已知下列反應：

2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2

2FeCl2＋Cl2===2FeCl3

I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI

判斷下列物質(zhì)的還原性由強到弱的順序是

A．I-＞Fe2+＞Cl-＞SO2                 B．SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-

C．Fe2+＞I-＞Cl-＞SO2                 D．Cl-＞Fe2+＞SO2＞I-

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知甲、乙、丙為常見的單質(zhì)，A、B、C、D、E、F、G、H均為常見的化合物；B和H的摩爾質(zhì)量相同，E的相對分子質(zhì)量比D大16，在一定條件下，各物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關系如圖1所示（產(chǎn)物中水已忽略）：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：丙：
O2
O2
H：
Na2S
Na2S

（2）寫出B和F反應的化學方程式：
Na2O2+SO2=Na2SO4
Na2O2+SO2=Na2SO4
．
（3）已知25℃，101Kpa時，乙的燃燒熱為akJ/mol，寫出乙燃燒的熱化學方程式
S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=-akJ/mol
S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=-akJ/mol
．
（4）寫出B+H2O→丙+C的化學方程式
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
．
（5）在2L的密閉容器內(nèi)，500℃時，反應2F（g）+丙（g）═2G（g），n（F）隨時間變化如下表：
時間（s） 0 1 2 3 4 5
n（F）/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
如圖2中表示G的變化曲線是
b
b
．用丙表示從0～2s內(nèi)該反應的平均速率
0.0015mol?L-1?s-1
0.0015mol?L-1?s-1
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱．研究和有效地開發(fā)新能源在能源緊缺的今天具有重要的理論意義．已知H2與CO反應生成CH3OH的過程如圖所示：CO的燃燒熱△H2=-bkJ?mol-1，CH3OH的燃燒熱△H3=-ckJ?mol-1．請根據(jù)以上信息，回答下列有關問題：
（1）CH3OH燃燒的熱化學反應方程式為
2CH3OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+4H2O（l）△H=-2ckJ?mol-1
2CH3OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+4H2O（l）△H=-2ckJ?mol-1
．
（2）H2的燃燒熱為
a+c-b
2
KJ/mol
a+c-b
2
KJ/mol
．
（3）一些化學鍵鍵能如下：C≡O為d kJ/mol；O=O為ekJ/mol；C=O為fkJ/mol．則由以上數(shù)據(jù)有b=
2f-d-
e
2
2f-d-
e
2
（用d、e、f的代數(shù)式表示）．
（4）H2和CO的混合氣體nmol，充分燃燒共放出QkJ熱量，則混合氣體中H2和CO的物質(zhì)的量之比為
（2bn-2Q）：（bn-an-cn+2Q）
（2bn-2Q）：（bn-an-cn+2Q）
．
（5）CO與O2可以組成新型燃料電池，若該電池以Pt為電極，以KOH為電解質(zhì)溶液，寫出該燃料電池的負極反應式
CO-2e-+4OH-=CO32-+2H2O
CO-2e-+4OH-=CO32-+2H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

2011年10月7日，英湯普森航空試航”地溝油”航班，在空中飛行了4個小時，并美其名”生物燃料”，該燃料屬于生物質(zhì)能．但有英環(huán)保組織質(zhì)疑其”地溝油”成分很少，僅為”作秀”，引來一片質(zhì)疑聲．已知地溝油（生物質(zhì)）的主要轉(zhuǎn)化途徑及主要產(chǎn)物如圖所示．

（1）下列有關說法正確的是
abde
abde

a．生物燃料本質(zhì)上能量來源于太陽能
b．由纖維素水解獲得的乙醇屬生物質(zhì)能
c．生物質(zhì)裂解獲得的汽油、柴油等屬于純凈物
d．由植物秸稈等發(fā)酵獲得的沼氣，主要成分是甲烷
e．生物質(zhì)資源是一種污染小的可再生能源
（2）由生物質(zhì)能獲得的CO和H2當兩者1：1催化反應，其原子利用率達100%，合成的物質(zhì)可能是
cd
cd

a．汽油       b．甲醇       c．甲醛           d．乙酸
（3）將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣是通過化學方法將煤轉(zhuǎn)化為潔凈燃料的方法之一．煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要化學反應為：C+H2O（g）
 高溫 
.
 
CO+H2．
C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃燒的熱化學方程式分別為：
C（s）+O2═CO2（g）△H=-393.5 kJ?mol-1；
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H=-241.8 kJ?mol-1；
CO（g）+
1
2
O2═CO2（g）△H=-283.0 kJ?mol-1；
請你根據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫出C（s）與水蒸氣反應生成CO和H2的熱化學方程式：
C（S）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=?+131.3kJ?mol-1
C（S）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=?+131.3kJ?mol-1
．
（4）燃油中所含硫以二硫醚的形式存在，工業(yè)上常用催化加氫的方法脫硫，然后綜合利用生產(chǎn)硫酸．如二硫丙醚 （  C3H7-S-S-C3H7）  脫硫綜合利用的有關反應為：
C3H7-S-S-C3H7（g）+3H2（g）═2C3H8（g）+2H2S（g）；△H1
化學鍵 C-C C-H H-H S-H S-S S-C
鍵能/kJ．mol-1 a b c d e f
已知某些化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如上表：
則△H1=
2f+e+3c-2b-4d
2f+e+3c-2b-4d
kJ?mol-1（用字母式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

圖中A、B、C、D、E為單質(zhì)，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物．已知：
①C+G→B+H，放出大量的熱，該反應曾應用于鐵軌的焊接，G物質(zhì)是磁鐵礦的主要成分；
②I是一種常見的溫室氣體，它和E發(fā)生反應：2E+I→2F+D，F(xiàn)中E元素的質(zhì)量分數(shù)為60%．
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回答下列問題．
（1）反應①的化學方程式是
 
．
（2）化合物I中所存在的化學鍵是
 
鍵（填“離子”或“極性”或“非極性”）．
（3）稱取11.9g B、C、E的混合物，用過量的NaOH溶液溶解后，過濾、稱量剩余固體質(zhì)量為9.2g，另取等質(zhì)量的B、C、E的混合物用足量的稀硝酸完全溶解，共收集到標況下氣體6.72L，向剩余的混合液中加入過量的NaOH溶液，所得沉淀的質(zhì)量為
 
．
A．27.2g      B．7.8g      C．2.7g      D．19.4g
（4）C與過量的NaOH溶液反應的離子方程式是：
 
．
（5）將G溶于過量的稀鹽酸中，欲檢驗其中的Fe3+的方案是
 
（從下面的選項中選擇正確選項，下同），欲檢驗其中的Fe2+的方案是
 
．
A．滴加KSCN溶液，溶液變血紅色
B．加鐵粉，溶液變淺綠色
C．滴入酸性KMnO4溶液，迅速褪色
D．滴加NaOH溶液，有白色沉淀且迅速變成灰綠色最后轉(zhuǎn)化為紅褐色．

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科目：高中化學 來源：2012屆湖南省四市九校高三上學期第一次聯(lián)考化學試卷 題型：填空題

下圖中A、B、C、D、E為單質(zhì)，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物。已知①C+G→B+H，放出大量的熱，該反應曾應用于鐵軌的焊接，G物質(zhì)是磁鐵礦的主要成分，②I是一種常見的溫室氣體，它和E發(fā)生反應：2E+I→2F+D，F(xiàn)中E元素的質(zhì)量分數(shù)為60%，回答下列問題（每空2分，共12分）

（1）反應①的化學方程式是                 
（2）化合物I中所存在的化學鍵是           鍵（填“離子”或“極性”或“非極性”）
（3）稱取11.9gB、C、E的混合物，用過量的NaOH溶液溶解后，過濾、稱量剩余固體質(zhì)量為9.2g，另取等質(zhì)量的B、C、E的混合物用稀硝酸完全溶解，共收集到標況下氣體6.72L，向剩余的混合液，加入過量的NaOH溶液使其中的金屬離子完全沉淀，則沉淀的質(zhì)量為（  ）
A．27.2g     B．7.8g      C．2.7g       D．19.4g
(4)C與過量的NaOH溶液反應的離子方程式是：                                
（5）將G溶于過量的稀鹽酸中，欲檢驗其中的Fe3+的方案是          ，欲檢驗其中的Fe2+的方案是         
A．滴加KSCN溶液，溶液變血紅色    
B．加鐵粉，溶液變淺綠色    
C．滴入酸性KMnO4溶液，迅速褪色      
D．滴加NaOH溶液，有白色沉淀且迅速變成灰綠色最后轉(zhuǎn)化為紅褐色

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