Question

比較下列幾組溶液中指定離子濃度的大�。�
（1）濃度均為0.1mol?L^-1的①H₂S、②NaHS、③Na₂S、④H₂S和NaHS混合液，溶液pH從大到小的順序是

 

（填序號，下同），c（H₂S）從大到小的順序是

 

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（2）相同濃度的下列溶液：①CH₃COONH₄②CH₃COONa③CH₃COOH中，c（CH₃COO^-）由大到小的順序是

 

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（3）c（NH₄⁺）相等的①（NH₄）₂SO₄溶液、②NH₄HSO₄溶液、③（NH₄）₂ CO₃溶液、④NH₄Cl溶液，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為

 

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Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：

分析：（1）①H₂S，硫化氫在溶液中部分電離出氫離子，溶液顯示酸性；②NaHS溶液中，硫氫根離子的電離程度小于水解程度，溶液顯示堿性；③Na₂S溶液中硫離子水解，溶液顯示堿性，且硫離子水解程度大于硫氫根離子，溶液的pH大于②；④H₂S和NaHS混合液，硫化氫的電離程度大于硫氫根離子的水解，溶液顯示酸性，由于硫氫根離子抑制了硫化氫的電離，則溶液酸性小于①，據(jù)此判斷溶液的pH及c（H₂S）大��；
（2）根據(jù)弱電解電離程度及鹽類水解的影響因素判斷；
（3）氫離子抑制銨根離子水解，碳酸根離子促進銨根離子水解，電離出銨根離子濃度越多的其物質(zhì)的量濃度越小，據(jù)此判斷

解答： 解：（1）①H₂S、④H₂S和NaHS的溶液顯示酸性，溶液中pH＜7，由于④中硫氫根離子抑制了硫化氫的電離，則④中氫離子濃度小于①，則溶液的pH：①＜④，②NaHS和③Na₂S的溶液顯示堿性，由于酸性硫化氫大于硫氫根離子，則③的水解程度大于②，所以溶液的pH：③＞②，故四種溶液的pH從大到小的順序為：③＞②＞④＞①；①H₂S、④H₂S和NaHS中存在大量硫化氫分子，且硫化氫的電離程度越大，則硫化氫濃度越小，則硫化氫濃度大小為：①＜④；②NaHS、③Na₂S二者溶液中硫化氫濃度減小，硫氫根離子水解生成硫化氫，則②中數(shù)據(jù)生成的硫化氫濃度大于③，所以四種溶液中硫化氫濃度大小為：④＞①＞②＞③，
故答案為：③＞②＞④＞①；④＞①＞②＞③；
（2）①CH₃COONH₄中銨根離子促進了醋酸根離子的水解，②CH₃COONa中醋酸根離子少部分水解，醋酸根離子濃度最大，③CH₃COOH中，電離出少量的醋酸根離子，醋酸根離子濃度最小，所以c（CH₃COO^-）由大到小的順序是②＞①＞③，
故答案為：②＞①＞③；
（3）①銨根離子水解，（NH₄）₂SO₄中含有2個銨根離子，所以銨根離子濃度最大，②電離出氫離子抑制銨根離子水解，③（NH₄）₂ CO₃中含有2個銨根離子，碳酸根離子和銨根離子相互促進水解，④NH₄Cl是強酸弱堿鹽，銨根離子能水解但較弱；所以當它們物質(zhì)的量濃度相同時，c（NH₄⁺）大小順序為①＞③＞②＞④，所以如果c（NH₄⁺）相同，電離出銨根離子濃度越多的其物質(zhì)的量濃度越小，所以當c（NH₄⁺）相同時，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為④＞②＞③＞①，
故答案為：④＞②＞③＞①；

點評：本題考查了溶液中離子濃度大小比較、鹽的水解原理及其影響，題目難度中等，注意掌握鹽的水解原理及其影響因素，明確判斷溶液中離子濃度大小常用方法．