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【題目】如圖a為在恒溫恒容密閉容器中分別充入X、Y、Z三種氣體，一定條件下發(fā)生反應，各物質濃度隨時間的變化。若從t。開始，每個時刻只改變一個且不同的條件，物質Z的正、逆反應速率隨時間變化如圖b。下列說法不正確的是

A. 0～t1min內X與Y的平均速率之比為2：3 B. t2時刻改變的條件可能是壓強或催化劑

C. 該反應的正反應為放熱反應 D. 該反應中Z一定為產物

【答案】C

【解析】A．0～t1min內X與Y變化的物質的 量濃度分別為0.06mol/L、0.09mol/L，則X與Y的平均速率之比為2︰3，故A正確；B．t1～t2階段、t2～t3階段與t4～t5階段正逆反應速率都相等，每個時刻只改變一個且不同的條件，t2～t3階段與t4～t5階段反應速率加快且平衡不移動，說明分別是使用了催化劑和加壓，則反應前后氣體體積不變，故B正確；C．t3～t4階段改變的條件為降低反應溫度，平衡逆向移動，說明正反應吸熱，故C錯誤；D．每個時刻只改變一個且不同的條件，t2～t3階段與t4～t5階段反應速率加快且平衡不移動，說明分別是使用了催化劑和加壓，則反應前后氣體體積不變，0-t1時，X減少0.09mol/L，Y增大0.06mol/L，所以Z一定是生成物，故D正確；故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碘是重要的無機化工原料，海藻灰化法是我國目前制碘的主要方法。某研究性學習小組查閱文獻，設計并進行了以下模擬實驗。

（已知：氯水中含有CL2分子，Cl2 ＋2I－ ＝ 2Cl－ ＋ I2）

請回答：

（1）步驟①中灼燒海帶用到的實驗儀器是_____________（填序號）。

a. 試管 b. 坩堝 c. 燒杯 d.蒸發(fā)皿

（2）步驟③的實驗操作是_______________________。

（3）步驟⑤實驗操作可分解為如下幾步：

（A）檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏水

（B）把50毫升碘水和15毫升CCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞

（C）倒轉漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，把漏斗放正

（D）把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中

（E）靜置，分層

（F）將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準漏斗口上的小孔

（G）旋開活塞，用燒杯接收溶液

（H）從分液漏斗上口倒出上層水溶液

①上述（G）步驟的操作目的是____________________________________。

②能選用CCl4從碘水中萃取碘的原因是___________________________。

③以下物質中，能用來代替CCl4的是_______。

A汽油 B 酒精 C NaCl溶液 D NaOH溶液

（4）同學們觀察到完成步驟⑤后，所得到的水溶液呈淡黃色。某同學推斷其中可能含有碘單質，檢驗方法是： _______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應為 2NO2(g)＋O3(g) N2O5(g)＋O2(g)。有關說法正確的是（　�。�

A. 增大壓強可增大反應速率 B. 升高溫度可減小反應速率

C. 達到平衡時，v(正)＝v(逆)＝0 D. 達到平衡時，NO2轉化率為100%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2L密閉容器中，發(fā)生3A+B = 2C （均為氣體）的反應，若最初加入A和B都是4mol， A的平均反應速率是0.12mol/(L.s)，則10s后容器中的B的物質的量是

A、1.6mol B、3.2mol C、3.6mol D、2.8mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z均是由兩種短周期元素組成的無機物，它們的每個分子中均含有18個電子，相關信息如下表所示(“/”表示相應的信息略去)：

化合物

X

Y

Z

分子中含有的原子個數(shù)

/

4

/

摩爾質量/g·mol－1

32

34

/

回答下列問題：

(1)X常用作火箭推進劑，其分子的球棍模型為則X的化學式為________。

(2)Y的化學性質描述正確的是________。

a．不穩(wěn)定性 b．弱堿性

c．氧化性 d．還原性

(3)Z的化學式可用H2A表示。將一定量的Z氣體通入0.05 mol·L－1CuSO4溶液中，二者恰好完全反應。已知Ksp(CuA)＝6.0×10－36。若不考慮溶液體積的變化，則：

①反應后溶液的pH＝________。

②若反應后溶液中c(A2－)＝2.0×10－30mol·L－1，則溶液中c(Cu2＋)＝________mol·L－1。

(4)將一定量的Z氣體通入NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，產生的氣體與HCl的物質的量的關系如圖所示(忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā))。

①0點溶液中所含溶質的化學式為____________。

②已知a點溶液呈堿性，該溶液中離子濃度大小順序為______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用H2和N2直接合成氨：N2+3H2=2NH3，下列措施肯定能使合成氨反應速率加快的是:

①升高溫度 ②加入正催化劑 ③增大反應物濃度 ④增大壓強

A．只有①②③ B．只有①②④ C．只有①③④ D．①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于反應速率、反應限度的下列說法中錯誤的是

A．其它條件不變時，升高溫度化學反應速率加快

B．其它條件不變時，增大濃度化學反應速率加快

C．化學反應達到反應限度時，反應物的濃度與生成物的濃度相等

D．化學反應達到反應限度時，正反應的速率與逆反應的速率相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于各有機物的說法不正確的是

A. 乙烯可使溴的四氯化碳溶液褪色B. 乙醇可與金屬Na發(fā)生置換反應

C. 苯可使酸性KMnO4溶液褪色D. 乙酸的酸性比碳酸強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】含MgCl2、KCl、Na2SO4三種溶質的混合液中，已知其中含Cl﹣1.5mol，K+和Na+共1.5mol，Mg2+為0.5mol，則SO42﹣的物質的量為（　�。�
A.1 mol
B.0.5 mol
C.0.25 mol
D.0.15 mol

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