I₂

+

K₂SO₄

+H₂O
（2）反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是

Na₂SO₃

（填化學(xué)式），被還原的元素是

I

．
（3）反應(yīng)中1mol氧化劑

得到

（填“得到”或“失去”）

5

mol電子．
（4）請(qǐng)將反應(yīng)物的化學(xué)式及配平后的系數(shù)填入下列相應(yīng)的位置中：

2

KIO₃

+

5

Na₂SO₃

+

1

H₂SO₄

→

Answer 1

分析：（1）先根據(jù)亞硫酸鈉和水結(jié)合原子守恒判斷反應(yīng)物，及亞硫酸鈉是氧化劑還是還原劑；再根據(jù)化合價(jià)的變化確定氧化劑及還原產(chǎn)物；       
（2）根據(jù)還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)從而確定發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)；根據(jù)化合價(jià)變化判斷被還原的元素；
（3）根據(jù)氧化劑的定義判斷得失電子，結(jié)合方程式計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)；
（4）根據(jù)得失電子數(shù)相等配平方程式．

解答：（1）Na₂SO₃ 是反應(yīng)物，H₂O是生成物，根據(jù)原子守恒，知硫酸是反應(yīng)物，硫酸鈉是生成物，根據(jù)化合價(jià)的變化判斷亞硫酸鈉是還原劑；另一種反應(yīng)物是氧化劑，化合價(jià)的變化是由高變低，所以KIO₃是氧化劑，還原產(chǎn)物是I₂；
故答案為：KIO₃；H₂SO₄ ；Na₂SO₄；I₂； K₂SO₄；
（2）根據(jù)化合價(jià)變化知，還原劑是Na₂SO₃ ，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，被還原；
故答案為：Na₂SO₃ ，I；
（3）氧化還原反應(yīng)中，得電子的物質(zhì)是氧化劑，設(shè)得電子的物質(zhì)的量是x，
 2 KIO₃ +5 Na₂SO₃ +H₂SO₄ =5 Na₂SO₄ +I₂+K₂SO₄+H₂O 轉(zhuǎn)移電子
 2mol                                         10mol
 1mol                                         x
x=

10mol×1mol

2mol

=5mol，
故答案為：得到；5；
（4）該反應(yīng)中碘元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?價(jià)，S元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?6價(jià)，所以得失電子最小公倍數(shù)是10，則
KIO₃ 的計(jì)量數(shù)是2，Na₂SO₃的計(jì)量數(shù)是5，再根據(jù)原子守恒配平即可，所以該反應(yīng)方程式為：2 KIO₃ +5 Na₂SO₃ +H₂SO₄ =5 Na₂SO₄ +I₂+K₂SO₄+H₂O，故答案為：2，KIO₃ ，5，Na₂SO₃ ，1，H₂SO₄ ．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確元素化合價(jià)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)元素化合價(jià)變化來(lái)分析解答即可，根據(jù)得失相等進(jìn)行配平即可，難度中等．