【題目】已知氯化銀、溴化銀的溶解度分別是1.5×10﹣4g和8.4×10﹣6g，將氯化銀和溴化銀的飽和溶液等體積混合，再加入足量濃硝酸銀溶液，則發(fā)生的反應(yīng)為（ ）
A.只有溴化銀沉淀生成
B.氯化銀河溴化銀沉淀等量生成
C.氯化銀沉淀多于溴化銀沉淀
D.氯化銀沉淀少于溴化銀沉淀

【答案】C
【解析】解：在AgCl和AgBr兩飽和溶液中，前者c（Ag+）大于后者c（Ag+），c（Cl﹣）＞c（Br﹣），當將AgCl、AgBr兩飽和溶液混合時，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，生成更多的AgBr沉淀，與此同時，溶液中n（Cl﹣）比原來AgCl飽和溶液中大，當加入足量的濃AgNO3溶液時，AgBr沉淀有所增多，但AgCl沉淀增加更多．故選C．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有X、Y、Z三種短周期元素，X的氣態(tài)氫化物化學式為H2X，此氫化物的分子量與X最高價氧化物的分子量之比為17∶40，X原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，Y與X可以形成離子化合物Y2X，Y 的陽離子電子層結(jié)構(gòu)與Ne相同，Z與X同周期，其氣態(tài)單質(zhì)是雙原子分子，兩原子共用1對電子。試回答：

(1)寫出各元素符號：X____________、Y____________、Z____________。

(2)X與Y形成的離子化合物的電子式為 ______________ 。

(3)Y 元素在周期表中的位置為__________，其單質(zhì)在空氣中燃燒產(chǎn)物的電子式為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關(guān)如圖所示裝置的敘述不正確的是（ ）
A.這是一個原電池裝置
B.該裝置中Pt為正極，電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣
C.該裝置中Fe為負極，電極反應(yīng)為：Fe﹣2e﹣+2OH﹣═Fe（OH）2
D.這是電解NaOH溶液的裝置

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的濃度關(guān)系正確的是（ ）
A.c（NH ）相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c（NH4HSO4）＞c[（NH4）2SO4]＞c（NH4Cl）
B.向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
C.1.0 mol/L Na2CO3溶液：c（OH﹣）=c（HCO ）+c（H+）+2c（H2CO3）
D.某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（HA﹣）+c（A2﹣）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計了如下實驗。

Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結(jié)果：________與鹽酸反應(yīng)最劇烈，________與鹽酸反應(yīng)的速度最慢；________與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。

向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應(yīng)的離子方程式為_______________。

（3）資料顯示：鈉、鎂、鋁都可以用于制備儲氫的金屬氫化物。

① NaH是離子化合物，能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2，該反應(yīng)的還原劑是________________。

② NaAlH4是一種良好的儲氫材料。NaAlH4與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的化學方程式為____________________。

Ⅱ．為驗證氯、溴、碘三種元素的非金屬性強弱，用下圖所示裝置進行試驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）。

實驗過程：

①打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。

②當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。

③當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關(guān)閉活塞a。

④……

（1）A中發(fā)生反應(yīng)生成氯氣，請寫出該反應(yīng)的離子方程式：___________________。

（2）驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是________________________。

（3）B、C管口“浸有NaOH溶液的棉花”的作用是__________________________。

（4）為驗證溴的氧化性強于碘，過程④的操作和現(xiàn)象是______________________。

（5）過程③實驗的目的是____________________。

（6）請運用原子結(jié)構(gòu)理論解釋氯、溴、碘非金屬性逐漸減弱的原因：_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將51.2g Cu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO，N2O4 ， NO2）的混合物共0.8mol，這些氣體恰好能被500mL 2mol/L NaOH溶液完全吸收，生成的鹽溶液中NaNO3的物質(zhì)的量為（已知：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O．）（ ）
A.0.2 mol
B.0.4 mol
C.0.6 mol
D.0.8 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】簡答題：
（1）NH4Cl溶液呈 ， 用離子方程式表示原因 ．
（2）普通泡沫滅火器的鋼鐵容器里裝著一只小玻璃筒，其中玻璃筒內(nèi)盛裝溶液，使用時，倒置滅火器，兩種藥液相混合就會噴出含二氧化碳的白色泡沫．產(chǎn)生此現(xiàn)象的離子方程式是 ．
（3）NaHSO3溶液呈性，原因 ．
（4）在25℃下，向濃度均為0.1molL﹣1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為 ． 已知25℃時Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10﹣11 ， Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10﹣20 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下幾種物質(zhì)：①NH3H2O ②液態(tài)氯化氫 ③H2SO4 ④蔗糖 ⑤鐵 ⑥KNO3溶液 ⑦CO2 ⑧KCl晶體 ⑨鹽酸 ⑩水銀(只用序號填寫）

（1）以上物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的______；

（2）以上物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生活息息相關(guān)。下列物質(zhì)的水溶液具有酸性的是

A.食醋B.蔗糖C.食鹽D.淀粉

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