已知下列反應:

2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2

2FeCl2+Cl2===2FeCl3

I2+SO2+2H2O===H2SO4+2HI

判斷下列物質(zhì)的還原性由強到弱的順序是

A.I->Fe2+>Cl->SO2                 B.SO2>I->Fe2+>Cl-

C.Fe2+>I->Cl->SO2                 D.Cl->Fe2+>SO2>I-

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

已知甲、乙、丙為常見的單質(zhì),A、B、C、D、E、F、G、H均為常見的化合物;B和H的摩爾質(zhì)量相同,E的相對分子質(zhì)量比D大16,在一定條件下,各物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關系如圖1所示(產(chǎn)物中水已忽略):

(1)寫出下列物質(zhì)的化學式:丙:
O2
O2
H:
Na2S
Na2S

(2)寫出B和F反應的化學方程式:
Na2O2+SO2=Na2SO4
Na2O2+SO2=Na2SO4

(3)已知25℃,101Kpa時,乙的燃燒熱為akJ/mol,寫出乙燃燒的熱化學方程式
S(s)+O2(g)=SO2(g);△H=-akJ/mol
S(s)+O2(g)=SO2(g);△H=-akJ/mol

(4)寫出B+H2O→丙+C的化學方程式
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

(5)在2L的密閉容器內(nèi),500℃時,反應2F(g)+丙(g)═2G(g),n(F)隨時間變化如下表:
時間(s) 0 1 2 3 4 5
n(F)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
如圖2中表示G的變化曲線是
b
b
.用丙表示從0~2s內(nèi)該反應的平均速率
0.0015mol?L-1?s-1
0.0015mol?L-1?s-1

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱.研究和有效地開發(fā)新能源在能源緊缺的今天具有重要的理論意義.已知H2與CO反應生成CH3OH的過程如圖所示:CO的燃燒熱△H2=-bkJ?mol-1,CH3OH的燃燒熱△H3=-ckJ?mol-1.請根據(jù)以上信息,回答下列有關問題:
(1)CH3OH燃燒的熱化學反應方程式為
2CH3OH(l)+3O2(g)→2CO2(g)+4H2O(l)△H=-2ckJ?mol-1
2CH3OH(l)+3O2(g)→2CO2(g)+4H2O(l)△H=-2ckJ?mol-1

(2)H2的燃燒熱為
a+c-b
2
KJ/mol
a+c-b
2
KJ/mol

(3)一些化學鍵鍵能如下:C≡O為d kJ/mol;O=O為ekJ/mol;C=O為fkJ/mol.則由以上數(shù)據(jù)有b=
2f-d-
e
2
2f-d-
e
2
(用d、e、f的代數(shù)式表示).
(4)H2和CO的混合氣體nmol,充分燃燒共放出QkJ熱量,則混合氣體中H2和CO的物質(zhì)的量之比為
(2bn-2Q):(bn-an-cn+2Q)
(2bn-2Q):(bn-an-cn+2Q)

(5)CO與O2可以組成新型燃料電池,若該電池以Pt為電極,以KOH為電解質(zhì)溶液,寫出該燃料電池的負極反應式
CO-2e-+4OH-=CO32-+2H2O
CO-2e-+4OH-=CO32-+2H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

2011年10月7日,英湯普森航空試航”地溝油”航班,在空中飛行了4個小時,并美其名”生物燃料”,該燃料屬于生物質(zhì)能.但有英環(huán)保組織質(zhì)疑其”地溝油”成分很少,僅為”作秀”,引來一片質(zhì)疑聲.已知地溝油(生物質(zhì))的主要轉(zhuǎn)化途徑及主要產(chǎn)物如圖所示.

(1)下列有關說法正確的是
abde
abde

a.生物燃料本質(zhì)上能量來源于太陽能
b.由纖維素水解獲得的乙醇屬生物質(zhì)能
c.生物質(zhì)裂解獲得的汽油、柴油等屬于純凈物
d.由植物秸稈等發(fā)酵獲得的沼氣,主要成分是甲烷
e.生物質(zhì)資源是一種污染小的可再生能源
(2)由生物質(zhì)能獲得的CO和H2當兩者1:1催化反應,其原子利用率達100%,合成的物質(zhì)可能是
cd
cd

a.汽油       b.甲醇       c.甲醛           d.乙酸
(3)將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣是通過化學方法將煤轉(zhuǎn)化為潔凈燃料的方法之一.煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要化學反應為:C+H2O(g)
 高溫 
.
 
CO+H2
C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃燒的熱化學方程式分別為:
C(s)+O2═CO2(g)△H=-393.5 kJ?mol-1;
H2(g)+
1
2
O2
(g)═H2O(g)△H=-241.8 kJ?mol-1;
CO(g)+
1
2
O2
═CO2(g)△H=-283.0 kJ?mol-1;
請你根據(jù)以上數(shù)據(jù),寫出C(s)與水蒸氣反應生成CO和H2的熱化學方程式:
C(S)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H=?+131.3kJ?mol-1
C(S)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H=?+131.3kJ?mol-1

(4)燃油中所含硫以二硫醚的形式存在,工業(yè)上常用催化加氫的方法脫硫,然后綜合利用生產(chǎn)硫酸.如二硫丙醚 (  C3H7-S-S-C3H7)  脫硫綜合利用的有關反應為:
C3H7-S-S-C3H7(g)+3H2(g)═2C3H8(g)+2H2S(g);△H1
化學鍵 C-C C-H H-H S-H S-S S-C
鍵能/kJ.mol-1 a b c d e f
已知某些化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如上表:
則△H1=
2f+e+3c-2b-4d
2f+e+3c-2b-4d
kJ?mol-1(用字母式表示).

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

圖中A、B、C、D、E為單質(zhì),G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物.已知:
①C+G→B+H,放出大量的熱,該反應曾應用于鐵軌的焊接,G物質(zhì)是磁鐵礦的主要成分;
②I是一種常見的溫室氣體,它和E發(fā)生反應:2E+I→2F+D,F(xiàn)中E元素的質(zhì)量分數(shù)為60%.
精英家教網(wǎng)
回答下列問題.
(1)反應①的化學方程式是
 

(2)化合物I中所存在的化學鍵是
 
鍵(填“離子”或“極性”或“非極性”).
(3)稱取11.9g B、C、E的混合物,用過量的NaOH溶液溶解后,過濾、稱量剩余固體質(zhì)量為9.2g,另取等質(zhì)量的B、C、E的混合物用足量的稀硝酸完全溶解,共收集到標況下氣體6.72L,向剩余的混合液中加入過量的NaOH溶液,所得沉淀的質(zhì)量為
 

A.27.2g      B.7.8g      C.2.7g      D.19.4g
(4)C與過量的NaOH溶液反應的離子方程式是:
 

(5)將G溶于過量的稀鹽酸中,欲檢驗其中的Fe3+的方案是
 
(從下面的選項中選擇正確選項,下同),欲檢驗其中的Fe2+的方案是
 

A.滴加KSCN溶液,溶液變血紅色
B.加鐵粉,溶液變淺綠色
C.滴入酸性KMnO4溶液,迅速褪色
D.滴加NaOH溶液,有白色沉淀且迅速變成灰綠色最后轉(zhuǎn)化為紅褐色.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:2012屆湖南省四市九校高三上學期第一次聯(lián)考化學試卷 題型:填空題

下圖中A、B、C、D、E為單質(zhì),G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物。已知①C+G→B+H,放出大量的熱,該反應曾應用于鐵軌的焊接,G物質(zhì)是磁鐵礦的主要成分,②I是一種常見的溫室氣體,它和E發(fā)生反應:2E+I→2F+D,F(xiàn)中E元素的質(zhì)量分數(shù)為60%,回答下列問題(每空2分,共12分)

(1)反應①的化學方程式是                 
(2)化合物I中所存在的化學鍵是           鍵(填“離子”或“極性”或“非極性”)
(3)稱取11.9gB、C、E的混合物,用過量的NaOH溶液溶解后,過濾、稱量剩余固體質(zhì)量為9.2g,另取等質(zhì)量的B、C、E的混合物用稀硝酸完全溶解,共收集到標況下氣體6.72L,向剩余的混合液,加入過量的NaOH溶液使其中的金屬離子完全沉淀,則沉淀的質(zhì)量為(  )
A.27.2g     B.7.8g      C.2.7g       D.19.4g
(4)C與過量的NaOH溶液反應的離子方程式是:                                
(5)將G溶于過量的稀鹽酸中,欲檢驗其中的Fe3+的方案是          ,欲檢驗其中的Fe2+的方案是         
A.滴加KSCN溶液,溶液變血紅色    
B.加鐵粉,溶液變淺綠色    
C.滴入酸性KMnO4溶液,迅速褪色      
D.滴加NaOH溶液,有白色沉淀且迅速變成灰綠色最后轉(zhuǎn)化為紅褐色

查看答案和解析>>

同步練習冊答案