Question

19．下列說法不正確的是（　　）

• A． 微粒半徑：Cl＞S＞N＞O
• B． 穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI
• C． 酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃
• D． 堿性：KOH＞Ca（OH）₂＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃

Answer 1

分析 A．電子層越多，原子半徑越大；同周期原子序數(shù)大的原子半徑��；
B．非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定；
C．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)；
D．金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)．

解答 解：A．同一周期元素，隨著核電荷數(shù)的增加，原子半徑減小，故S原子半徑大于Cl原子半徑，故A錯(cuò)誤；
B．非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，故B正確；
C．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，則酸性為HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃，故C正確；
D．金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，則堿性為KOH＞Ca（OH）₂＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查周期表和周期律的綜合應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)及元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．