Question

（14分）甲學生對Cl2與FeCl2和KSCN混合溶液的反應進行實驗探究。

操 作	現(xiàn) 象
通入氯氣至過量	I．A中溶液變紅 II．稍后，溶液由紅色變?yōu)辄S色

（1）B中反應的離子方程式是______。

（2）A中溶液變紅的原因是______。

（3）為了探究現(xiàn)象II的原因，甲同學進行如下實驗。

①取A中黃色溶液于試管中，加入NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成，則溶液中一定存在_______。

②取A中黃色溶液于試管中，加入過量的KSCN溶液，最終得到紅色溶液。

甲同學的實驗證明產生現(xiàn)象II的原因是SCN—與Cl2發(fā)生了反應。

（4）甲同學猜想SCN—可能被Cl2氧化了，他又進行了如下研究。

資料顯示：SCN—的電子式為 。

①甲同學認為SCN—中碳元素沒有被氧化，理由是______。

②取A中黃色溶液于試管中，加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀，由此證明SCN—中被氧化的元素是______。

③通過實驗證明了SCN—中氮元素轉化為，他的實驗方案是______。

④若SCN—與Cl2反應生成1 mol CO2，則轉移電子的物質的量是______mol。

 

Answer 1

（14分）

（1）Cl2+2OH— === Cl—+ClO—+ H2O

（2）Fe2+被Cl2氧化生成Fe3+，F(xiàn)e3+與SCN—反應生成紅色的，所以溶液變紅

（3）①Fe3+

（4）①SCN—中的碳元素是最高價態(tài)+4價

②硫元素

③取足量銅粉于試管中，加入A中黃色溶液和一定量的稀鹽酸，加熱，觀察到試管上方有紅棕色氣體生成，證明A中存在，SCN—中氮元素被氧化成

④16

【解析】

試題分析：（1）B中是氯氣與氫氧化鈉的反應，離子方程式為Cl2+2 OH-= Cl-+ ClO-+ H2O；

（2）A中的Fe2+被Cl2氧化生成Fe3+，F(xiàn)e3+與SCN-反應生成紅色Fe（SCN）3，所以溶液變紅

（3）①加入NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成，此紅褐色沉淀為氫氧化鐵沉淀，則溶液中一定存在Fe3+

（4）①因為SCN—中碳元素已經是最高價態(tài)+4價；

②與鹽酸酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀，此白色沉淀為硫酸鋇沉淀，所以被氧化的元素是硫元素；

③證明SCN—中氮元素轉化為NO3-，利用硝酸的強氧化性，被還原的產物是紅棕色氣體，可證明SCN—中氮元素轉化為NO3-，

④SCN—與Cl2反應生成1 mol CO2，說明有1mol的SCN—與Cl2反應，SCN—中的-2價S、-3價N化合價升高到+6價、+5價，失電子總數(shù)為8+8=16mol，所以轉移電子的物質的量為16mol。

考點：考查Cl2與FeCl2和KSCN混合溶液的反應實驗，離子檢驗，根據(jù)元素價態(tài)判斷發(fā)生的反應，電子轉移數(shù)目的確定