Question

【題目】(1)pH＝2的某酸稀釋100倍，pH________4，pH＝12的某堿稀釋100倍，pH________10。

(2)室溫時，將pH＝5的H2SO4溶液稀釋10倍，c(H＋)∶c(SO42－)＝________，將稀釋后的溶液再稀釋100倍，c(H＋)∶c(SO42－)＝________。

(3)

MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時，pH變化如上圖所示。下列敘述中不正確的是( )

A．MOH是一種弱堿

B．在x點，MOH完全電離

C．在x點，c(M＋)＝c(R＋)

D．稀釋前ROH溶液中c(OH－)是MOH溶液中c(OH－)的10倍

Answer 1

【答案】(1)≤ ≥ (2)2∶1 20∶1 (3)B

【解析】(1)若某酸為強酸，則pH＝4，若為弱酸，則pH<4；同理，對pH＝12的某堿稀釋100倍，pH≥10。

(2)pH＝5的H2SO4稀釋10倍，c(H＋)和c(SO42－)同等倍數(shù)減小，所以c(H＋)∶c(SO42－)＝2∶1，若將稀釋后的溶液再稀釋100倍，其pH≈7，而c(SO42－)＝＝5×10－9 mol·L－1，所以c(H＋)∶c(SO42－)＝10－7∶5×10－9＝20∶1。

由圖知，稀釋100倍后ROH的pH變化為2，為強堿，MOH的pH變化為1，為弱堿；x點時ROH與MOH的c(OH－)相等，故c(M＋)與c(R＋)相等；稀釋前ROH的c(OH－)＝0.1 mol·L－1，MOH的c(OH－)＝0.01 mol·L－1，故D項正確；MOH為弱堿，在任何點都不能完全電離，B項錯誤。