寫出下列化學方程式、離子方程式或電離方程式：
（1）碳酸鈉溶液和過量的醋酸溶液反應（離子方程式）                                        
（2）鎂在二氧化碳氣體中燃燒（化學方程式）                                    
（3）次氯酸電離（電離方程式）                                            

（1）CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO2↑
（2）2Mg+CO2  2MgO+C
（3）HClOH++ClO-

解析試題分析：（1）碳酸鈉溶液和過量的醋酸溶液反應生成醋酸鈉、水和二氧化碳，離子方程式為CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO2↑ ；（2）鎂在二氧化碳氣體中燃燒生成氧化鎂和碳，化學方程式為2Mg+CO2  2MgO+C；（3）次氯酸為弱電解質，電離方程式為HClOH++ClO-
考點：考查化學用語的書寫。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某地煤矸石經(jīng)預處理后含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量鈣鎂的化合物等，一種綜合利用工藝設計如下：

（1）“酸浸”過程中主要反應的離子方程式為_____________、_________________。
（2）“酸浸”時鋁浸出率的影響因素可能有_____________、___________。（寫出兩個）
（3）物質X的化學式為___________�！皦A溶”時反應的離子方程式為____________。
（4）已知Fe3+開始沉淀和沉淀完全的pH分別為2.1和3.2，Al3+開始沉淀和沉淀完全的pH分別為4.1和5.4。為了獲得產(chǎn)品Al（OH） 3，從煤矸石的鹽酸浸取液開始，若只用CaCO3一種試劑，后續(xù)操作過程是____________________。
（5）以煤矸石為原料還可以開發(fā)其他產(chǎn)品，例如在煤矸石的鹽酸浸取液除鐵后，常溫下向AlCl3溶液中不斷通入HCl氣體，可析出大量AlCl3·6H2O晶體，結合化學平衡移動原理解釋析出晶體的原因：_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

日常飲用水中NO3一的含量是水質衛(wèi)生檢驗的重要標準之一，達到一定濃度時會對人類健康產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO3一的濃度，某興趣小組提出如下方案：

請回答下列問題：
（1）該方案在調節(jié)pH時，若pH過大或過小都會造成          的利用率降低。
（2）已知過濾后得到的濾液中幾乎不含鋁元素。①在溶液中鋁粉和NO3一反應的離子方程式為                                                           。
②濾渣在空氣中煅燒過程中涉及的相關反應方程式為                               
（3）用H2催化還原法也可降低飲用水中NO3—的濃度，已知反應中的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物均可參與大氣循環(huán)，則催化還原法的離子方程式為                          。
（4）飲用水中的NO3－  主要來自于NH4＋。已知在微生物作用下，NH4＋  經(jīng)過兩步反應被氧化成NO3－  。兩步反應的能量變化示意圖如下：
   
試寫出1 mol NH4＋ (aq)全部氧化成NO3－  (aq)的熱化學方程式是                   。
（5）固體a熔融電解時陰極反應式為                               

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

Ⅰ.（4分）實驗室有一瓶澄清的溶液，實驗人員確定其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl-、I-、NO3-、CO32-、SO42-，取該溶液進行下列實驗：
①取pH試紙檢驗，表明溶液呈強酸性。
②取出部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫紅色。
③另取部分溶液逐漸加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過程中和滴加完畢后，溶液均無沉淀產(chǎn)生。
④取部分上述堿性溶液加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。
⑤將③得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。
⑥向②的水層中加入HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀。
根據(jù)上述實驗事實確定，請你判斷該溶液中
（1）肯定存在的離子是                                         ；
（2）不能確定是否存在的離子是                                   。
Ⅱ. （6分）二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑，其被還原后的單質硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO3或濃H2SO4反應生成SeO2以回收Se。完成下列填空：
（1）Se和濃HNO3反應的還原產(chǎn)物為NO和NO2，且NO和NO2的物質的量之比為1：1，寫出Se和濃HNO3的反應方程式                                  。
（2）已知：Se+2H2SO4(濃)→2SO2↑+SeO2+2H2O；2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42-+4H+
SeO2、H2SO4(濃)、SO2的氧化性由強到弱的順序是                     。
（3）回收得到的SeO2的含量，可以通過下面的方法測定：
①SeO2+ 4KI+ 4HNO3→Se+2I2+ 4KNO3+2H2O ②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI
實驗中，準確稱量SeO2樣品0.1500g，消耗了0.2000 mol/L的Na2S2O3溶液25.00 mL，所測定的樣品中SeO2的質量分數(shù)為                   。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

按要求準確表達下列變化過程中的化學用語，其中（1）~（3）寫化學方程式，（4）~（5）寫離子方程式。
（1）鐵絲在氯氣中燃燒                 。 （2）能體現(xiàn)SO2氧化性                  。
（3）鎂在二氧化碳中燃燒                    。（4）NaOH溶液與NaHCO3溶液反應          。                                          
（5）用氯化鐵溶液刻畫電路板                。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

過氧化物是一類非常重要的化合物，從人們制得第一種過氧化物距今已有200多年的歷史了，在眾多的過氧化物中過氧化氫迄今為止仍然得到廣泛的應用。
（1）與H2O2具有相同的電子總數(shù)的雙原子分子有              （寫兩種）；
（2）若從海水中提取碘，需將碘化物變成單質碘。寫出在酸性條件下H2O2氧化I—離子的離子方程式                                         ；
（3）Na2O2、K2O2、CaO2和BaO2都能與酸作用生成H2O2，目前實驗室制取H2O2可通過上述某種過氧化物與適量的稀H2SO4作用并過濾后獲得，其中最適合的過氧化物是               （填化學式）；
（4）純H2O2可用作火箭燃料的氧化劑，已知0．4mol液態(tài)肼（N2H4）與足量的液態(tài)H2O2反應，生成N2(g)和H2O(g)，放出256．6kJ的熱量，則該反應的熱化學方程式是                                                                  。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

氰（CN）2、硫氰（SCN）2的化學性質和鹵素很相似，化學上稱為“類鹵素”，它們陰離子的還原性強弱為：Cl﹣＜Br﹣＜CN﹣＜SCN﹣＜I﹣．
試寫出：
（1）（CN）2與KOH（aq）反應的化學方程式：　                                  　；
（2）NaBr和KSCN的混合溶液中加入足量（CN）2反應的離子方程式：　        　．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

寫出下列反應的離子方程式,或相應的化學方程式（每題2分7小題共14分）
（1）石灰石溶于稀鹽酸                                              。
（2）稀硫酸與氫氧化鋇溶液的反應                                    。
（3）碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應                                        。
（4）氫氧化銅與稀硫酸反應                                          。
（5）2H++ CO32-＝CO2↑+H2O                                           。
（6）Cu＋2Ag＋＝Cu2＋＋2Ag                                           。
（7）CO2+2OH-＝CO32-+H2O                                           。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

加碘食鹽中通常加入的是KIO3，該物質在酸性條件下表現(xiàn)出較強的氧化性，可以和碘化物、亞硫酸鹽等還原性物質發(fā)生反應。
(1)寫出KIO3與KI在稀硫酸介質中發(fā)生反應的離子方程式______________________
(2)為測定菜加碘鹽中碘元素的含量，某學生甲設計了如下實驗：
A．準確稱取wg食鹽，使其完全溶解在適量的蒸餾水中；
B．用稀硫酸酸化所得溶液，加入過量的KI溶液，使其充分反應；
C．以___________________為指示劑，運滴加入物質的量濃度為的硫代硫酸鈉溶液10.0mL，恰好完全反應，判斷反應完全的實驗現(xiàn)象為____________________________________,則該加碘鹽樣品中碘元素的含量為______________________mg/Kg(用含w的代數(shù)式表示)。
（已知：）
(3)某學生乙又進行了下列實驗：
A．準確稱取1.0g純凈的NaCl，加3mL蒸餾水配成溶液，溶液為無色；
B．滴入5滴指示劑和1mL 0.lmol/L Kl溶液，充分振蕩，溶液不變化；
C．繼續(xù)滴加l滴1mol/L的硫酸溶液，充分振蕩，溶液變藍色
推測實驗中產(chǎn)生藍色現(xiàn)象的原因，用離子方程式表示________________________
根據(jù)學生乙的實驗結果，請對學生甲的實驗結果進行分________________________（偏大、偏小、正確），其原因是________________________________________________.

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